1、第 5 课时化学用语（A 卷）考测点导航1、复习化学用语有关知识要求能准确理解各个知识点的涵义，把握好其运用范围，进行知识梳理，构建知识网络，结合具体练习复习概念，注意常见错误分析，加强规范表达训练，并小结归纳形成规律，达到运用自如。2、表示物质组成或结构的化学用语元素符号：表示元素的特定符号。宏观上表示一种元素，微观上表示这种元素的一个原子；若元素符号前面有系数，只表示这种元素的原子个数，没有宏观意义。离子符号：表示带电荷的原子或原子团的符号，如：Al3+、NO3。结构示意图：表示原子或离子的结构。化学式：用元素符号表示物质组成的式子。主要包括：最简式（又称实验式）表示组成物质的元素种类及各
2、元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数；分子式是用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙酸（C2H4O2）；结构式是表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子，不表示分子的空间结构；结构简式是将结构式简化，突出官能团，可反映出物质的特性，如乙醇（CH3CH2OH）；电子式是在元素符号周围用小黑点或表示粒子最外层电子结构的式子如 Na+、等。3、表示物质变化的化学用语化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。表示反应前后各物质的种类、微粒数、质量、物质的量及气体体积之比。书写依据质量守恒定律。可逆反应方程式：在一定条件下，既能向正反
3、应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应，此类反应不能完全进行到底，用“”。电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态解离成离子的式子。电解质完全电离的用“=”，不完全电离的用“”。电极反应式：表示电解质及其溶液在电流的作用下，在两极所发生的化学反应。4、元素的化合价：元素在形成化合物时所表现出来的一种性质，表示原子或离子在化合物中的数量关系。单质的化合价为零；根价的数值等于这种离子所带电荷数；化合物中正、负化合价代数和为零。典型题点击1(1999 上海高考题)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）ANH4NO3BSiO2CC6H5NO2DCu（该题考查物质的构成微
4、粒，掌握只有由分子构成的物质的化学式才能称分子式的知识）2下列化学用语表示正确的是（）A 硫酸氢钾加热熔融的电离方程式KHSO4=K+H+SO42-B 碳酸氢钾水解的离子方程式HCO3-+H2OCO32-+H3O+C 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式4OH-4e-=2 H2O+O2D 用石墨电极电解食盐水的阳极反应式2Cl-2e-=Cl2（该题考查离子方程式、水解离子方程式、电极反应式等知识，特别要注意硫酸氢钾在水溶液中与加热熔融时的电离方程式以及碳酸氢钾水解与电离的离子方程式的本质区别。）3向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，形成沉淀（已知该沉淀不含结晶水，且也不含氮元素）。滤出沉淀后，滤液经检
5、验无 Cu2+，SO42-的浓度为反应前浓度的 1/3，c(NH4+)=2c(SO42-)（设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液体积相同，NH4+的水解也不予考虑）。请填写：（1）沉淀的化学式；（2）形成沉淀的化学方程式为。（该题重点考查几种守恒关系，分析此类题的关键主要是寻找、确定反应物和生成物，特别是生成物的确定。一般生成物的确定方法有：将反应前后各微粒从离子反应的角度进行定量分析，遵循质量守恒，逐步确定反应产物所含微粒及相应的物质的量，从而确定产物组成，写出化学式。该题方法还可将复杂的文字信息简洁明确地呈现为符号信息，使过程清晰明了。）新活题网站1某些化学试剂可用于净水。水处理中使用
6、的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2OX，式中 m 等于（）A3nB6nC6+nD3+n（本题考查化合物中元素化合价的判断依据）2下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是（）ACH3N：BCH4S：CCH2SeO：DCH4Si：（本题考查某些元素原子的成键本质）3下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（）ABeCl2B CS2CHClODXeF2（本题考查共价化合物分子中最外层电子数的分析、判断）4根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能的是（）AH3BO3BH2BO4CHBO2DH2B4O7（本题考查如何根据某元素在周期表中的
