1、第 47 课时物质的检验、分离和提纯（A 卷）考测点导航1物质的检验在中学通常有鉴定、鉴别和推断三类，检验物质包括气体、离子、有机物等。物质的检验需对物质的物理性质、化学性质、实验方法、实验现象、实验基本操作等知识综合运用才能解决，是考查学生实验能力的常见题型。解答物质检验题的方法可归纳为“取试样，加试剂，说操作，由现象，定结论”。2、物质的鉴别(1)不用任何试剂鉴别多种物质先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质；若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来；若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，综合分析加以确定；若被鉴
2、别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。(2)只用一种试剂鉴别多种物质可根据被鉴别多种物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，利用“相反原理”确定试剂进行鉴别。(3)任选试剂鉴别多种物质3、混合物的分离与提纯混合物的分离是指用物理化学方法将混合物中各组组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。(1)常见物质分离提纯的方法固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（或重结晶）；固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；气气混合分离型：洗气。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。(2)物质分
3、离提纯的原则不能引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。被提纯物质的量尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。实验过程和操作方法简单易行，即被提纯物质与杂质不可“难舍难分”。典型题点击1（1996年上海高考题）下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）AKOH和Al2(SO4)3B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2 和 Na2CO3DBa(OH)2 和 NaHSO4（该题是对不用任何试剂鉴别两种物质的考查。答题时由滴加顺序不同，表现的现象不同加以鉴别。）2（2000 年全国高考题）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去
4、沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（此题运用已经学过的硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐的知识灵活组成一个除杂的实验方法，考查学生评价选用的原则。答题时依据“除杂”不应引进新的杂质来分析。）3（2001 年广东河南高考题）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写 出 丁 与 乙 反 应 的
5、离 子 方 程式：。（2）这四种溶液分别是：甲：、乙：、丙：、丁：。（此题是对多种物质进行推断的考查。答题时由两两混合反应的特征现象，综合分析加以确定。）4（2001 年全国高考题）回答下面问题：（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？答。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：。（本题考查蒸馏、分液基本实验方法的实际应用。答题时把握这两种液液分离方法的适用范围。）新活题网站1为了从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠，正确的分离方法是（）A蒸馏B结晶C渗析D盐析（该题主要考查物质的分离方
6、法。答题时对物质分离的几种物理方法要注意区分。）2限用一种试剂即可区别 Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4、NaAlO2 五种溶液。应选用的试剂可能是（）A盐酸B烧碱溶液C氨水D氯化钡溶液（该题是对限用一种试剂鉴别多种物质考查。答题时依据“相反原理”确定试剂。）3下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B硝酸银、盐酸、硝酸钠、氢氧化钠C氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D氢氧化钠、碳酸钠、硫酸镁、硫酸氢钾（此题是对不用任何试剂鉴别多种物质的考查。答题时由两两混合反应的特征现象，综合分析加以确定。）4只用水就能鉴别的一组物质是（）A苯
7、、乙酸、四氯化碳B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯D苯酚、乙醇、甘油（本题是限制条件鉴别物质的考查。答题时要依据题中特定的限制条件，利用物质的物理性质加以鉴别。）5化学工作者从 C2H6（g）+Cl2（g）C2H5Cl（l）+HCl（g）受到启发，提出农药和有机合成工业上可获得副产品盐酸。这一设想已成为现实，试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方案是（）A蒸馏法B水洗分液法C升华法D过滤法（该题是对物质分离方法的考查。选择分离方法首先要判断混合物的状态，然后进行确定。）6下表 AD 各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不得使用加热、过滤、萃取等实验
8、操作）序号甲乙丙ASO42SO32稀盐酸、BaCl2 溶液BIClAgNO3 溶液CFe2+Fe3+KSCN 溶液DAl3+Ag+稀氨水（本题考查离子检验的方法。答题时依据离子的性质，排除可能的干扰。）7为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）ABCD（该题是对粗盐提纯的考查。答题时要注意所加除杂试剂是过量的，泥沙和杂质离子产生的沉淀一起过滤，且不能引入新的杂质。）8贮气瓶中贮有有色气体，可能是由 NO2、CH4、HCl、CO2、NH3、B
