1、江苏省泰兴中学高一化学寒假作业（五）姓名 班级 完成时间： 月 日 家长签字 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）A稀硫酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D浓硝酸2下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A过氧化钠： 供氧剂 B烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打： 发酵粉主要成分 D明矾： 净水剂3将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )A. 溶液快速褪色 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成浅黄色沉淀4在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A
2、. 氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是( ) A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水B、烧杯中溶解NaOH后，未经冷却立即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后，立即定容C、溶解NaOH的烧杯没有洗涤 D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线6下列叙述不正确的是( )A、在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂B、有单质参加又有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应C、与强酸、强碱都反应的物质
3、一定是两性氧化物或两性氢氧化物D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质7下列化合物中，不能由单质之间直接化合而得到的是( )AFe3O4 BNa2O2 CCu2S DFeCl28合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是( ) A钢 B水银 C金刚石 D四氧化三铁9100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为( )A、7.8g B、0g C、91 g D、3.9g 10除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )A.CO2HCl：用饱和的NaHCO3溶液 B. CO2SO2：用饱和酸性KMnO4溶液C. Cl2HC
4、l：用饱和的NaCl溶液 D. SO2HCl：用饱和的Na2SO3溶液11下列叙述正确的是( ) A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NAD22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数一定相等B制氢氧化亚铁12利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是 ( )C碳酸氢钠受热分解A向容量瓶中转移溶液D萃取、分液13、a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是( ) A体积相等 B分子数相等 C原子数相等 D质量相等14下列离子方程
5、式正确的是( )A铁与稀硫酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2BAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 H Al3H2O C碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3 OH- CO32 H2OD碳酸钙与稀硝酸反应：CO32 2H CO2 H2O15.下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是( )ANO2溶解于水 BNa溶解于水 CNa2O2溶解于水 D Cl2溶解于水16对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是 ( )ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51CCl2既做氧化剂又做还原剂 D
6、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5117上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有( ) AFeO粉尘 BFe2O3 粉尘 CFe粉尘 D碳粉18为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质最好是( )A浓NaOH BNa2CO3 C浓硫酸 DNaCl19每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 ( )ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C浓盐酸 D.浓硫酸 20检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，最合理的是( )A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸
7、钡溶液C先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 21将96%的HNO3，98.3%的H2SO4，氯水分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，最后呈现的颜色是 A.白、红、白 B. 白、黑、白 C.红、红、红 D. 红、黑、红22用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）( )A、若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24LB、若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24LC、若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24LD、若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体2.24L二非选择题 23. （1）下列实验方
8、法合理的是 （多选或错选不给分）A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C、实验室制取Al(OH)3: 往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质（2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式 （3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为： （4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是 L24.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之
9、间有如下转化关系（副产物已略去）。 +X 一定条件反应+X 一定条件反应ABC（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是_（填序号） aC bAl cS dMg （2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为_； 反应的化学方程式为： C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是 25、A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。 （1）写出A、C、E物质的化学式。A C E （2）试管壁上如果沾有A，应用 洗涤。 （3）对于C：将C分别通入下列溶液时有何现象，并说明产生这种现象的原因。A澄清石灰水：现象 原因 B品红溶液：现象 原因 若将C和氯气等体积混合，然后通入品红溶液，现象与有何不同 ，用化学方程式或简要文字说明不同的原因 。 （4）浓的E溶液在常温下为粘稠的液体，且E具有强吸水性、强氧化性、强脱水性。则E表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用E干燥的是 A氨气 B硫化氢C氢气 D二氧化硫 浓E溶液与铜反应时，E除了表现强氧化性外，还表现了 性。