7、位置来判断其可能的化合价）5A、B 元素的相对原子质量比为 2：1，仅由这两种元素组成的化合物里 A、B 元素的质量比为 2：3，已知其中 B 的化合价为-n，则该化合物中 A 的化合价是（n 为正整数）()A+2nB+3nC+3n/2D+n/3（本题考查化学式的求算及化学式中化合价的判断）6在某种由甲醛与单烯烃组成的混合气体中，若其含氧的质量分数为 x，则其含碳的质量分数为（）A 6(1-x)/7B(1-x)C3(1-x)/4D3(1-x)/8（本题考查混合物中符合一定组成比例的组成成分中的某元素的质量分数的求算）7在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和 50%,则 在 化
8、 合 物 X2YZ3 中 Y 的 质 量 百 分 比 约 为（）A20%B25%C30%D35%（本题注意由元素的质量分数求出元素原子的质量比，再由Y作桥梁应用于化合物X2YZ3中）8录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由三种元素组成的 CoxFe3-xO3+x 的化合物，已知 O 为-2 价，钴和铁可能呈现+2 价或+3 价，且上述化合物中，每种元素都只有一种化合价，则 x 的值为，铁的化合价为，钴的化合价为。（本题运用讨论法判断元素的化合价）9人体内 O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2-+H2O=H2 O2+O
9、2+0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5KJ 热量，其热化学方程式是。又知：H2O（l）=H2O（g）；H=+44 kJmol-1。则 11.2L（标准状况下）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是KJ。（本题考查氧化还原反应的配平，热化学方程式的书写以及反应热的求算）10Fe3O4 可写成 2FeO Fe2O3，若将其看作盐可写成 Fe(FeO2)2，根据化合价规律和以上书写化学式的方法，若将 Pb3O4 看成氧化物可表示为，看作盐时相应的化学式为，分别写出 Fe3O4、Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式。（已知 Pb4+氧
10、化性远大于 Fe3+）（本题考查一些复杂氧化物中金属元素化合价的本质及氧化物的多种书写形式和其中的某些阳离子氧化性的分析运用）11有两种气体单质 Am 和 Bn，已知 2.4gAm 和 2.1gBn所含原子个数相同，分子个数比为 2：3，又知核内质子数都等于中子数。且 A 原子中的 L 电子层所含电子数是 K 电子层电子数的三倍，试分析判断：（1）A 和 B 的元素符号分别是、；（2）Am 中 m 的值是；（3）Am 的同素异形体的分子式；（4）B 的气态氢化物在加热时可还原 CuO 为 Cu，B 变为单质，写出反应的化学方程式是。（本题考查学生运用知识的综合分析能力）12下列结构图中，代表原
11、子序数从 1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_B：_C：_D：_（本题根据元素原子的成键模型去分析得出成键的原子）13化合物 E（含两种元素）与氨反应生成化合物 G和 H2。化合物 G 的相对分子质量约为 81，G 分子中硼元素（B 的相对原子质量为 10.8）、氢元素的百分含量分别为40%、7.4%。由此推断：化合物 G 的分子式为；反应消耗 1molNH3 可生成 2molH2，组成化合物 E 的元素是和；1molE 恰好和 2molNH3 完全反应，化
12、合物 E 的分子式为；写出化合物 E 与氨反应生成化合物 G 和 H2 的方程式。（本题重点考查学生运用知识后的分析、推断能力）14某复盐晶体的化学式为 AxB(ED4)yzH2O 已知 x、y、z 均为正整数，且 x+y+z=10，用此晶体完成以下实验。(1)称取晶体 40.20 克，在坩埚中小火加热至质量不再改变，固体的质量减少 10.8 克。(2)将剩余固体全部溶于水配成 200mL 溶液，取此溶液20mL，向其中加入过量 Ba(OH)2 溶液后，ED4 阴离子和 B阳离子全部沉淀出来，经过滤、洗涤、烘干得沉淀 5.24 克。(3)往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少 0.58 克。试通过计
13、算确定：1A、B 各是什么元素；2x 的值；3此晶体的化学式（本题考查学生的计算、推理和推断等能力）第 5 课时化学用语（B 卷）易错现象1、未注意离子符号的表达与元素化合价表示方法的区别。2、分子式、化学式书写常见错误：元素符号书写不规范，如：Nacl、mgSO4、mnO2 等；未遵循化合价法则，如NaCO3、CaPO4、Cu2(OH)CO3 等；书写顺序及（）使用不正确，如 FH、普通玻璃 CaOSiO2Na2O、AlK(SO4)212H2O、Na(OH)等。3、电子式书写常见错误：括号该括不括；电荷数与化合价标法不清；漏写孤对电子；化学键类型和共价键数目不清；用电子式表示键的形成过程中符
