1、第 49 课时有关化学方程式的计算（A 卷）考测点导航1正确理解化学方程式“质”和“量”两方面的涵义，准确书写化学方程式，并求出相关物质的摩尔质量，这是化学方程式计算的关键。（1）计算过程：设未知列化学方程式（或关系式）找相关物质，列出关系量列比例式解未知答。（2）注意点：a反应式所表示的是纯物质的相关量，不纯物质或溶液应先换算为纯物质的量，才可代入计算。b可用反应过程中质量变化量（质量差）或体积变化量（体积差）建立比例关系，进行计算。2判断反应物中有一种过量的化学计算题出现较多，其判断的方法因题型（即所给已知条件）不同而不同。常见的方法有常规方法、极端假设法、产物逆推法等，判断的方法灵活多变
2、，具有一定的难度。解此类题时，应先确定哪种反应物过量，必须以不足量的反应物的量求算生成物的量。3多步反应的计算应先写出有关反应的化学方程式，然后找出起始物质与最终物质之间的关系，再用关系式进行计算。此类题目往往涉及物质纯度、转化率、利用率、产率等概念。4混合物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型。混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间量的关系，必要时可采用图示或简捷的化学用语表示。二元混合物是混合物计算中最重要也是最基本的一种类型，其一般解题思路是：设两个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解。5无数据计算题较特殊，字里行间
3、无任何数据，却要进行计算。这类题型在一定程度上增大了解题的难度和迷惑性，但只要掌握了它的解法，并不难。无数据型计算题的常用解法有等量法、假设法和推理法等。数据缺省型题目的特点是：构成计算要素的已知量缺省，要求学生根据计算要求补充这一缺省量，然后进行有关计算。数据缺省型计算题是近几年国家命题组开发出来的成功计算题型。此类试题对考查学生逻辑思维能力及学习潜能特别有效。典型题点击1（2001 年春季高考题）将 NaCl、KBr 和 CaCl2 的混合物 10.000g 溶于水中，通入足量的氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量
4、的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为 0.721g。求原混合物中各化合物质量。（该题考查学生对诸多单质及化合物性质的掌握情况。答题的关键在于正确书写化学方程式，分析反应前后物质的变化及质量变化原因，找出差量关系进行运算。）2 (2002 年 高 考 科 研 试 测 题)现 有 等 物 质 的 量 的NaHCO3、KHCO3 的混合物 a g 与 100mL 盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为molL1。（3）如果盐酸过量，生成 CO2 的体积为
5、L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2的体积，还需要知道。（5）若 NaHCO3 和 KHCO3 不是以等物质的量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2 的体积范围是。（本题意在考查学生利用化学方程式，进行有关混合物计算及过量计算。解答此题的关键在于审清题意，正确书写发生反应化学方程式，确定所需反应物之间量的关系，从而求得结果。）3某化工设计院承担新科硫酸厂的设计任务，该厂要求：为了控制污染和提高生产效率，不再使用黄铁矿，改用固体硫为原料。改二次送风(鼓入空气)为一次送风，即送风后使硫充分燃烧，并在下一步催化氧化时不再补充空气。每天生产 98%
6、H2SO4 a t。送风机每天输送空气的体积为 b m3/台(标准状况)。求：(1)每天消耗纯度为 95%的固体硫多少吨?(2)理论上至少应安装多少台送风机?(3)固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数(O2)的下限为多少(转化过程不考虑损耗；固体硫中杂质与空气不反应；空气中氧气的体积分数为 21%)？（试题考查的内容涉及硫酸工业生产的基本知识和有关气体摩尔体积、利用反应方程式等的计算。解答此题时要对燃烧反应前后气体体积之间的关系以及对题干中(O2)的下限的含义有清楚的理解，方可列式求算。）新活题网站1将 m1g 锌加到 m2g20%HCl 溶液中去，反应结果共放出 nL 氢气（在标准状况
7、下），则被还原去的 HCl 的物质的量是（）AmolBmolCmolDmol（此题考查有关过量计算问题。答题时要认真审题，确定计算依据。）2碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解 28.4g 上述混合物，消耗 1mol/L 盐酸 500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A35gB30 gC20 gD15 g（本题考查的是依据反应方程式进行有关计算的问题。答题的关键是利用元素守恒，找出反应物间量的关系。）3将 15 L NO2 通过水后(未完全反应)可收集到 7 L 气体(体积均在同温、同压下测定),被氧化的 NO2 有A4 LB6
