1、河北省行唐启明中学2015届高考化学模拟试卷（1月份）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷2（6分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的键数为1.5NAB常温下，42g丁烯和环丙烷的混合气体中含有键的数目为3NAC常温下，1mol SiC中含有SiC键的数目为4NAD常温常压
2、下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA3（6分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+4（6分）LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiA
3、lH4在125分解为LiH、H2和Al下列说法中不正确的是（）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂5（6分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M
4、元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6（6分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程下列有关说法正确的是（）A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在工段、中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁7（6分）下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（）A将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）BpH相等的NH4Cl、（
5、NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：=C0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl）c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（OH）D0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K+）c（A2）c（HA）c（OH）三、非选择题包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共129分）8（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀请回答下列问题：（1
6、）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式（3）完成并配平下列离子方程式：Al+NO3+OH+H2O（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是（5）DC反应的化学方程式是（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：（用化学方程式表示）（7）Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是9（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一（1）一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N22mol、H26mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时
7、放热92.3KJ该反应的热化学方程式为：（2）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3该反应的平衡常数K的表达式为：K=升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）分析表中数据，（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是氨的平衡 压强（MP）含量%温度（）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000
8、.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4下列关于合成氨说法正确是（填字母）A使用催化剂可以提高氮气的转化率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C由于H0、S0，故合成氨反应一定能自发进行（3）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显 性（填“酸性”、“中性“、“碱性”），写出负极电极反应式（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电
9、解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KspFe（OH）3=4.01038，KspCr（OH）3=6.01031）已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.01013mol/L，则溶液中c（Cr3+）为mol/L10（13分）如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺
10、序为 （填装置代号）能验证CO氧化产物的现象是（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇此时，活塞a应，活塞b应，需要加热的仪器装置有（填仪器代号），m中反应的化学方程式为（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按AGED装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质装置A中能产生氨气的原因有：实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性（二）选考题：共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并在答题纸上把所选题号写于方框内注意所做题目
11、的题号必须与所写于方框内题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分【化学-选修化学与技术模块】11（15分）【化学选修化学与技术】（1）纯碱是一种重要的化工原料目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？；（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是
12、炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作【化学-选修物质结构与性质】（15分）12砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩（1）基态砷原子的电子排布式为；砷与溴的第一电离能较大的是（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是（3）Na3AsO4可作杀虫剂AsO43的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示该化合物的分子式为，As原子采取杂化（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似GaAs晶体中，每个As与个Ga相连，As与Ga之间存在的