14、号表达错误，未能注意用电子式表示键的形成过程的书写要点：由正确的原子（而不是分子）电子式和正确的物质电子式通过“”连接而成。4、化学方程式的书写必须以客观事实为依据，不能主观臆造实际不存在的反应，并注意反应条件和“=”、“”、“”、“”、“”符号的正确使用。纠错训练1（2003 江苏）在一定条件下，RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在 RO3n-中，元素 R 的化合价是（）A+4B+5C+6D+72（2003 江苏）下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（）AH2OBBF3CCCl4DPCl53X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别
15、是 1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A（）AXYZBX2YZCX2YZ2DX2YZ34在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴 K2Cr2O7 的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚的缘故。CrO5 的结构式见右式。（1）在 CrO5 中氧元素的化合价为；（2）这一反应的离子方程式是；（3）这个反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，其理由是。检测提高1下列各组表示式的意义相同的是（）A NO2、NO2、NO2BCH3OCHO、HCOOCH3、CH3OOCHCHCOO、COOHD、OH2下面关于“2”涵义的解释中，正确的是（）A
16、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带 2 个单位正电荷B3H2SO4 中的“2”表示 3 个硫酸分子中含有 2 个氢原子CAl2(SO4)3 中的“2”表示 3 个硫酸根的化合价为-2价DCH2O 中的“2”表示一个甲醛分子中含有 2 个氢原子3下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A氯化铵分子中含有一个 NH4+和一个 Cl-B氯化铵由 N、H、Cl 三种元素组成C氯化铵晶体由 NH4+和 Cl-构成D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为 1：14下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）ANa2OBSiO2CPDH2SO45由 NaH2PO4 脱水形成聚磷酸盐 Na200H2
17、P200O601,共脱去水分子的数目为（）A198 个B199 个C200 个D201 个6下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）AHSO4-BCaX+DbX2-7假设 SiO2 原子晶体中 Si 原子被 Al 原子取代，不足的价数由 K 原子补充。当有 25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（）AKAlSiO4 BKAlSi2O6CKAlSi3O8DKAlSi4O108甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（）AXYBX2YCX2Y3DX
18、2Y59某金属元素最高价氟化物的相对分子质量为M1，其最高价硫酸盐的相对分子质量为M2，若此元素的最高正价为n，则n与M1、M2的关系可能是（）An=（M2-2M1）/58Bn=（M2-M1）/29Cn=（2M2-M1）/58Dn=（M2-M1）/5810化合价为 n 的某元素的硝酸盐的相对分子质量为x，其氢氧化物的相对分子质量为 y，则 n 的值是（）A(x-y)/45B(y-x)/45C(x-y)/79D(y-x)/7911有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 两种价态，则这种化合物的化学式是（）AI2O4B I3O5CI4O7DI4O9121999 年曾报导合成和分
19、离了含高能量的正离子 N5+的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A N5+共有 34 个核外电子BN5+中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物 N5AsF6 中 As 化合价为+1D化合物 N5AsF6 中 F 化合价为-113近期，科学家用 NaNO3 和 Na2O 在 573K 的条件下制得了离子化合物 NaxNO4，经测定微粒(NO4)x-中的各原子的最外层电子都达到了 8 电子稳定结构，则 x 为（）A1B2C3D41446.5 克的单质 A 与适量的氧气恰好完全反应，可生成 82.5 克氧化物甲或 106.5 克氧化物乙，则甲、乙分别是（）AP2O3、P2O5BN2O3、N2O
