1、蠡县中学高一年级9月份化学月考试题姓名：_班级：_考号：_一、选择题（每空2 分，共50 分）1.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A. 111 B. 123 C. 321 D. 632【答案】D【解析】试题分析：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：=6：3：2，故选D。考点：考查了物质的量的有关计算的相关知识。2.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：N
2、aBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11【答案】D【解析】ANaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，A错误；BNaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B错误；CNaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，C错误；D化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值
3、相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，D正确，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，注意从化合价的角度解答该题。即解答该类问题时，要抓住特征现象，确定反应物和生成物，然后从化合价的变化入手判断反应类型、还原剂、还原产物、氧化剂、氧化产物等。3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 23gNa变为Na+时失去的电子数为0.2NA B. 18g水所含的电子数为NAC. 8g He所含的分子数为NA D. 16g O2与16g O3所含的原子数均是NA【答案】D【解析】【详解】A项，n（Na）=23g23g/mol=1mo
4、l，1个Na失去1个电子变为1个Na+，23gNa变为Na+时失去的电子数为NA，A项错误；B项，n（H2O）=18g18g/mol=1mol，1个H2O分子中含10个电子，18g水所含电子数为10NA，B项错误；C项，n（He）=8g4g/mol=2mol，8gHe所含分子数为2NA，C项错误；D项，O2和O3都是由氧原子构成的，16gO2与16gO3中n（O）都为16g16g/mol=1mol，所含氧原子数都是NA，D项正确；答案选D。4.1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）分子数 原子数 C原子数 O原子数A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】1molCO和1
5、molCO2所含分子数都为NA，所含分子数相同；1个CO分子中含2个原子，1个CO2分子中含3个原子，1molCO和1molCO2所含原子数之比为2:3；1个CO分子中含1个C原子，1个CO2分子中含1个C原子，1molCO和1molCO2所含C原子物质的量都是1mol，所含C原子数相同；1个CO分子中含1个O原子，1个CO2分子中含2个O原子，1molCO和1molCO2所含O原子数之比为1:2；1molCO和1molCO2具有相同的分子数和C原子数，答案选B。5.在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为 （ ）A.
6、19 B. 91 C. 42 D. 24【答案】A【解析】【分析】根据反应前后N元素化合价的变化分析。【详解】该反应10molHNO3参与反应，其中1molHNO3中N元素的化合价由+5价降至NH4NO3的NH4+中的-3价，9molHNO3中N元素的化合价在反应前后不变，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3分子数之比为1:9，答案选A。6.在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H有气体放出的是A. Na、Cu2、Cl、SO42 B. Fe3、K、SO42、NO3C. H、Al3、OH、NO3 D. Na、Ca2、Cl、HCO3【答案】D【解析】试题分析：A加入OH-溶液时，Cu
7、2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀，当向其中加入H+没有气体放出，错误；B加入OH-溶液时，Fe3+、OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，当加入H+没有气体放出，错误；CH+、OH-会发生反应产生水，不能大量共存；Al3+、OH-会发生反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；D加入OH-时，Ca2+、OH-、HCO3-会发生反应产生CaCO3沉淀；当加入H+时，H+、HCO3-会发生反应产生CO2气体，正确。考点：考查离子大量共存的知识。7.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A. 分子个数比为1716 B. 原子个数比为1716C. 氢原子个数比为17
8、12 D. 氢原子质量比为1712【答案】B【解析】试题分析：A.分子个数之比等于物质的量之比，当质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，即：17:16，A正确；B.原子个数之比：(175）/(164)=85/64，B错误；C.氢原子个数比：(174）/(163)=17/12，C正确；D.所含氢的质量之比等于氢的物质的量之比，即17/12，D正确。故答案B。考点：考查物质的量的相关计算。8.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+ 、CO32、Al3+、Cl B. Na+、HCO3、K+、SO42C. MnO4、K+、SO42、Na+ D. Mg2+、Na+、SO42、N
9、O 3【答案】D【解析】【分析】有色离子在无色溶液中不能存在，相互间能反应的离子在溶液中不能大量共存。【详解】A项，CO32-与Al3+反应生成Al（OH）3与CO2，CO32-与H+反应生成CO2和H2O，CO32-与Al3+、H+不能大量共存；B项，HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，HCO3-与H+不能大量共存；C项，含MnO4-的溶液呈紫红色，在无色溶液中不存在MnO4-；D项，离子相互间不反应，与H+不反应，在无色酸性溶液中能大量共存；答案选D。【点睛】离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如Fe2+与H+、N
10、O3-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。9.下列说法中正确的是A. 1 mol氧含有6.021023个粒子 B. 1 mol CO2中含有的原子总数是6.021023个C. 1 mol NH3含有的分子总数是6.021023个 D. 1 mol N2含6.021023个粒子【答案】C【解析】【详解】A项，没有指明是氧分子还是氧原子，A项错误；B项，1molCO2中含有的原子物质的量为3mol，含原子总数为36.021