13、化学键有（填字母）A离子键 B氢键 C配位键 D金属键 E极性键化学-选修有机化学基础（15分）13芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COOCOOCH2CH3A经、两步反应得C、D和E，B经、两步反应得E、F和H上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示：（1）B可以发生的反应类型有（填序号）加成反应 酯化反应 消去反应 取代反应 聚合反应B的核磁共振氢谱中会出现个峰（2）E中含有官能团的名称是（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为，（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为河北省行唐启明中学2015届高考化学模拟试卷
14、（1月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷考点：化学基本反应类型；有机化学反应的综合应用 专题：有机反应分析：A苯的硝化反应中苯环上的H被硝基取代，乙烯使溴水褪色发生加成反应生成1，2二溴乙烷；B葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成葡萄糖酸、氧化亚铜，无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯，为醇的消去反应；C乙醇和乙酸制乙酸乙酯，
15、乙酸中OH被取代，乙烷和氯气得到氯乙烷，乙烷中H被取代；D乙醇和氧气制乙醛，为醇的氧化反应，而苯和氢气反应是加成反应解答：解：A苯的硝化反应中苯环上的H被硝基取代，乙烯使溴水褪色发生加成反应生成1，2二溴乙烷，分别为取代、加成反应，类型不同，故A不选；B葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成葡萄糖酸、氧化亚铜，无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯，为醇的消去反应，分别为氧化、消去反应，类型不同，故B不选；C乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中OH被取代，乙烷和氯气得到氯乙烷，乙烷中H被取代，均属于取代反应，类型相同，故C选；D乙醇和氧气制乙醛，为醇的氧化反应，而苯和氢气反应是加成反应，分别为氧化、加成反应，类型不同，故D
16、不选；故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应类型的考查，题目难度不大2（6分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的键数为1.5NAB常温下，42g丁烯和环丙烷的混合气体中含有键的数目为3NAC常温下，1mol SiC中含有SiC键的数目为4NAD常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标准状况下，氯仿不是气体；B、42g丁烯和环丙烷的混合气体中含有3molCH2，只是C
17、H含有的键数就为6NA；C、在SiC中每个Si与四个C相连；D、一个14CH3含有146+30=8个中子解答：解：A、标准状况下，氯仿不是气体，因此无法计算，故A错误；B、42g丁烯和环丙烷的混合气体中含有3molCH2，只是CH含有的键数就为6NA，故B错误；C、在SiC中每个Si与四个C相连，因此1mol SiC中含有SiC键的物质的量为4mol，数目为4NA，故C正确；D、17g甲基（14CH3）的物质的量为1mol，（14CH3）的数目为NA，一个14CH3含有146+30=8个中子，因此所含中子数为8NA，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明
18、确标况下气体摩尔体积的使用条件、物质的结构，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力3（6分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+
19、考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效；B二氧化锰能够氧化浓盐酸生成氯气；C向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D在强碱溶液中，不会生成氢离子，不符合反应的客观事实解答：解：A漂白粉溶液在空气中失效，离子方程式为：Ca2+2ClO+C02+H20=2HClO+CaC03，故A错误；B用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故B正确；C向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al（OH）3，离子
20、方程式：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故C正确；D在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，离子方程式：3ClO+2Fe（OH）3+4OH=3Cl+2FeO42+5H2O，故D错误；故选：BC点评：离子方程式的书写是2015届高考的热门考点，明确化学反应的实质是解题关键，书写时应注意反应必须符合客观事实4（6分）LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al下列说法中不正确的是（）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB1 mol LiAlH4在12
21、5完全分解，转移3 mol电子CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂考点：氧化还原反应 分析：ALiH与D2O反应生成的氢气分子式为HD；B依据LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算；CLiAlH4中的1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH，OH与Al3+反应生成AlO2；D乙醛变化为乙醇的过程是加氢反应，是乙醛被还原发生还原反应解答：解：A由LiH+D2OLiOD+HD可知，所得氢气的摩尔质量为3gmol1，故A错误；BLiAl
22、H4在125分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0，则1mol LiAlH4在125完全分解，转移3mol电子，故B正确；CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，生成LiAlO2和H2，反应的方程式为LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2，故C正确；DLiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原，LiAlH4作还原剂，故D正确故选A点评：本题考查氧化还原反应，为信息型习题，注意信息与氧化还原反应知识的结合来解答，考查学生知识迁移应用的能力，注意有机反应中加H的反应为还原反应，题目难度中等5（6分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2
23、具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答解答：解：由Y
24、的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2W可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2具有相同的电子层结构，则M是氧元素；A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2OHClH2S，故B错误；C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；故选：D点评：本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可6（