20、5C Fe2O3、Fe3O4D Na2O、Na2O21510.8g 氮的氧化物 NxOy 和 50g 灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后,生成 0.1mol Fe3O4和 0.1molN2,NxOy是()ANOBN2O3CNO2DN2O516（2000 江西）由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若 1g 水蒸气转化成液态水放热 2.444kJ，则反应 H2（g）+1/2O2(g)=H2O(1)的H=_kJmol-1。氢气的燃烧热为_ kJmol-1。17 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了
21、深远的影响。请完成下列各题（在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2 价。）：（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程式；（2）铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式；（3）新制的铜试剂Cu(OH)2与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与 Cu(OH)2 反应的化学方程式。18经测定，H2O2 为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成 H2O 和 O2；若 Na2O2中通入干燥 CO2 气体，Na2
22、O2 与 CO2 并不反应。（1）写出 H2O2 在溶液中的电离方程式；（2）用化学方程式表示 Na2O2 与潮湿的 CO2 气体反应的过程。19钛具有神奇的性能，广泛用于军事及工业材料。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见非金属单质反应，金红石（TiO2）是地壳中含钛矿石之一，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石与碳粉混合在高温下通人 Cl2 制得 TiCl4 和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为，该反应的还原剂是。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式；由上述所得产物如何获取金属钛，写出该过程中有关化学反应的方
23、程式。20GaAs 是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga 位于周期表的第A 族，As 位于周期表的第 VA 族。（1）Ga 和 As 的最外层电子数分别是；（2）GaAs 中 Ga 和 As 的化合价分别是；（3）第A 族的 C 和 Si 也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为。21化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 OxFy表示。10 mLA 气体能分解生成 15 mL O2和 10 mL F2（同温同压）（1）A 的化学式是，推断的理由是；（2）已知 A 分子中 x 个氧原子呈OOO 链状排列，则 A 分子的结构式是。22
24、4 mL O2 和 3 mL NxHy(yx)混合气体在 120，1.01105Pa 下，点燃完全反应后，恢复到原来温度和压强时，测得反应后 N2、O2、H2O(g)混合气体密度减小 3/10。（1）其反应的化学方程式为；（2）推算 NxHy 的分子式，写出推断过程。23取 4.09 g 钾的某种含氧酸盐，加热使之释出全部氧后，剩余固体的质量为 2.49 g。另由实验知：1 mol 该种钾盐受热释出 1.5 molO2。此为何种盐？（要有计算推理过程）24自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO3bCu(OH)2（a、b 为正整数，且 a2,b2）（1）将孔雀石、石
25、青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用 HCl物质的量与产生 CO2 物质的量之比：孔雀石为 41，石青为 31。则它们的化学组成为孔雀石：；石青：。（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为 A、B 两份，然后加盐酸使 A 样品完全溶解，产生 CO2 3.36L（标态）；加热 B 样品使其完全分解，得到 20gCuO。试计算并确定该矿石的化学组成。（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生 CO26.72L（标态），这份矿样中 CuO 含量不低于克。（4）设某碳酸盐类铜矿样的质量为 A 克，所含 CuO 质量为 G 克。加酸完全溶解后，产生 CO2 体积（标态）为 VL，则含铜矿样的 A、V、G
