1、电解质溶液专题复习（下）教 师：刘廷阁 第页 电解质溶液（下）1相同体积的 pH3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量 2pH3 的二元弱酸RH2溶液与 V L pH11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH7下列判断正确的是 A溶液的总体积为 2 VL B溶液中OHHNaR 2+=C溶液中HNaOHR 2+=+D溶液中NaHR2R 2+=+3下列溶液一定是中性的是 A将 pH5 的盐酸稀释 100 倍所得溶液 Bc(H)c(OH)1106molL1 的溶液 C由
2、强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液 4、物质的量浓度相同的下列物质的溶液NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 CH3COONH4 中NH4由小到大的顺序是：A、B、C、D、5已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO4NaHSO 24。某温度下，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A该温度高于 25 B由水电离出来的 H的浓度是 1.01010molL1 CNaHSO4 晶体的加入抑制了水的电离 D该温度下加入
3、等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 6取 0.2mol/L HCl 溶液与 0.2mol/L MOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的 c(H)0.2mol/L HCl 溶液中由水电离出的 c(H)（填“”、“”、或“”）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Cl)c(M)mol/L，c(H)c(MOH)mol/L。7叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 AHN3 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)BHN3 与 NH3 作用生成的
4、叠氮酸铵是共价化合物 CNaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(N3)c(OH)c(H)DN3 与 CO2 含相等电子数 8下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L 醋酸的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸 pH 大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 0.1 mol/L醋酸钠溶液 pH8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 速率慢 A B C D 9下列说法正确的是 A某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H)c(A2)c(OH)十 c(H2A)B0.020 mol/L
5、 的 HCN(aq)与 0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶 液中：c(Na)c(CN)C在物质的量浓度均为 0.01mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 mol/L Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4 溶液、NH4HCO3 溶液、NH4Cl 溶液：c(NH4)2SO4 c(NH4HCO3)c(NH4Cl)10经测定某溶液中只含 NH4、C1、H、OH四种离子，下列说法错误的是 A溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1)c(H)c(NH4)c(OH)B若溶液中离子间满足：c(NH4)c
6、(C1)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为：NH4Cl 和 NH3H2O C若溶液中离子间满足：c(C1)c(NH4)c(H)c(OH)溶液中溶质一定只有 NH4Cl D若溶液中 c(NH4)c(Cl)，则该溶液一定显中性 -第 3 页-11室温下，等体积 0.5mol/L 的KCl FeCl3 HF Na2CO3 四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是 A B C D 12在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH 离子浓度分别为 A 摩/升与 B 摩/升，则 A 和 B 关系为 AAB BA104 B CB104 A DA
7、B 13100时向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH2，下列叙述不正确的是 A、此时水的离子积 KW1.01014；B、水电离出的H1.01010mol/L C、水的电离度随温度升高而降低；D、H3OSO42 14现有等体积的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种溶液，将它们分别与 V1 L、V2 L、V3 L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 A若混合前三溶液 pH 相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH 溶液 pH 最大 B若混合前三溶液 pH 相等，酸碱恰好完全反应，则 V1V2V3 C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反
8、应，则 V1V2V3 D若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则 V1V2V3 15下列说法正确的是（）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 16下列可用于测定溶液 pH 且精确度最高的是（）A酸碱指示剂 BpH 计 C精密 pH 试纸 D广泛 pH 试纸 17下列叙述正确的是（）A95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4 C0.
9、2 molL1 的盐酸，与等体积水混合后 pH1 DpH3 的醋酸溶液，与 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH7 18下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两溶液中 c(H)相同 B100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 19 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW 不变 第 4 页 C向水中加入少量固体
10、CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，KW 增大，pH 不变 20已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水 21下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 22室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是（）ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合 BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3 的醋酸和
11、 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合 23 0.1 mol/L NaHCO3 溶液的 pH 最接近于（）A5.6 B7.0 C8.4 D13.0 24物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是（）ANa2CO3 溶液 BNH4HCO3 溶液 CNaHCO3 溶液 DNaHSO4 溶液 25下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 mol/L Na2CO3 溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl 溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸
12、钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3)26有Na2CO3 溶液、CH3COONa 溶液、NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是（）A三种溶液 pH 的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是 D若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 27在 25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积
13、混合后，下列关系式中正确的是（）Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)-第 5 页-28草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加 0.01 molL1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的 AV(NaOH)0 时，c(H)1102 molL1 BV(NaOH)10 mL 时，不可能存在 c(Na)2c(C2O42)c(HC2O4)CV(NaOH)1
14、0 mL 时，c(H)1107 molL1 DV(NaOH)10 mL 时，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4)2008 高考化学电解质溶液 1下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCO3H CCO32H2OHCO3OH DHS H2OS2H3O 2常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H)1.01013molL1，该溶液可能是（）二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 3某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaO
15、H 溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于 c(Na)、c(NH4)之和 4已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)B c(OH)c(A)c(B)c(H)C c(OH)c(B)c(A)c(H)D c(OH)c(HB)c(HA)c(H)6盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物
16、质。下列表述正确的是（）A在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO23 和OH BNaHCO3 溶液中：e(H)e(H2CO3)c(OH)C10 mL0.10 molL1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c（OH）c(H)D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量 相同 7下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ApH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH 相等
17、的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1molL1 的 NaHA 溶液，其 pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)8向三份 0.1mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2 因体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO浓度的变化依次为（）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 9实验室现有
18、 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0 用 0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 10取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则该原溶液的浓度为（）A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL1 11醋酸溶液
19、中存在电离平衡 CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH）减小 CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D常温下 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH7 12下列叙述正确的是（）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 的别为 a 和 a1，则 c110c2 CpH11
20、的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向 0.1molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH)/c(NH3H2O)增大 13实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO 3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 I 称取样品 1.500 g。步骤 II 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 III 移取 25.00 mL 样品溶
21、液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。（1）根据步骤 III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。（2）滴定结果如下表所示：标准溶液的体积/mL 滴定 次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。
