1、第 31 课时镁和铝（A 卷）考测点导航1.镁、铝分别位于周期表中第三周期第 IIA 族和第 IIIA 族。镁和铝都是活泼金属，在化学反应中，都易失去电子而成为金属离子，因而镁和铝的性质有相似之处，但由于原子结构不同，镁和铝的性质也有不少差异。2.镁和铝的物理性质 相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小，均为银白色；不同点：铝的硬度比镁稍大，熔、沸点比镁高。3.镁、铝化学性质的对比4.铝的化合物AL2O3：白色难熔的物质，不溶于水。典型的两性氧化物，既能跟酸反应，又能跟碱反应。Al（OH）3：难溶的白色胶状物质，不能使酚酞显色。典型的两性氢氧化物，既能跟强酸反应，又能跟强碱反应。典型题点击1.（
2、2002 年江苏大综合）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中铝过量，乙中碱过量D.甲中酸过量，乙中碱过量（本题考查铝与酸碱反应时量的问题，答题时注意运用电子得失守恒）2.（2001 年上海高考题）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A.NaHSO4 和 Ba(OH)2B.AlCl3 和 NaOHC.NaAlO2 和 H2SO4D.Ba(HCO3)2 和 Ba(OH)2（本题考查
3、滴加的顺序不同对反应原理的影响，注意本质上就是量对反应原理的影响）3.（2000 年春季高考题）某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：固体 B 所含物质的化学式为；固体 E 所含物质的化学式为；反应的离子方程式为。（本题综合考查铝及其化合物的性质，重点抓住铝及其化合物与其它元素化合物性质的差异）4.（2001 年广东高考题）将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL 硫酸，而后逐滴加入 l.00 mol/L 的 NaOH 溶液。当加入的 NaOH 的体积 V1=50 mL 时，开始有沉淀析出，且沉淀量随 NaOH
4、加入量逐渐增加。当 NaOH 的体积 V2=650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加 NaOH 时，沉淀量逐渐减小。当 V3=750 mL 时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的 50 mL NaOH 溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。（本题综合考查元素化合物的性质及相关计算，理清反应原理是解决本题的关键）新活题网站1、下列关于镁和铝比较结论正确的是()A.它们都是硬度较小的银白色轻金属镁的化学性质铝的化学性质与 O2反应常温下生成氧化膜,点燃燃烧222MgMg+常温下生成氧化膜223432AlOAl O+高 温与其他非金属反应22Mg
5、ClMgCl+2323MgNMg N+点燃23232AlClAlCl+2323AlSAl S+与 H2O反应2222MgHOMg OHH+热水（）除去氧化膜后可与水微弱反应与氧化物反应222MgCOMgOC+点燃8Al+3Fe3O44 Al2O3+9Fe与非氧化性酸反应Mg2H+=Mg2+H2(与氧化性酸发生复杂反应)2Al+6H+=2Al3+3H2（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化）与碱溶液反应不反应2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O与盐溶液反应MgCu2+=Mg2+Cu2Al+3Cu2+=2Al3+3CuB.因镁的金属性比铝强,所以镁的熔点比铝高C.它们都是电的良导体
6、,且随着温度的升高,其导电性增强D.常温下在空气中都能与氧气反应,所以它们在空气中不能稳定存在（本题考查镁和铝的性质，答题时注意相似性和差异性）2、下列说法正确的是()A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸（本题考查镁和铝单质的特性）3、某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是()A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.Na+、K+、SO42-、Cl-C.NH4+、K+、HCO3-、Cl-D.Na+、Ba2+、Br
7、-、Cl-（本题考查离子共存问题，答题时注意题设条件）4、下列各实验操作过程中，能发生 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3离子反应的是()(1)向铝盐溶液中滴入烧碱溶液直至过量(2)向偏铝酸盐溶液中滴入盐酸直至过量(3)向烧碱溶液中滴入铝盐溶液直至过量(4)向盐酸中滴入偏铝酸盐溶液直至过量A.只有(1)、(2)B.只有(3)C.只有(3)、(4)D.都未发生上述离子反应（本题综合考查 Al3+、AlO2-和 Al(OH)3 三者之间的转化，理清滴加的先后顺序与量的关系是解题的关键）5、向 同 浓 度 同 质 量 的 稀 硫 酸 中 分 别 放 入 适 量 的(a)Mg(b)MgO
8、(c)Mg(OH)2(d)MgCO3(e)MgS 反应完全后（反应物皆反应完全），溶液的浓度相同的是()A.(a)(c)B.(a)(b)C.(c)(e)D.(b)(d)（本题综合考查化学反应和溶液浓度大小比较，答题时注意运用元素守恒来作半定量分析）6、有 200mL MgC12和 ALC13的混合溶液，其中 c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl）为 1.3mol/L，要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4mol/LNaOH 溶液的体积为()A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL（本题综合考查离子反应及计算，答题时注意运用电荷守恒）7、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,