26、之间的关系式为 A=。答案：第 5 课时（A 卷）典型题点击1、C2、D讲析：1A 中物质是盐类化合物，它是离子晶体，由离子直接构成；B 中物质是原子晶体，由原子直接构成；D 中物质是金属单质，为金属晶体，由金属离子和自由电子构成，故 A、B、D 的化学式不能称为分子式。C 中物质是有机物，其固态是分子晶体，由分子直接构成，所以其化学式就是分子式。3、Cu3(OH)2(SO4)23CuSO4+2NH3H2O=(NH4)2SO4+Cu3(OH)2(SO4)2讲析：根据本题所给信息可知：反应物为 CuSO4 和 NH3H2O，产 物 存 在 于 沉 淀 和 滤 液 中，因 滤 液 中c(NH4+)
27、=2c(SO42-)，NH4+的水解不予考虑，可知滤液为(NH4)2SO4，至此，本题的解题关键在于对沉淀化学式的确定。根据滤液中 SO42-浓度是反应前浓度的 1/3，可知有 2/3的 SO42-进入沉淀，再根据反应前后微粒守恒关系，可分析出沉淀的成分为 Cu3(OH)2(SO4)2新活题网站1、B2、D3、B4、B5、B6、A7、B8、1 或 3/2；+3；+2 或+3讲析：根据化合价规则：在化合物中元素的正价总数等于元素负价总数。假设钴、铁的化合价然后列方程可推知答案为9、（1）22112OH-（2）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=2165kJ/mol10
28、16.5 KJ10、2PbOPbO2，Pb2(PbO4)，Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O讲析：关键在信息的获取，Pb 有+4，+2 价与 Fe 的+2，+3价不同，不能直接类推为 Pb(PbO2)，另已知 Pb4+具有强氧化性。11、（1）O、N（2）3（3）O2（4）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（5）12、ANH3 BHCN CCO(NH2)2 DBF313、B3N3H6B 和 HB2H63B2H6+6NH3=2B3N3H6+12H2讲析：反应物为化合物 E 和氨，生成物为化合物 G 和 H2，据原子守
29、恒，化合物 G 中一定含有氮元素。14、由(1)可知，40.20g 该晶体中含水的物质的量为 0.6mol，由(2)、(3)可知，ED4 阴离子肯定是 SO42-从而可以求出 SO42-的物质的量为 0.2 mol，得到 x：y=1：3。再经过一系列的讨论求算得 A 为钾元素，B 为镁元素；x=2；晶体的化学式为 K2Mg(SO4)26H2O第 5 课时（B 卷）纠错训练1、B2、C3、A4、（1）一个氧为-2 价，4 个氧为-1 价。（2）Cr2O72-+4 H2O2+2H+=2CrO5+2H2O（3）不是；化学反应前后元素的化合价不变。检测提高1、B2、AD3、A4、D5、B6、BD7、C
30、8、D9、AB10、A11、D12、C13、C14、A15、C16、H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)，H=-241.8kJ mol-1-285.8285.817、（1）CuSO4+FeCu+FeSO4（2）Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2+3H2O或Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2+3H2O（3）GCHO+2Cu(OH)2=GCOOH+Cu2O+2H2O（用 GCHO 表示葡萄糖）18、（1）H2O2H+HO2，HO2H+O22-（2）Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2 H2O+O219、TiO2+2C+2
31、Cl2=TiCl4+2CO，碳TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2加入足量的盐酸后过滤，用蒸馏水洗涤得到钛（加足量盐酸目的是除去混合物中剩余的镁粉）Mg+2HCl=MgCl2+H220、（1）35（2）+3-5（3）SiC21、（1）A 的化学式为 O3F2；理由是根据阿伏加德罗定律，可知反应方程式为 2OxFy=3O2+2F2，再由质量守恒定律知2x=6,2y=4,所以 x=3,y=2，A 的化学式为 O3F2。（2）FOOOF22、（1）2NxHy+y/2 O2=xN2+yH2O(2)x=2,y=4讲析：依题意气体由反应前的 7 mL 变为反应后的 10 mL。根据化学方程式，利用差量法求得不定方程x+y/2=4然后讨论。当 x=1,y=6(不符合价键规律，舍去)当 x=2,y=4(合理)当 x=3,y=2(不合理)23、KClO3 讲析：1 mol 钾盐释出全部氧后得 1.5 molO2，可知 1 mol 该钾盐中含 3 mol 氧原子，所以可设该种钾盐的含氧酸的组成为 KaXO3。再根据反应方程式中所反映出的各物质的物质的量的关系列方程，然后讨论可得 X 为 Cl，该钾盐为 KClO324、（1）CuCO3Cu(OH)22CuCO3Cu(OH)2（2）CuCO3Cu(OH)2 和 2CuCO3Cu(OH)2 的混合物（3）36（4）(65V/56+49G/40)