1、 网络课程 内部讲义 化学实验基础知识（一）爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义化学实验基础知识（一）一、基本要求 1、了解化学常用仪器的名称和主要用途，在实验设计中能正确选择仪器；了解仪器的主要规格、使用方法及注意事项，能正确识别和绘制常用仪器及装置图。2、掌握化学实验的基本操作。中学常见的实验基本操作有：药品的取用、加热、溶解、过滤、蒸发、分液和萃取、蒸馏、渗析、升华、滴定等。3、综合运用化学知识，对常见物质进行分离、提纯和鉴别。4、教材中的定量实验包括：（1）一定物质的量浓度溶液的配制。（2）酸碱中和滴定。（3）中和热的测定。通过以上几个定量实验初步掌握测定原理、方法、实验误差分析及实验
2、数据处理的技能。二、知识分析（一）常用化学仪器 仪器识别：仪器 主要用途 使用方法 试管 少量试剂反应，少量气体收集，少量物质溶解 液体不超 1/2，加热时不超 1/3，加热时用试管夹，外壁干燥，预热，口不对人，角度：液 45，固口略下倾 烧杯 配制、浓缩、稀释溶液或较多试剂反应容器，加热液体，盛放液体 加热时垫石棉网，液不超 2/3，加热不超 1/2，玻棒不碰壁，沿容器壁流下，规格 50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml 等 烧瓶 蒸馏烧瓶 分圆底、平底，较多物质反应容器，喷泉实验 蒸馏 加热垫石棉网或液浴，液量不超过 2/3，外壁干燥，不适合长时间加热 瓶内放碎瓷片，瓶
3、口插温度计 锥形瓶 反应容器（中和、制气）盛放试剂 石棉网上加热，液不超 1/2 集气瓶 收集、储存少量气体，某些物质与气体间的反应 不能加热，瓶口上下随气体密度变化，燃烧生成物有固体时瓶底应放少量水或细沙 广口瓶 细口瓶 存放固体试剂（区别集气瓶）存放液体试剂 棕色瓶（挥发性）。玻塞瓶、滴瓶不存放强碱、橡胶塞不放腐蚀性试剂。瓶塞倒放，标签对手心，不加热，不换塞 蒸发皿 蒸发液体，浓缩，结晶 可直接加热，液不超 2/3，放三脚架或铁圈上，加热搅拌，余热蒸干 坩埚 高温灼烧固体 直接加热至高温，垫泥三角，坩埚钳夹取，定量实验放干燥器冷却 启普发生器 固+液不加热制气 不加热，块状固体加液体，气体
4、难溶于液，先检查气密性 容量瓶 精确配制溶液 标有温度 20、容积，检漏，不反应、不加热、不换塞、不贮存、不溶解 温度计 测量温度 注意量程，不可搅拌、不可骤冷骤热，使用注意位置 托盘天平 精度 0.1g 粗略称量固体 不可直接放托盘，垫纸或玻璃容器（腐蚀性）,物左码右,用前调平,取码用镊子,用后砝码归位,1g 以下用游码,最小分度 0.1g 滴定管 精度 0.01 ml 滴定反应,准确量取液体 刻度由上而下,最大容量不知,可估读,酸碱式不换,氧化性用酸式,活塞专用,检漏,润洗,不受热,不用于稀释 量筒 精度 0.1ml 粗略量取液体 刻度由下而上,无 0,容量大的精度差,不估读.取用原则:次
5、数越少越好,量筒越小越好.不反应,不溶解,不受热,不配制,读数平视 滴管 吸取、滴加少量液体 0.04 ml/滴 专用,垂直悬滴,不倒置,不排空气进液 酒精灯 热源,焰色反应 酒精不超2/3,不少于1/4,用外焰,不对火,不吹灯,先灭后添酒精 普通漏斗 过滤,引流,防倒吸 不用火加热,可液浴,过滤一贴二低三靠 长颈漏斗 装配反应器,注入反应液 末端插入液体,不加热 分液漏斗 萃取,分液,反应加液体 检漏,不宜碱,上下口分清,加热装置中不插入液体 干燥管 用固体干燥剂干燥气体 大进小出 能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 容器与反应器中 垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 不能加热的：集气
6、瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管 长期存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶 加热仪器：酒精灯、喷灯、水浴装置 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管*干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶 支持仪器：试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、石棉网、铁夹、滴定架（二）化学实验基本操作 1、药品的取用：（1）固体放，三慢竖块状：镊子，一横，二横，二送，三直立粉末：药匙或纸槽，一（2）液体方滴加滴加：滴管直立，正上入心，紧挨瓶口，缓慢倒倾倒：塞倒放，签向手 2、称量：（1）称质量：托盘天平 调平、左物右码、称量纸或玻璃器皿、归零。精确度：0.1g（2）量体积量筒、滴定管 读
7、数时放平稳，液面的最低处与刻度相切。精确度15mL,10mL,50mL,100mL500.01mL,25mL,50mL量筒：量程的，一般规格：等滴定管：规格：等 3、物质的溶解（1）固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。（2）液体：注意浓 H2SO4 的稀释。当混合浓 HNO3 和浓 H2SO4 时，也类似于浓 H2SO4 的稀释，即必须把浓 H2SO4 慢慢地注入浓 HNO3 中。（3）气体的溶解：溶解度不大的气体（Cl2、H2S、CO2）易溶于水的气体（HCl、HBr、NH3）（见 9 安全操作）4、试纸的使用 试纸的种类很多，如：石蕊试纸（红、蓝）、醋酸铅试纸（