9、加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A.Na+B.Al3+C.Cu2+D.AlO2-（本题综合考查元素单质及其化合物的化学性质）8、向一定质量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入 Ba(OH)2溶液的体积 V 与生成沉淀质量 m的关系正确的是()（本题综合考查离子反应，答题时注意图象中纵坐标的含义）9、将 AlCl3和 NaOH 两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液含铝量相等。则原 AlCl3溶液和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是()A.1：3B.2：3C.1：4D.2：7（本题考查铝盐和碱反应的计算，答题时注意按
10、两种情况讨论）10.（1）由 Al3+制 Al(OH)3最好的方法是加，写出反应的离子方程式。（2）由 AlO2制 Al(OH)3最好的方法是通入，写出反应的离子方程式。（本题考查 Al（OH）3 的制备，答题时注意 Al（OH）3 是两性氢氧化物）11.已知 A 为金属单质,根据下列变化判断 A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)ABCDE(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)（本题考查铝单质及其化合物之间的转化，金属单质 A 既能与酸反应又能与碱反应是本题的突破口）12.有 10.2g Mg、Al 混合物，溶于 0.5L 4mol/L 盐酸中
11、。若加入 2mol/L NaOH 溶液，使得沉淀量最大，应加 NaOH 溶液的体积是L。（本题考查电荷守恒在计算过程中的应用）13.将一定质量的 Mg,Al 合金全部溶解在 500mL 盐酸中（体积变化不计），取 10mL 反应后的溶液，用 1mol/LNaOH 溶液滴定得下图关系。（1）求 Mg,Al 质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少 mol/L?（本题考查镁铝的综合计算，理清反应原理和图象中各点的含义是解题的关键）第 31 课时镁和铝（B 卷）易错现象1.误认为 Al 具有两性或是两性物质。因为 Al 与碱反应的本质是 Al 先与 H2O 反应，生成的 Al（OH）3 再被
12、NaOH 溶解而促进反应的进行，Al 不直接与 NaOH 作用。2.天平上的化学反应对天平平衡的影响题中，不能正确讨论反应物的各种过量情况引起m 的改变，从而决定托盘的升降或平衡的可能性。3.不能理清镁和铝沉淀变化图像题中反应原理和量的变化关系。解题时要注意以下几点:一是明确反应原理和反应规律;二是弄清图像纵、横坐标的含义,原点、交点,转折点的表达意义;三是定性描述和定量计算相结合。纠错训练1.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部2.在两个烧杯中，各加入相同体积 3mol/L 的 H2SO4 溶
13、液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入 108g 镁、铝，反应完毕后，天平两端将会()A.不平衡，放铝的一端托盘上升B.不平衡，放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡D.无法确定3.足量铝粉分别与等体积 pH=12 的氢氧化钠溶液和 pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为 V1、V2，则在相同状况下，V1 与 V2 的关系可能为()A.V1 V2D.上述三种情况都可能4.把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有 0.58 克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如
14、图所示：混合物中 NaOH 的质量为，混合物中 AlCl3 质量为，混合物中 MgCl2 质量为，P 点表示盐酸的体积是。检测提高1.镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是()A.NaOH 溶液B.稀硫酸C.稀硝酸D.NH4Cl2.海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引有海水的水渠中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；将得到产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行、步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C.第步电解时阴极会产生氯气D.以上提取镁的过程涉及
15、到的反应有分解、化合和置换反应3.某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取 11.1g 样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到 29.7g 沉淀。样品所含杂质的正确结论是()A.一定无碳酸钠，可能有氯化铁B.可能有碳酸钠和氯化钠C.一定有氯化镁，可能有氯化钠D.一定有氯化钠4.向含有 amolAlCl3的溶液中加入 bmolKOH 的溶液，生成沉淀的物质的可能是()(a)amol(b)bmol(c)a/3mol(d)b/3mol(e)0mol(f)(4ab)molA.(a)(b)(c)(d)(e)B.(a)(c)(d)(e)(f)C.(a)(d)(e)