11、023个，B项错误；C项，1molNH3含有的分子总数是6.021023个，C项正确；D项，没有指明是何种粒子，如1molN2含6.021023个N2分子，含26.021023个N原子，D项错误；答案选C。【点睛】注意：使用物质的量时，必须指明粒子的种类。10. 下列叙述错误的是A. 1mol任何物质都含有约6.021023个原子B. 0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】试题分析：A、有的物质以分子形式存在，如1mol氧气含有6.02 1023个氧分子，含
12、有1.2041024个原子，故说法错误；B、规定0.012kg12C 含有的原子数为阿伏加德罗常数，故正确；C、使用摩尔时应指明微粒的种类，故说法正确；D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故说法正确。考点：考查微粒、物质的量、阿伏加德罗常数等知识。11.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）B（g）xC（g），符合下列图象（）所示关系。由此推断对图（）的正确说法是（ ）A. P3P4，Y轴表示A的质量B. P3P4，Y轴表示B的百分含量C. P3P4，Y轴表示混合气体密度D. P3P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量【答案】D【解析】【分析】对图（I）用“先拐先平”法确定反应的特
13、点，对图（II）用“定一议二”法分析。【详解】对图（I），取曲线a、b，曲线b先出现拐点，T1、P2条件下反应速率比T1、P1条件下快，则P2P1，T1、P2条件下平衡时C%比T1、P1条件下大，增大压强平衡向正反应方向移动，则x=1；取曲线b、c，曲线b先出现拐点，T1、P2条件下反应速率比T2、P2条件下快，则T1T2，T1、P2条件下平衡时C%比T2、P2条件下小，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；反应A（g）B（g）xC（g）的特点：正反应为气体分子数减小的放热反应。A项，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的质量增大，Y轴不能表示A的质量；B项，升高温度
14、平衡向逆反应方向移动，B的百分含量增大，Y轴不能表示B的百分含量；C项，升高温度平衡向逆反应方向移动，因为A、B、C都是气体，气体的总质量始终不变，容器的容积一定，混合气体的密度不变，Y轴不能表示混合气体密度；D项，升高温度平衡向逆反应方向移动，气体分子物质的量增大，因为A、B、C都是气体，气体的总质量始终不变，混合气体的平均摩尔质量减小，P3P4时，增大压强平衡向正反应方向移动，气体分子物质的量减小，因为A、B、C都是气体，气体的总质量始终不变，混合气体的平均摩尔质量增大，Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量；答案选D。【点睛】解答化学平衡图像题，首先分析图像中纵横坐标的含义、曲线的变化趋势，再
15、结合温度、压强等外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响作答。12.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入106g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO310H2O）的质量 （ ）A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g【答案】D【解析】【分析】从两个角度分析：（1）加入的1.06g无水Na2CO3与H2O结合成Na2CO310H2O；（2）由于溶剂水被消耗，原溶液中也会析出Na2CO310H2O。【详解】由于原溶液为Na2CO3饱和溶液，加入1.06g无水Na2CO3以Na2CO310H2O结晶析出，此
16、1.06gNa2CO3析出的Na2CO310H2O的质量为（1.06g106g/mol）286g/mol=2.86g；由于析出Na2CO310H2O时消耗溶剂水，溶剂水减少又会有晶体析出，析出Na2CO310H2O晶体的质量大于2.86g，答案选D。13.Cu与HNO3反应时，Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2，又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:3。该反应中的还原产物是( )A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3【答案】B【解析】【分析】根据电子守恒列式求解。【详解】在该反应中Cu为还原剂被氧化成Cu（NO3）2，HNO3为氧化剂；设还原产物中N的化合价为x，反应中氧
17、化剂与还原剂个数之比为2:3，根据得失电子守恒，2（+5）-x=32，解得x=+2，即还原产物中N元素的化合价为+2价，NO2、NO、N2、NH4+中N元素的化合价依次为+4价、+2价、0价、-3价，答案选B。14. 下列说法中正确的是（ ）A. 1mol任何纯净物都含有相同的原子数B. 1molO2中约含有6.021023个氧分子C. 1mol水中含有8mol电子D. 阿伏加德罗常数就是6.021023mol1【答案】B【解析】试题分析：A例如分子含有的原子数目不一定相同；B每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒；C每个水分子含有10个电子，含有电子物质的量为水分子的10倍；D.0.012
18、kg12C含有碳原子数目为阿伏伽德罗常数，约是6.021023mol1解：A物质可能有分子、原子或两种构成，例如分子含有的原子数目不一定相同，故A错误；B每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒，1molO2中约含有6.021023个氧分子，故B正确；C每个水分子含有10个电子，含有电子物质的量为水分子的10倍，1mol水中含有10mol电子，故C错误； D.0.012kg12C含有碳原子数目为阿伏伽德罗常数，约是6.021023mol1，故D错误，故选B15.0.5mol Na2SO4中A. 含0.5个Na2SO4分子 B. 含3.011023个SO42-C. 含0.5molNa+ D. 含
19、1mol氧原子【答案】B【解析】试题分析：A、05摩尔硫酸钠含有05摩尔硫酸钠，但硫酸钠不能说分子，错误，不选A；B、每个硫酸钠中有1个硫酸根离子，所以05摩尔硫酸钠含有05摩尔硫酸根离子，正确，选B；C、含有1摩尔钠离子，错误，不选C；D、含有2摩尔氧原子，不选D。考点：物质的量与微粒数的换算16.用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( )A. 44 g CO2所含质子数为28NA个B. 常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个C. 常温常压下, NA个氢分子的质量为1gD. 2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA【答案】D【解析】试题分析：A.44 g
20、CO2其物质的量是1mol，所含的质子的物质的量是22mol，所含质子数为22NA个；B.常温常压下, 11.2 L氧气物质的量不是0.5mol，含原子数不是为NA个；C.常温常压下, NA个氢分子的质量为2g；D.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA。故选D。考点：阿伏加德罗常数的应用点评：阿伏伽德罗常数是常考常练的题型，熟悉和物质的量有关的物理量，物质的量浓度，气体摩尔体积，质量，阿伏伽德罗常数等，此类问题便不难解决。解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=224L/