25、6分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程下列有关说法正确的是（）A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在工段、中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁考点：海水资源及其综合利用 专题：化学应用分析：A往精盐溶液中通氨气，得沉淀，据此解答；B碳酸钠和碳酸氢钠溶液加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生；C第步中，溴元素被还原；D工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁解答：解：A往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液
26、中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C在工段、中，第步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，故C错误；D电解饱和MgCl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D错误；故选A点评：本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大7（6分）下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（）A将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c
27、（K+）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）BpH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：=C0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl）c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（OH）D0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K+）c（A2）c（HA）c（OH）考点：离子浓度大小的比较 分析：A、依据溶液中存在的物料守恒分析判断；B、从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此来解答；C
28、、0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合，得到0.05mol/LNaCl，0.05mol/LCH3COOH，0.025mol/L，据此分析判断；D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，溶液呈碱性，HA电离大于水解分析离子浓度大小解答：解：A、将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液中存在物料守恒：2c（K+）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O42），故A错误；B、相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+
29、的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，应为：=，故B正确；C、0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合，得到0.05mol/LNaCl，0.05mol/LCH3COOH，0.025mol/LHCl，溶液中离子浓度大小，c（Cl）c（Na+）c（H+）c（CH3COO）c（OH），故C错误；D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，溶液呈碱性，HA电离大于水解，离子的大小为：c（K+）c（HA）c（A2）c（OH），故D错误；故选B点评：本题考查电解质溶液中电荷守恒，盐类水解离子浓度大小的比较，为高频考点，把握等pH时铵根离
30、子浓度关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等三、非选择题包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共129分）8（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀请回答下列问题：（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式Al（OH）3（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式（3）完成并配平下列离子方程式：Al+NO3+OH+H2O
31、8Al+3NO3+5OH+2H2O=8AlO2+3NH3（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+（5）DC反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式表示）（7）Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是1：1考点：无机物的推断 专题：推断题分析：金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，
32、一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答解答：解：金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸，（1）可溶性的铝盐可以和偏铝酸盐发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，发生6H2O+3AlO2+Al3+=4Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；（2）氨气可以和一氧
33、化氮或是二氧化氮发生氧化还原反应生成无毒气体氮气，氮气是氮原子之间通过共用电子对形成的单质，电子式为，故答案为：；（3）金属铝在碱性环境下可以和硝酸跟反应生成偏铝酸盐和氨气，由电子、电荷守恒可知，离子反应为8Al+3NO3+5OH+2H2O=8AlO2+3NH3，故答案为：8Al+3NO3+5OH+2H2O=8AlO2+3NH3；（4）过量D溶液与A溶液反应的离子方程式是3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；二氧化氮可以和水发生反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O2HNO3+NO，可以用水除去一氧化氮中的二氧化
34、氮，故答案为：3NO2+H2O2HNO3+NO；（5）DC反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（6）二氧化氮与水反应生成NO，则利用水洗气可除杂，即除去气体C中的杂质气体E的化学方法为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（7）Al与NO3在酸性条件下反应，金属铝被氧化为三价的铝离子，失去电子3mol，硝酸根被还原为一氧化氮，得到电子也是3mol，根据电子守恒，Al与被还原的NO3的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重Al及其化合物转化的考查，把
35、握发生的氧化还原反应推断各物质为解答的关键，题目综合性较强，难度中等9（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一（1）一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N22mol、H26mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.3KJ/mol（2）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3该反应的平衡常数K的表达式为：K=升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）