8、 LC8 LD12 L（该题旨在考查学生运用差量法进行计算。答题时由反应前后气体体积的差量关系列式计算。）4Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成 2.80LH2（标准状况），则三种金属的物质的量之和不可能是（）A0.120molB0.15molC0.0800molD0.100mol（本题考查学生运用假设法进行计算。答题时要根据反应方程式所体现的量之间的关系，通过假设确定取值范围，进而作出判断。）5在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 001molCl2，有一半 Br-变为 Br2（已知 Br2 能氧化H2SO3）。原溶液中 HBr 和 H2
9、SO3 的浓度都等于（）A0.4molL-1B0.008molL-1C0.075molL-1D0.08molL-1（此题旨在考查学生运用电子守恒法进行计算。答题时要考虑 HBr 和 H2SO3 两种还原剂被氧化的先后顺序。）6在 25，101kPa 条件下，将 15 L O2 通入 10 L CO和 H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和 H2 的混合气中 V（CO）L，V（H2）L。（2）若剩余气体的体积为 a L，则原 CO 和 H2 的混合气中 V（CO）V（H2）。（3）若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范
10、围是。（此题旨在考查有关混合物计算、过量计算和运用假设法等的综合计算问题。答题时要认真审题，正确书写相关的化学方程式，以不足量的反应物来进行计算。）7某化学课外小组用含铜 96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。（2）现用 1kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克?（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为 10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液此波尔多液中 Cu2+离子和 Ca2+离子的物质的量比为_（最简整数比）。波 尔 多 液 有 效 成 分 的 化 学 式 可 表 示 为 CuSO
11、4 xCu(OH)2yCa(OH)2，此种配比当 x=1 时，试确定 y 的数值。（本题旨在考查学生对化学反应方程式意义的全面理解。答题时要阅读并利用题给信息写出方程式，然后依据方程式进行规范的运算。）8为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐应含有40mg50mg 的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品 428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用 0.030molL-1 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
12、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（该题意在考查学生的阅读、分析能力和综合运用能力，是联系生活实际的具体应用。答题时要理清各反应物的量的关系，利用关系简化计算。）9某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不跟酸反应）。在石灰窑内高温煅烧生产石灰，取煅烧后的样品 5.92g 跟 25.0mL 盐酸恰好完全反应，放出44.8mLCO2（标准状况），滤出残渣 0.120g。请计算：（1）石灰石中碳酸钙分解率。（2）盐酸中溶质的物质的量浓度。（此题主要目的是考查学生的审题能力和根据化学方程式计算的能力，并涉及到溶液物质的量浓度的计算。答题的关键是正确书写方程式，理清各个量之间的关系，
13、列式计算。）651m5.3652m5.362m2.11n第 49 课时有关化学方程式的计算（B 卷）易错现象1解题不规范，不带单位运算或单位使用不太合理，没有注意题中有效数字的要求而造成错解。2化学方程式书写不正确或未配平，列比例式时同一物质的关系量（已知、未知）单位不统一而造成错误。3反应式所表示的是纯物质的相关量，未将不纯物质或溶液换算为纯物质的量代入计算而导致错误。4多步反应，没有注意各步反应中相关物质的化学计量数，建立了错误的关系式进行计算。纠错训练1某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗 H+和产生 CO2 的物质的量之比为 6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的