21、mol将体积转化为物质的量。分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。17.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）A. 1.00mol B. 0.500mol C. 0.275mol D. 0.250mol【答案】D【解析】试题分析：40gA完全反应，参加反应的B
22、的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g=26.5g，故生成D的物质的量为=0.25mol，故选D。考点：考查了化学反应方程式的计算的相关知识。18.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 。在以上反应中
23、，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 2：3【答案】B【解析】试题分析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，由电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(64)/(54)=2：1，答案选B。【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算【名师点晴】该题为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物
24、。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。19. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A. 相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】D【解析】试题分析：A、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错
25、误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故D正确；故选D。【考点定位】考查气体摩尔体积【名师点晴】对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol；2)标准状况：指0、1.01105Pa的状态温度越高，体积越大；压强越大，体积越小故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温
26、度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升；3)1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L如在室温(20，一个大气压)的情况下气体的体积是24L；4)此概念应注意：气态物质；物质的量为1mol；气体状态为0和1.01105Pa(标准状况)；22.4L体积是近似值；Vm的单位为L/mol和m3/mol；5)适用对象：纯净气体与混合气体均可。20.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为NA）A. bc/aNA mol B. ac/bNA mol C. ab/cNA mol D. b/acNA mol【答案】A【解析】【分析】
27、用公式N=nNA、m=nM分析计算。【详解】ag气体分子物质的量为b/NAmol，则该气体的摩尔质量为ag（b/NAmol）=aNA/bg/mol；cg气体物质的量为cg（aNA/bg/mol）=bc/aNAmol，答案选A。21.往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A. 钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B. 钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C. 钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，
28、小球四处浮动，最后消失D. 钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失【答案】A【解析】【分析】根据水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之间， Na与水的反应分析。【详解】煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上层，水在下层；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐渐下沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2处，Na与下层水接触，Na与水反应使Na块下部有许多气泡放出，附有气泡的Na块在浮力作用下徐徐上升到液体表面，气泡释放后，Na块在重力作用下又下沉到液柱1/2处，如此重复多次直至Na块完全反应；答案选A。22.溴化碘(IBr
29、)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2OHBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是A. 在很多反应中IBr是强氧化剂B. IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO【答案】B【解析】【分析】此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价；(2)IBr性质与卤素相似；(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。【详解】A、由(2)可知，IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价，IBr是一
30、种强氧化剂。故A正确；B、结合(3)，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误；C、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO 3 溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确；D、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确；故选B。23.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 （ ）A. 1：1 B. 1：4 C. 4：1 D. 1：2【答案】B【解析】【详解】设混合气体中N2、CH4物质的量依次为xmol、ymol
31、，则混合气体的质量为（28x+16y）g，混合气体在标准状况下的体积为22.4（x+y）L，混合气体的密度：（28x+16y）g22.4（x+y）L=0.821g/L，解得x：y=1:4；根据阿伏加德罗定律，混合气体中N2与CH4的体积比为1:4，答案选B。【点睛】本题还可以用十字交叉法，混合气体的平均摩尔质量为0.821g/L22.4L/mol=18.4g/mol，混合气体的平均相对分子质量为18.4，则，N2与CH4物质的量之比为2.4：9.6=1:4；根据阿伏加德罗定律，混合气体中N2与CH4的体积比为1:4。24.下列离子方程式错误的是 ( )A. CuO+2H+=Cu2+H2O B.