36、分析表中数据，200、100MPa（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是压强太高生产设备条件难以实现氨的平衡 压强（MP）含量%温度（）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4下列关于合成氨说法正确是B（填字母）A使用催化剂可以提高氮气的转化率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C由于H0、S0，故合成氨反应一定
37、能自发进行（3）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显碱 性（填“酸性”、“中性“、“碱性”），写出负极电极反应式2NH36e+6OH=N2+6H2O（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KspFe（OH）3=4.01038，KspCr（OH）3=6.01031）已
38、知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.01013mol/L，则溶液中c（Cr3+）为3106mol/L考点：化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：（1）根据热化学方程式的意义以及书写方法来回答判断；（2）反应的平衡常数K等于产物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积的比值；根据温度和K之间的关系来回答；（3）根据影响化学反应的方向和平衡移动的因素来回答；（4）根据电解后溶液中c（Fe3+），由KsPFe（OH）3计算溶液中c（OH），再根据KsPCr（OH）3计算溶液中c（Cr3+）解答：解：（1）N22mol、H
39、26mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.3KJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.3KJ/mol；（2）反应的平衡常数K=，反应是放热反应，升高温度，K减小，故答案为：；减小；平衡正向进行可以使H2转化率最高，即在高温高压下有利于反应的正向进行，但是压强太高生产设备条件难以实现，所以选择200、100MPa，故答案为：200、100MPa；压强太高生产设备条件难以实现；A使用催化剂可以加快反应速率，但是不会提高氮气的转化率，故A错误；B寻找常温下的合适催化剂可以加快反应速率，这是未来
40、研究的方向，故B正确；C根据反应自发进行的条件：HTS0，该反应的S0，需在一定温度下才能进行，故C错误；故选B；（3）氨气为碱性气体，易与酸反应，所以电解质溶液应呈碱性，负极发生氧化反应，氨气被氧化生产氮气，电极反应式为2NH36e+6OH=N2+6H2O，故答案为：碱；2NH36e+6OH=N2+6H2O；（4）电解后溶液中c（Fe3+）=2.01013mol/L，则溶液中c3（OH）=mol/L=21025mol/L，故溶液中c（Cr3+）=mol/L=3106mol/L，故答案为：3106点评：本题考查化学平衡、电化学等知识，题目难度中等，本题影响化学平衡的因素，把握电极反应式的书写1
41、0（13分）如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为ACBECF （填装置代号）能验证CO氧化产物的现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇此时，活塞a应关闭，活塞b应打开，需要加热的仪器装置有k、
42、m（填仪器代号），m中反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按AGED装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质装置A中能产生氨气的原因有：氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有还原性考点：气体的净化和干燥；探究氨的实验室制法 专题：压轴题；实验题分析：（1）用NaOH溶液澄清石灰水除去CO2，用浓硫酸干燥CO，
43、用CuO氧化CO，用澄清石灰水检验CO的氧化产物，燃烧法除去多余的CO；（2）停止CO和CO2混合气体的通入，a应关闭，b打开，浓硫酸与NaOH溶液反应放出热量，加快A中的水的蒸发，H2O与E中Na2O2反应可生成O2，加热k有利于CH3CH2OH的挥发，加热m，CH3CH2OH与O2反应生成CH3CHO，（3）利用平衡移动以及氨气在溶液中的溶解度分析；NH3被O2氧化则证明氨气具有还原性解答：解：（1）要获得纯净干燥的CO就必须用A中的NaOH溶液吸收CO2，并通过C中的澄清石灰水不变浑证明CO2已被完全吸收，再通过B浓硫酸干燥CO气体CO通过E中加热的CuO被氧化成CO2，被C中澄清石灰水
44、吸收变浑浊，证明CO还原性及氧化产物所选装置的连接顺序为ACBECF，故答案为：ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊；（2）停止CO和CO2混合气体的通入就要关闭活塞a，打开活塞b放入稀H2SO4与NaOH 发生中和反应，放热有水蒸气从A装置中出来，与E中Na2O2反应就会有O2生成，副产物NaOH进入D中，O2以B中浓H2SO4干燥再进入H装置将乙醇蒸气与O2能守加热的铜丝网被氧化成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：关闭、打开；k、m；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）利用平衡移动以
45、及氨气在溶液中的溶解度分析，氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出故答案为：氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；氨气通过G中碱石灰被干燥，在E中铂铑合金的催化作用下与O2反应，被氧化成NO，NO接触O2就会被氧化成红棕色的NO2气体NH3被O2氧化则证明氨气具有还原性故答案为：还原点评：该综合实验题出法很有新意，有仅考查了气体的制备、分离、干燥和性质验
46、证，还考查了教材中的多方面核心知识内容，如Na2O2的性质，乙醇的脱氢氧化反应，氨的催化氧化反应等，可以说考查的内容相当丰富而且一套实验仪器用于多种实验这在2015届高考题中也非常少见（二）选考题：共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并在答题纸上把所选题号写于方框内注意所做题目的题号必须与所写于方框内题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分【化学-选修化学与技术模块】11（15分）【化学选修化学与技术】（1）纯碱是一种重要的化工原料目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺“氨碱法”产生大量CaCl2
47、废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后（填“前”或“后”）加入，原因是避免Cr被氧化炼铁和
48、炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作燃料考点：纯碱工业（侯氏制碱法）；高炉炼铁；生活中常见合金的组成 专题：几种重要的金属及其化合物分析：纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有两种工艺：氨碱法 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；联合制碱法 NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O炼钢时，加入硅、锰和铝主要是可以脱氧和调整钢的成分 因为Cr易被氧化，为防止Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去炼铁和炼