14、量之比为（）A1：1B1：2C1：3D1：42计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以 a 和 b 表示），并列出计算式。（1）在温度为 t和压力为 pPa 的情况下，19.5gA 与11.0gB 恰好完全反应，生成固体 C 和 3.00L 的 D 气体，计算生成的 C 的质量（m）。缺少的数据是：计算式为 m（2）0.48g 金属镁与 10mL 盐酸反应，计算生成的 H2在标准状况下的体积V(H2)。缺少的数据是：计算式为：3本题相对分子质量用以下数据：Na2O62.0Na2O2 78.0NaOH40.0（1）Na2O 和 Na2O2 的混合物
15、 140mg 和足量水作用，得到 400mL 溶液，其中含溶质 160mg。试计算原混合物中Na2O2 的质量和所得溶液在常温下的 pH。（2）若 Na2O 和 Na2O2 的混合物质量为 Wg，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了Xg。试写出 X 的数值大小范围（以含 W 的代数式表示之）：。检测提高1空气和二氧化碳按体积 5:1 混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其他成分，且体积都在同温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（）A 29%B 43%C 50%D 100%2有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中
16、，再加入过量 NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A22.2%B30%C75.5%D80.6%3把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀 300mg，则该氯化镁中的杂质可能是（）A氯化钠B氯化铝C氯化钾D氯化钙4在含 2 mol H2SO4 的浓 H2SO4 溶液中加入足量的 Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）放出的气体中除 SO2 外还有 H2只放出 SO2 气体其物质的量为 1 mol反应结束时转移的电子的物质的总量为 4 m
17、olABCD5在等物质的量的短周期金属元素单质 A 和 B 中，分别加入足量的酸，在 A 中加入盐酸，B 中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为 VA和 VB，而且 VAVB。若要确定反应生成物中 A 和 B 的化合价，至少还需知道的数据是（）AVAVB 的值BVA（或 VB）的值CA 或 B 的物质的量D盐酸和硫酸的物质的量浓度6 在 由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组 成 的 混 合 物 加 入100mL1.00molL1 的硫酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 0.448L 气体（标准状况），此时溶液中无 Fe3+，则下列判断正确的是（）A反应后所得溶液中的 Fe2+与 SO42
18、的物质的量之比为1：1BFe、FeO、Fe2O3 消耗硫酸的物质的量之比为 1：1：2C混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO的物质的量多7向 30.0 mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入 2.00 molL1烧碱溶液至沉淀恰好消失，消耗烧碱溶液 210 mL，并收集到(标准状况下)气体 672 mL，试计算：(1)加入铝粉的质量。(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。8将 12.6g 无水亚硫酸钠固体加入 100mL8mol/L 的硫酸中以制取 SO2 气体，反应完全后，若
19、溶液中含+4 价硫元素的物质的总浓度为 0.2mol/L，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积。求：（1）溶液中硫元素的质量。（2）收集到 SO2 气体多少毫升（标准状况下）？9将一定量的氧化铜加入到 100.0g 质量分数为 19.6%的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入 19.6g 铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为 19.6g。（1）通过计算说明干燥后的固体是什么物质？（2）求原氧化铜的质量。10在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到 P1，点火燃烧，丁烷和氧气恰好都完全反应，冷却至室温后容器内气体的总压强为 P2。（以下
20、计算结果保留两位有效数学）（1）若丁烷燃烧的生成物只有 H2O（液）和 CO2，则=。（2）若12PP=0.64，求反应后容器内所含各物质的物质的量之比和反应前混合气中丁烷的物质的量分数。10某化学研究性学习小组在研究结晶水合物（MSO42H2O）的过程中，做了如下实验；将结晶水合物放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下表实验顺序(按序延长加热时间)固体质量/g加热前加热后15.164.8925.164.6835.164.3545.164.3555.164.2065.164.1775.164.0885.164.08（注：在上