32、 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D. Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O【答案】C【解析】【详解】A项，CuO与强酸反应生成Cu2+和水，A项正确；B项，CaCO3溶于强酸生成Ca2+、H2O和CO2，B项正确；C项，Fe与强酸反应生成Fe2+和H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，C项错误；D项，Cu（OH）2与强酸反应生成Cu2+和H2O，D项正确；答案选C。25.1 mol/L H2SO4的含义是A. 1L水中含有1mol H2SO4 B. 1L溶液中含有1mol H+C. 1L H2SO4溶液中含98g H2SO4
33、 D. 将98g H2SO4溶于1L水配成溶液【答案】C【解析】单位体积溶液中溶质的溶质的物质的量是物质的量浓度，所以1 mol/L H2SO4的含义是1L H2SO4溶液中含1mol硫酸，即98g H2SO4，答案选C。二、填空题（共50 分）26.（1）1.5molH2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）3.6gH2O的物质的量是_，含有H2O_个，含有_g氢元素。（3）9.031023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_个电子。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_ 。【答案】 (1). 147g (
34、2). 3 (3). 96 (4). 0.2mol (5). 0.2NA或1.2041023 (6). 0.4 (7). 1.5 (8). 4.5 (9). 15NA或9.031024 (10). 106g/mol【解析】【分析】用公式N=nNA、m=nM、质量守恒定律计算，结合物质的组成进行分析。【详解】（1）1.5molH2SO4的质量是1.5mol98g/mol=147g；1个H2SO4分子中含2个H原子、4个O原子，1.5molH2SO4中含有H原子物质的量为1.5mol2=3mol；含有O原子物质的量为1.5mol4=6mol，含氧元素的质量为6mol16g/mol=96g。（2）3
35、.6gH2O的物质的量是3.6g18g/mol=0.2mol；含H2O分子数为0.2NA或0.2mol6.021023mol-1=1.2041023个；1个H2O分子中含2个H原子，含H原子物质的量为0.2mol2=0.4mol，含氢元素的质量为0.4mol1g/mol=0.4g。（3）9.031023个NH3分子物质的量为9.031023（6.021023mol-1）=1.5mol；1个NH3分子中含3个H原子，含H原子物质的量为1.5mol3=4.5mol；1个NH3分子中含10个电子，含电子物质的量为1.5mol10=15mol，含电子数为15NA或15mol6.021023mol-1=
36、9.031024个。（4）根据质量守恒定律，m（A）+m（B）=m（C）+m（D），反应生成C的质量m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩尔质量M（C）=4.24g0.04mol=106g/mol。27.（1）0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_；在标准状况下，该气体的密度是_ （2）0.3 mol氨气和0.4 mol二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_，所含原子数_（3） 质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_，体积最小的是_【答案】 (
37、1). 44g/mol (2). 1.96g/L (3). 不相等 (4). 不相等 (5). 相等 (6). CO2 (7). NH3 (8). CO2【解析】【详解】（1）气体的摩尔质量M=0.44g0.01mol=44g/mol；0.01mol气体在标准状况下的体积为0.01mol22.4L/mol=0.224L，该气体在标准状况下的密度为0.44g0.224L=1.96g/L。（2）0.3molNH3的质量为0.3mol17g/mol=5.1g，0.4molCO2的质量为0.4mol44g/mol=17.6g，0.3molNH3和0.4molCO2的质量不相等；0.3molNH3和0.