49、钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行处理等来解题解答：解：（1）氨碱法是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为，NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：NH3+CO2+H2O
50、+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O； CO2是制碱工业的重要原料，氨碱法中CO2来源于石灰石煅烧，联合制碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气，故答案为：“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2）炼钢时，加入硅、锰和铝主要是为了脱氧和调整钢的成分 故答案为：脱氧和调整钢的成分；因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去故答案为：后； 避免Cr被氧化；炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，
51、故需对其进行尾气处理一氧化碳是一种很好的还原剂还是一种燃料故答案为：CO；燃料点评：本题考查目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺的实验设计，题目难度较大，易出错点为化学方程式的书写，注意把握反应的原理，注重相关基础知识的积累【化学-选修物质结构与性质】（15分）12砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩（1）基态砷原子的电子排布式为Ar3d104s24p3；砷与溴的第一电离能较大的是Br（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（3）Na3As
52、O4可作杀虫剂AsO43的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种分子为CCl4（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示该化合物的分子式为As4O6，As原子采取sp3杂化（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似GaAs晶体中，每个As与4个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有CE（填字母）A离子键 B氢键 C配位键 D金属键 E极性键考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型 分析：（1）Sn是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；同一周期元素，元素第一电离能随着
53、原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；（2）结构相似的氢化物，其熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的熔沸点较高；（3）根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；（4）每个As原子能形成3个共价键、每个O原子能形成2个共价键，根据图片知，灰色小球表示Sn原子、黑色小球表示O原子，该分子中，As原子个数为4、O原子个数为6，据此判断其分子式；根据价层电子对互斥理论确定As原子杂化方式；（5）GaAs晶体结构与金刚石相似，为原子晶体，GaAs晶体中每个As原子和4个Ga原子相连；GaAs晶体中原子之间以共价键结合
54、解答：解：（1）As的原子序数为33，由构造原理可知电子排布为Ar3d104s24p3；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能BrAs，故答案为：Ar3d104s24p3；Br；（2）AsH3和PH3形成的晶体均是分子晶体，其沸点受分子间作用力大小的影响，对于组成和结构相似的物质分子间作用力和其相对原子质量成正比，所以AsH3的沸点高于PH3，故答案为：AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力；（3）AsO43中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所
55、以其构型是正四面体形原子总数相同价电子总数相同的分子称为等电子体AsO43中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳，故答案为：正四面体形；CCl4；（4）根据分子结构可知，分子内含有6个氧原子，4个砷原子，化学式为As4O6，每个As原子形成3个共价键，又因为中心原子还有1对孤对电子，所以采用的是sp3杂化，故答案为：As4O6；sp3；（5）金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子可以形成4个碳碳单键，所以每个As应与4个Ga相连，金刚石中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键，单键为键，又因为砷原子还有1对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨道，
56、所以还可以构成配位键，故答案为：4；CE点评：本题考查原子杂化、微粒空间构型判断、化学键判断、原子核外电子排布等知识点，注重原子结构和性质的考查，难点是（4）分子式确定，注意每种原子能形成共价键个数化学-选修有机化学基础（15分）13芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COOCOOCH2CH3A经、两步反应得C、D和E，B经、两步反应得E、F和H上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示：（1）B可以发生的反应类型有（填序号）加成反应 酯化反应 消去反应 取代反应 聚合反应B的核磁共振氢谱中会出现5个峰（2）E中含有官能团的名称是羧基、羟基（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简
57、式为，（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是C、F（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O考点：有机物的推断 分析：B在氢氧化钠的水溶液作用下水解、酸化得到CH3CH2OH、CH3COOH、，结合E的分子式可知，E为，F能氧化生成G、G氧化生成H，则F为CH3CH2OH、G为CH3CHO、H为CH3COOHA在氢氧化钠的水溶液作用下水解、酸化得到C、HCOOH、，则C为CH3CH2CH2OH或CH3CH（OH）CH3，故A为或，据此解答解答：解：B在氢氧化钠的水溶液作用下水解、酸化得到CH3CH2OH、CH3CO
58、OH、，结合E的分子式可知，E为，F能氧化生成G、G氧化生成H，则F为CH3CH2OH、G为CH3CHO、H为CH3COOHA在氢氧化钠的水溶液作用下水解、酸化得到C、HCOOH、，则C为CH3CH2CH2OH或CH3CH（OH）CH3，故A为或，（1）B含有苯环，可以发生加成反应，含有酯基，可以发生水解反应，属于取代反应，不能发生酯化反应、消去反应、聚合反应；B中含有5种化学环境不同的H原子，其核磁共振氢谱中会出现5个吸收峰，故答案为：；5；（2）由上述分析可知，E为，含有的官能团有：羟基、羧基，故答案为：羧基、羟基；（3）由上述分析可知，A的结构简式为或，故答案为：；（4）B、C、D、F、G化合物中C与F均为饱和一元醇，分子式不同，二者互为同系物，故答案为：C、F；（5）F为CH3CH2OH、H为CH3COOH，F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；点评：本题考查有机物推断、官能团结构与性质、同分异构体等，注意根据有机物的结构与分子式进行推断，熟练掌握官能团的性质是关键