16、D.(a)(d)(e)(f)5.对于金属铝和过量的 NaOH 溶液反应,下列方程式中,符合既配平,又能正确表示电子转移方向和数目的为()ABCD6.下列操作可得到纯净 Al2O3的是()A向 NaAlO2溶液中加入适量稀 H2SO4蒸干并灼烧B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2后蒸干并灼烧C向 AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D向 AlCl3溶液中加入适量 NaAlO 2溶液,蒸干并灼烧7.向某溶液中滴加过量的盐酸，有白色沉淀生成；过滤后向滤液中通入过量的氨气，使溶液显碱性，又有白色沉淀生成；再过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，还有白色沉淀生成，则原溶液中含有()A.Ag、Al3、Ba
17、2B.Fe3、Mg2、NH4C.Ag、Ba2、Mg2D.Al3、Ca2、Mg2 8.有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀 HCl 和足量的 NaOH 溶液中，放出等量的 H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为()(a)物质的量之比为 2:1(b)物质的量之比为 3:1(c)质量之比为 2:1(d)质量之比为 4:1A.(b)(d)B.(b)(c)C.(a)(d)D.只有(d)9.右图表示等质量的 Mg、Al分别跟一定量的稀 H2SO4 溶液反应的情况，下列叙述可能 符 合 如 图 所 示 的 有()A.Mg、Al 均过量B.Mg、Al 都恰恰跟酸完全反应C.Mg 过量而 Al 恰
18、恰跟酸完全反应D.Al 过量而 Mg 恰恰跟酸完全反应10.将金属钠投入 AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出B.溶液最后一定澄清，且有气体放出C.一定有气体放出D.一定无气体放出11.以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是()A.AlCl3、Ba(OH)2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.MgCl2、NaOH、HNO3D.NaAlO2、NaOH、H2SO412.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成 VmL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度
19、为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是()ABCD13.实验室中有甲、乙、丙 3 位学生在做制备氢氧化铝实验。3 位学生桌上都放有同样药品：231g 浓度为 70%的硫酸，含杂质苛性钾 20%的烧碱 140g 及足量的铝屑。最后甲、乙、丙 3 位学生分别制得 W1g，W2g，W3g。由于制备方法不同，故得氢氧化铝质量为 W2W1W3。（1）制得 W1g 氢氧化铝的学生所用方法的离子方程式为：_。（2）制得 W2g 氢氧化铝的学生所得 Al(OH)3的物质的量为：_mol。（3）W3 为_g。14.ag
20、 镁在盛 bL（标况）CO2和 O2混合气的密闭容器中燃烧。（1）若反应容器中只有 CO2剩余，则容器内的固体物中一定含；（2）若反应容器中只有 O2气剩余，则容器内的固体物的质量为，此时，在 bLCO2和 O2的混合气中氧气体积 V(O2)，必须满足的条件是；（3）若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物的质量m 的取值范围为或。15用 Mg、Al 铝合金废料、稀硫酸、稀盐酸和 NaOH 溶液制取 MgCl2 溶液和 Al2(SO4)3 溶液，限用四个化学反应方程式表示(1)，(2)，(3)，(4)o16.如图所示，每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物 J 是含 A 金属元素的胶状白
21、色沉淀，I 为 NaCl 溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：(1)L 的化学式为：。(2)F 的化学式为：。(3)写出 J 受热分解反应的化学方程式：。(4)H 和 G 之间反应的化学方程式为：。17.某无色透明溶液与铝反应放出 H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：第一种情况：一定有离子，可能有离子。第二种情况：一定有离子，可能有离子。18.在 50mLb mol/LAlCl3溶液中加入 50mLa mol/LNaOH 溶液。（1）当 a 3b 时，生 成 Al(OH)3 沉 淀 的 物 质 的 量为；（2）当 a、b
22、 满足条件时，无沉淀生成。（3）当 a、b 满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时 Al(OH)3的量为克。（用 a、b 表示）19.有一金属钠投入到盛有 100ml 氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下的氢气 13.44L，同时得到 21.4g 沉淀。将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了 15.6g。求原混合溶液中 Mg2、Al3及 Cl的物质的量浓度。答案：第 31 课时（A 卷）典型题点击1.B2.AD讲析：1.据电子得失守恒，若酸碱均过量时，等量的铝应产生等量的氢气，由此推知选项 B 符合题意。2.选项 B 项中，Al