38、4molCO2所含分子数之比为3:4，所含分子数不相等；0.3molNH3中所含原子物质的量为0.3mol4=1.2mol，0.4molCO2中所含原子物质的量为0.4mol3=1.2mol，0.3molNH3和0.4molCO2中所含原子数相等。（3）HCl、NH3、CO2、O2的摩尔质量由大到小的顺序为M（CO2）M（HCl）M（O2）M（NH3），质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2物质的量由大到小的顺序为n（NH3）n（O2）n（HCl）n（CO2），则所含分子数最少的是CO2；在相同温度和压强下，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，体积最大的是NH3；体积最小的是CO2。2
39、8.（1）1mol H2SO4中含_mol氧原子，_个氢原子。（2）4.5g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_。【答案】 (1). 4 (2). 2NA（或1.2041024） (3). 24.5 (4). 1：4【解析】【详解】（1）1个H2SO4分子中含4个O原子、2个H原子，1molH2SO4中含4mol氧原子；含2mol氢原子，H原子数为2NA或2mol6.021023mol-1=1.2041024个。（2）4.5gH2O的物质的量为4.5g18g/mol=0.25mol，与4.5gH2O所含分子数相等的H2SO4物质的量为0.25mol，质量为0.25mol98g
40、/mol=24.5g；0.25molH2O中含氧原子物质的量为0.25mol，0.25molH2SO4中含氧原子物质的量为0.25mol4=1mol，所含氧原子数之比为1:4。29.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H -24.8kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H - 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原
41、FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式 _（有推导过程）【答案】1/21/61/3 CO(g)+FeO(s) =Fe(s)+CO2(g) H-218.0kJmol【解析】【详解】CO气体还原FeO固体生成Fe固体和CO2气体的化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；应用盖斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），将3-26=1/2-1/6-1/3得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g） H=（-24.8kJ/mol3+47.2kJ/mol-640.5kJ/mol2）6=-218.0kJ/mol，CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO
42、2气体的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g） H=-218.0kJ/mol。【点睛】运用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标看来源变方向调系数相叠加得答案。30.强酸和强碱的稀溶液中和时，中和热为57.3kJ，试计算：（1）浓度为0.1molL1的NaOH溶液200mL，与足量酸反应时，能放出多少千焦的热量_？（2）浓度为5%的H2SO4溶液980g，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量_ ？（3）用浓度为0.2molL1的HNO3 100mL，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量_ ？【答案】 (1). 1.146kJ (2). 57.3 kJ (3). 1.
43、146 kJ【解析】【分析】根据中和热的概念写出强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式，依据消耗的H+或OH-物质的量计算反应放出的热量。【详解】强酸和强碱的稀溶液中和时，中和热为57.3kJ，则中和热表示的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3kJ/mol。（1）n（OH-）=n（NaOH）=0.1mol/L0.2L=0.02mol，与足量酸反应放出的热量为0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。（2）n（H+）=2n（H2SO4）=2980g5%98g/mol=1mol，与足量NaOH溶液反应放出的热量为1mol57.3kJ/mol=57.3kJ
44、。（3）n（H+）=n（HNO3）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，与足量NaOH溶液反应放出的热量为0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。【点睛】注意：中和反应为放热反应，中和热以生成“1molH2O（l）”为标准。31.已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(反应放热)。（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:_；作图修改(只针对需修改部位)：_。（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:
45、a.检查装置气密性；b.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_,后_，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为_。（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_。A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气B.收集H2前导管B中无蒸馏水C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间【答案】 (1). 广口瓶中导管“短进长出” (2). (3). 将气体恢复至室温 (4). 使广口瓶中液面于量筒中液面相平 (5). 24
46、.8L/mol (6). BC【解析】（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:广口瓶中导管“短进长出”，作图修改(只针对需修改部位)：，（2）气体的体积受温度和压强影响较大，当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先将气体恢复至室温，后使广口瓶中液面于量筒中液面相平，使广口瓶内压强等于大气压，由关系式：2CH3CH2OHH2，4.6g乙醇与足量的金属钠反应收集到的H2应为=0.05mol，读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL，经计算常温常压下气体摩尔体积为1240.0mL/0.05mol=1.240L/0.05mol= 24.8L/mol；（3）A、同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量之比，收集到的氢气中含有装置中原有的空气，不影响增加的氢气体积的测量，故A错误；B、收集H2前导管B中无蒸馏水，使烧瓶内压强与大气压不等，会导致实验误差，故B正确；C、分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间，排出的气体当成了生成的H2的体积，会导致实验误差，故C正确。故选BC。