21、述实验温度下，MSO4 不分解）利用数据可绘制成如下图所示的图像：（1）利用实验数据，通过计算确定 M 元素的相对原子质量，并写出其元素符号。（2）通过计算解释图像中产生 ab 段的原因以及 ab 段时坩埚中固体物质的化学式。abc4.084.355.16时间/g固体质量12PP答案：第 49 课时（A 卷）典型题点击1NaCl8.700g、KBr0.500g、CaCl20.800g讲析：正确分析反应前后物质的变化及质量变化对化学计算至关重要，三种盐的混合物通入氯气后溴化钾转变为氯化钾，并造成反应前后固体的质量差（10.000-9.813）g，由差量法可计算出溴化钾的质量；残留物中仅有氯化钙与
22、碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，由碳酸钙的质量计算出氯化钙的质量。2（1）二者以等物质的量混合，可求出二者的质量比。m（NaHCO3）m（KHCO3）=84100（2）设盐酸的物质的量浓度为 z（mol/L）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO28422.484a/1840.1z/2z=5a/46如果从 KHCO3 为基准来计算，可得到同样结果。（3）盐酸过量时，生成 CO2 的体积为 V：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO28422.484a/184V/2V=22.4a/92（L）或 5.6a/23（L）（4）如果盐酸不足量，则应该用盐酸的量为基准进行计算，这就需要知道盐酸的
23、物质的量浓度。（5）可以考虑两个极端时的情况，若全部固体为 NaHCO3，可放出 CO2 22.4 a/84（L），若全部固体为 KHCO3，则可放出CO2 22.4 a/100（L），因此体积范围是：22.4 a/100（L）V HBr，有一半 Br-变为 Br2，则 H2SO3 已全部被氧化，由电子守恒可求得。6（1）55（2）(a10)(20a)（3）10a20讲析：注意：在 25，101kPa 条件下，生成的水为液态。7（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2）640.961 250 3.75（kg）（3）25 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4
24、反应前2500反应后1411CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2 中 y4845mg/Kg合格讲析：求算出 428g 食盐样品中的碘酸钾按题意必须换算为每千克食盐中含碘酸钾的量，再作出判断。9（1）98%（2）8.16molL-1讲析：石灰石分解率是指已分解的占原来总石灰石的百分率。原来总石灰石不包括杂质。第 49 课时（B 卷）纠错训练1B讲析：设二价金属碳酸盐和碳酸氢盐物质的量分别为 x 和 y，据题意有：56222=+yxyx解得：x/y=1：2，选 B。2（1）在 t和 pPa 下 D 气体的密度（agL-1），19.5g+11.0g3.00LagL-1（2）盐酸的浓度（bmol
25、L-1）当1molg24g48.02LbmolL010.01时，V2H 1molg24g48.022.4Lmol1当1molg24g48.02LbmolL010.01时，V2H 2LbmolL010.0122.4Lmol13（1）Na2O+H2O=2NaOH2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2设 Na2O、Na2O2 的物质的量分别为 x、y。pH=12（2）31939WxWn（H2SO4），所以 0.200molH2SO4 全部转化为 FeSO4，而铁粉只被消耗 0.200mol，还有剩余。因此干燥后的固体物质是铁和铜的混合物。（2）剩余铁粉的质量 m（Fe，余）=（0.350mol0
26、.200mol）56gmol=8.40g铜的质量gggCum2.1140.86.19)(=氧化铜的质量gmolgmolggCuOm0.1480.642.11)(11=10（1）0.53（2）设生成 CO2的丁烷有 xmol,生成 CO 的丁烷有 ymol,则C4H10+6.5O2=4CO2+5H2O（液）xmol6.5xmol4xmol5xmolC4H10+4.5O2=4CO+5H2O（液）ymol4.5ymol4ymol5ymolyxyxyxyx6.0,64.05.45.644=+解得则 n(CO2)：n(CO)：n(H2O)=4x：4y：(5x+5y)=40.60y：4y：(50.60y+5y)=3：5：1011（1）40（2）2CaSO4H2O（或 CaSO4 21H2O）因为在加热过程中生石膏 CaSO42H2O 转化为相对稳定的 2CaSO4H2O，所以出现了图象中的 ab 段。16.05.460.05.660.060.05.45.6)()()(2=+=+=+yyyyyyyxyxyxOnnn丁烷丁烷