8、检验 H2S），淀粉碘化钾试纸、pH 试纸等，使用时应注意以下几点：（1）除 pH 试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；（2）用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；（3）用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。5、加热（1）给液体加热的容器：烧瓶、烧杯、蒸发皿、试管（不超过容积的 1/3）。（2）给固体加热的容器：试管、坩埚 6、气密性的检查：原理：利用一端封闭，一端液封，再用一定的方法使气压增大，在另一端观察是否有气泡或液面差等现象。使气压增大的方法很多，一般可用手捂或小火微热的方法。7、仪器
9、洗涤 若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉，我们可采用特殊洗涤法：（1）油脂、苯酚、乙酸乙酯：NaOH 溶液（2）3CaCO、3Fe(OH)、2MnO：稀盐酸（3）2I、酚醛树脂、苯酚：乙醇（4）Ag 镜：稀3HNO 8、意外事故处理（1）失火：湿布盖灭；Na、P 等：用细砂。（2）重金属盐中毒：饮服大量牛奶、豆浆或蛋清。（3）浓碱沾到皮肤上：大量水冲，再涂上硼酸。（4）浓24H SO 沾到皮肤上：用布拭去，再用大量水冲，再涂上 35%的3NaHCO。（5）苯酚沾到皮肤上：用乙醇擦洗。9、安全操作（1）实验室操作首当注意以下六防：防爆炸：点燃可燃气体（如 H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用
10、 CO、H2 还原 Fe2O3、CuO 之前，第 5 页 要检验气体纯度；防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液液混合物时要加沸石；防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；防中毒：制取有毒气体（如:Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时，应在通风橱中进行；【防污染安全装置】防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。【防倒吸或安全装置】【防堵塞安全装置】10、化学试剂的存放（1）存放的原则 依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想
11、，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。（2）常用试剂的保存方法 名称 特点 保存方法 钠、钾 易与氧气或水起反应 贮存在煤油里（锂封存于石蜡中）氢氧化钠、氢氧化钾 易潮解，易与 CO2 反应，能腐蚀玻璃 密封保存，试剂瓶用橡皮塞 白磷 空气中能自燃 贮存在冷水中 浓硝酸、硝酸银 氨水（溴水）、高锰酸钾见光，受热易分解 保存在棕色瓶中，置暗、冷处 液溴 有毒，易挥发，能腐蚀橡皮塞密封保存在有玻璃塞的棕色瓶中，液面上放少量水（水封）氨水、浓盐酸 易挥发 密封置暗、冷处 浓硫酸、碱石灰 无水氯化钙 易吸水 密封保存 氢氟酸 能跟二氧化硅反应而腐蚀玻璃，有剧毒 保存在塑料瓶中 苯、酒精、汽油等有机溶剂 易
12、燃，易挥发 密封置于暗、冷处，不可与氧化剂混合贮存，严禁火种（三）物质分离、提纯的操作 1、杂质转化法 2、吸收洗涤法 3、沉淀过滤法 4、加热升华法 5、溶剂萃取法 6、溶液结晶法（结晶和重结晶）7、分馏蒸馏法 8、分液法 9、渗析法 10、盐析法 11、蒸发结晶法【注意】物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：（1）被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。（2）不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。（3）要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。【方法应用】（括号内为杂质）1、CO2（SO2）CO2（HCl）CO2（CO）CO（CO2）N2（O2）O2（H2S）Cl2（H2O、HCl）CH4（C2H4）2、C（MnO2）MnO2（C）FeCl2（FeCl3）FeCl3（FeCl2）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）NaHCO3（NaOH）NaOH（Na2CO3）NaCl（Na2CO3）NaCl（NaHCO3）NaCl（I2）NaCl（NH4Cl）NH4Cl（(NH4)2SO4）KCl（MgCl2）CaO（CaCO3）Fe(OH)3 胶体（NaCl）3、溴乙烷（乙醇）乙酸乙酯（乙酸、乙醇）苯（苯酚）溴苯（溴）硝基苯（硝酸）乙醇（水）乙醇（苯酚）乙醇（乙酸）乙醇（NaCl）汽油（柴油）葡萄糖（淀粉）硬脂酸钠（甘油）