23、Cl3滴入 NaOH 溶液无白色沉淀，后产生沉淀；NaOH 滴入AlCl3溶液先产生沉淀后沉淀溶解。选项 C 项 NaAlO2溶液滴入 H2SO4先无沉淀、后出现白色沉淀，H2SO4溶液滴入 NaAlO2溶液先有沉淀后溶解。3.Al2O3（NH4）2SO4、K2SO4AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-讲析：突破口是 Al2O3 是两性氧化物。4.中和过量 H2SO4 3.25mol/L Al2O3 和 Fe2O30.05mol讲析：计算时注意运用电荷守恒。检测提高1.A2.C3.C4.C5.D6.C7.AD8.C 9.BD讲析：2.镁能在 CO2 中燃烧，铝能发生铝热反应
24、，铝在常温时遇浓硝酸钝化。3.除溶液为无色外，本题应按在酸性或碱性条件下两种情况讨论。5.溶质均为 MgSO4 且量相等，主要运用守恒法比较溶液的质量大小。6.n（NaOH）=n（Cl-）+n（Al3+）7.反应后形成 NaCl 和 NaAlO2 的混合溶液。8.Al（OH）3 在溶解的过程中质量的减少小于 BaSO4 沉淀质量的增大。9.n（Al3+）=nAl（OH）3或 n（AlO2-）=nAl（OH）310.(1)滴加氨水至过量 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3NH4(2)通人 CO2至过量AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO311.(1)AAlBAlCl3 CAl(OH)
25、3DAl2(SO4)3ENaAlO2(2)2Al+3Cl22AlCl3()Al3NHH OAl OH3NH33234+=+2Al6H2Al3H32+=+()Al3OHAl OH33+=2AlCl3H SO324（固）（浓）+()AlSO6HCl243+2Al2OH2H O2AlO3H222+=+()Al OHOHAlO2H O322+=+()Al OH3HAl3H O332+=+讲析：既能与酸又能与碱反应的金属单质是 Al。12.1L讲析：沉淀量最大时，n（Na+）=n（Cl-）13.（1）Mg 3.6Al 2.7（2）1.4mol/L讲析：oa 段中和过量盐酸，ab 段产生 Al（OH）3
26、和Mg(OH)2 沉淀，bc 段 Al（OH）3 沉淀完全溶解。第 31 课时（B 卷）纠错训练1.D2.D3.AB讲析：1.既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质一般有:某些金属 Al 两性氧化物 Al2O3 两 性 氢 氧 化 物Al(OH)3多元弱酸的酸式盐如 NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等弱酸的铵盐如:(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3氨基酸等。2.反应后天平是否平衡，决定于产生 H2 的质量。本题应按照酸是否过量的几种情况来讨论。3.若酸为强酸，选项 B 符合题意，若酸为弱酸，选项 A 符合题意。4.(1)
27、2g(2)0.6675g(3)0.95g(4)90mL讲析：加入 10mLHCl 正好中和过量，此时沉淀为 Mg(OH)2，再加 HCl 沉淀增多，20mL 时 AlO2-全部转化为 Al(OH)3，P点时加入的 HCl 刚好把 Mg(OH)2、Al(OH)3 溶解掉。检测提高1.A 2.CD 3.C 4.B 5.B 6.C 7.AC 8.C 9.AD 10.C 11.C 12.A讲析：1.Mg 可与 NH4Cl 溶液反应产生 H2 2.反应原理：CaCO3 CaO Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgCl2 Mg3.假设样品为纯净物，其物质的量为 0.1mol，产生0.2mol 的沉淀，小于
28、实际沉淀量，故一定含 MgCl2。4.按NaOH 的量不同反应原理不同的几种情况来讨论。5.Al 与NaOH 溶液反应的本质。8.根据电子得失守恒，产生等量的H2 时，n(Fe)：n(Si)=2：1，则 m(Fe)：m(Si)=4：19.由图象可知反应产生的 H2 的相等，则 Al 过量，Mg 过量或适量。10.首先 Na 与 H2O 反应放出 H2，然后生成的 NaOH再与 AlCl3 产生沉淀，最终沉淀也可能消失。12.反应原理：Al3+3OH-=Al(OH)3、NH4+OH-=NH3H2O、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O13.(1)2Al2OH+2H2O=2AlO2+3H2,A
29、lO2+H2O+H=Al(OH)3;(2)1.1mol(3)343.2g讲析：制得氢氧化铝的量(W2g)最少的原理为：铝与酸反应生成铝盐，铝与酸反应生成铝盐，再与适量的碱反应制得氢氧化铝；制得氢氧化铝的量(W3)最多的原理为：铝与碱反应生成偏铝酸盐，两者混合制得氢氧化铝。14.(1)MgO(2)5a/3g；1.4a/3V(O2)b(3)am(5a/315b/28)；am(a44b/22.4)15.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaAlO2+H2SO4+2 H2O=Na2SO4+2 Al(OH)3 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6 H2OMg+2HC
30、l=MgCl2+H2讲析：注意本题限制四个化学反应方程式，利用 Mg、Al 性质的差异来设计反应原理。16.H2ONa2S2 Al(OH)3=Al2O3+3 H2O2H2S+SO2=3S+2H2O讲析：本题的切入点有两处：D 是淡黄色固体单质，可初步认为是 S，G 是 SO2；产物 J 是含 A 金属元素的胶状白色沉淀，可初步认为是 Al(OH)3。17.第一种情况：H+、Cl-；K+、Mg2+第二种情况：OH-、K+；Cl-、NO3-、CO32-。讲析：铝既能与酸反应放出 H2，也能跟碱溶液反应，只要分析在有大量 H+存在时可能共存的离子和有大量 OH-存在时可能共存的离子，并要求含有该离子的溶液无色即可。18.(1)0.0167a mol(2)4 ba(3)3ba4b15.6b3.9a19.c(Mg2)1mol/L，c(Cl)11mol/L。c(Al3)3mol/L