1、高中化学-苏教版（必修1）-第四章 硫、氮和可持续发展（B）可能用到的相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S：32第I卷（选择题 共48分）题号123456789101112答案一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 （ ）A光化学烟雾 B臭氧层空洞 C酸雨 D闪电2（2003年上海高考题）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( ) A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置 C使用H2作原料D使用崔化剂3下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( )ASO2 BS
2、O3 CCO2 DCl24除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 ( )A.澄清石灰水 B.品红溶液C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液5(2004年江苏高考题)下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ）A白、红、白、蓝 B白、黑、白、蓝C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝7在1mol/L的氨
3、水1L中，下列有关说法正确的是 （ ）ANH3H2O为1mol ，溶质质量为35gBNH4+为1mol ，溶质质量为18gC溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）8下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 （ ）A能使品红褪色，加热后又出现红色B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足
4、量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。9不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是 （ ）A湿润的KI淀粉试纸 BAgNO3溶液 C水 DNaOH溶液10在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后
5、再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在11.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （）ASO2 .H2S、O2 BCO、H2、Cl2CNO、H2、O2 DHCl、CO、NH312把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 （ ）A B C D 第II卷（非选择题 共52分）三、（本题包括5小题，共42分）13（8分）在 NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：（1）比空气密度小的气体是 ；（2）有刺激性气味的气体
6、是 ；（3）有颜色的气体是 ；（4）水溶液呈碱性的气体是 ；（5）常用作氧化剂的气体是 ；（6）常用作还原剂的气体是 ；（7）能用排水法收集的气体是 ；（8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是 。14（5分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A高沸点；B强酸；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）干燥氢气_；（3）浓硫酸溶解金属铜_；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）硫酸使蔗糖变黑_；15（9分）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是 （2）在煤中加
7、适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为 ，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为 。16（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。（1）写出各下列物质的化学式：则A是 D是 。（2）写出下列反应的化学方程式：BC的化学方程式为 。EC的化学方程式为 17（10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_ _。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_ _。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_ （2）你在实验室中进行这个实验
8、时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种： _。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式 。四、（本题包括1小题，共10分）18（10分）FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0. 1mol/L，假定溶液的体积不变，试计算（1）收集到的H2S的体积；（2）溶液中Fe2+、H+的浓度。硫、氮和可持续发展(A卷)答案和解析1 D2D3B说明碳酸、亚硫酸都是弱酸，氯气与水反应生成两种酸
9、4D说明A：澄清石灰水能吸收CO2，B：品红溶液一般用来检验SO2，C：溴水虽能与SO2反应，但会挥发出溴蒸气，D：饱和NaHCO3溶液既可除去SO2，又可增加CO25D说明 A：浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，B：浓硫酸在加热条件下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体，C：浓硫酸不能够干燥氨气 6B说明 69%的硝酸、新制氯水具有漂白性使湿润的蓝色石蕊试纸最终变为白色，98.3%的硫酸具有脱水性使湿润的蓝色石蕊试纸最终变为黑色，浓氨水不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色。7C说明 本题利用N原子守恒求解。点评 N原子在氨水中会存在于NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒中，三种微粒各自的物质的量虽然
10、不等，但其总量与N原子总量相等，故答案为D。守恒是一种重要的化学思想，是化学计算的基础，所以同学们在学习中要注意对自己守恒意识的培养。8AD说明B：酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C：CO2也可以9AD说明A： NO2和Br2蒸气都能使湿润的KI淀粉试纸变蓝；B：Br2蒸气通入AgNO3溶液会产生淡黄色沉淀，NO2则无；C：NO2和Br2蒸气分别通入水中，前者溶液呈无色，后者呈黄色；D：NO2和Br2蒸气分别通入NaOH溶液中，最终溶液都呈无色。10C说明注意SO32-、Ag+对检验的干扰。11B 说明 A中SO2 .H2S，H2S、O2相互不能共存；C中NO、O2相互不能共存；D中HC
11、l、NH3相互不能共存。12A全解 SO42- Ba2+ 2NH4+ 2OH- NH4NO3 NaOH cmol cmol 2cmol 2cmol （b-2c）mol （b-2c）mol C（NO3-）=2（b-2c）mol/aL13（1）NH3、H2、N2（2）NH3、SO2、NO2、Cl2（3）NO2、Cl2（4）NH3（5）O2、Cl2（6）NH3、H2、O2、SO2（7）H2、N2、O2（8）NO2、Cl214(1) B（2）C（3）B、E（4）E（5）D15（1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 （2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2 (C
12、aSO42H2O)说明本题注意+4价硫具有较强的还原性。16（1）N2 、NH3 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O说明本题注意不同价态N元素的相互转化。17（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2说明在有毒气体产生的实验中，都必须进行尾气处理，装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花的作用就是进行尾气处理。由于亚硫酸的酸性大于碳酸，所以通常可用饱和碳酸钠溶液吸收SO2。18全解根据方程式FeS+2H+=Fe2+H2S可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准。(1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为:0.10 molL-10.20 L=0.020 mol所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol收集到H2S气体的体积(标准状况)为:22.4 Lmol-10.08 mol=1.8 L