9、r2（蒸气）等几种混合而成。进行如下实验：(1)通少许于水中得无色溶液(2)通少许于 AgNO3 溶液中有白色沉淀生成(3)通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象(4)通过盛水的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。则由(1)可判断一定存在一定不存在。由(2)可判断一定存在一定不存在。由(3)(4)可判断一定存在可能存在。（本题是对气体组成推断的考查。答题时要依据题中给定的实验现象，通过分析推理确定。）9昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHO。指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应
10、的化学方程式并指出反应类别，完成下表。官 能团鉴别方法及实验现象有关反应的化学方程式反 应 类别（本题是对有机物官能团鉴别的考查。答题时要依据题中给出的有机物的结构，找出官能团，确定鉴别方法。）10在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。（2）第步操作中用稀 H2SO4 浸洗的目的是（填写字母编号）a除去未反应的 NO3-b除去未反应的 I-c除去未反应的 Fed 除去碱性物质（3）第步操作可供提纯的 I2 两种方法是和（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验 I2 的方法是。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化
11、学方程式表示）。（此题以生产单质碘的工艺流程为背景，综合考查了物质的推断、检验、除杂、分离与提纯等方面的知识。答题时要根据物质的性质，利用特征反应，分析推理确定。）11Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3 稀溶液及 pH 试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验 CuO 经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2O。（该题考查学生运用新信息、调用和迁移旧知识来解决具体问题的能力，设计简单实验的能力以及文字表达能力。答题时要理解和运用提示的新知识，结合旧知识加以确认。）。第 47 课时物质
12、的检验、分离和提纯（B 卷）易错现象1对具体物质的性质记忆不清，造成实验现象的判断与叙述不准确。2物质的提纯与分离是两种不同的要求，易于混淆。用于提纯和分离的物理方法难以辨别。3进行物质的除杂与提纯时，步骤多、耗用药品多、难以分离、引入新的杂质等，不是最佳方案，甚至是错误方案。4解答物质推断题时，对题中隐含的干扰因素（如具有相同性质、产生相同现象等）难以排除。纠错训练1 可用于分离或提纯物质的方法有：(A)分馏(B)盐折(C)过滤(D)重结晶(E)升华(F)渗析(G)电解(H)加热分解(I)蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(把选用的方法的标号填入括号内)(1)除去 C
13、a(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 微粒。（）(2)除去 Fe(OH)3 胶体中混有的 Cl-离子。（）(3)除去乙醇中溶解的微量食盐。（）(4)分离石油中各种不同沸点范围的成分。（）(5)除去固体碘中混有的少量碘化钠。（）(6)除去氧化钙中的碳酸钙。（）2下列结论可靠的是（）A试液白色沉淀沉淀不溶结论：试液中一定含 SO42-B气体无色气体白色沉淀结论：原气体一定是 COC溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D有色溶液红色溶液结论：原溶液中一定含 Fe3+3某同学设计用如图所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。a、b均为活塞，试回答：(供选择的试剂：NaOH溶液、醋酸钠溶液、浓
14、H2SO4、饱和食盐水、稀H2SO4、稀盐酸、碘水)。(1)甲瓶中应装的是溶液，乙瓶中应装的是溶液，分液漏斗中应装的是溶液。(2)当 CO 与 CO2 的混合气体通过该装置时，先分离得到的是，活塞操作是，然后得到的是，活塞操作是。检测提高1下列各组物质，不用试剂和仪器就能鉴别的是（）A浓硫酸、浓盐酸B碳铵、小苏打C甲苯、苯D食盐、氯化钾2某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液，加金属Na，结晶，加过量NaOH溶液，加强热脱结晶水，过滤。正确的操作步骤是ABCD3为了鉴别硫酸溶液和水，设计了 5 种方案：用量筒量取相同体
15、积的两种液体，分别置于两只相同的烧杯中，置于托盘天平两托盘上，质量较大者为硫酸溶液取样，分别加入无色酚酞试液，能使酚酞变色的是硫酸溶液以电导装置分别测试它们的导电性，导电能力强的是硫酸溶液在两种液体的试样中，分别加入少量铁粉，铁粉溶解且生成浅绿色溶液的是硫酸溶液取两块完全相同的小木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸溶液你认为上述方案中不合理的是（）A只有B只有C只有D全部4ICl、IBr 与卤素单质性质相似。在粗碘中含 ICl 和IBr，受热时 I2、ICl、IBr 均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（）AH2OBZnCKI 溶液DCH3CH2OH5
16、某些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中。对由 CaCO3，KI，Al(OH)3，Ag2O，I2 所组成的混合物，要使其每种成份逐一溶解(一次只溶解一种物质)，试剂的选用及操作顺序均正确的是（）A氨水、乙醇、水、氢氧化钾、硝酸B四氯化碳、水、氨水、氢氧化钠、盐酸C水、苯、氨水、氢氧化钾、硝酸D水、盐酸、氢氧化钠、氨水、乙醇6有 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 及 NH4NO3 五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3B全部没有什么现
17、象变化时，后加入的是 NH4NO3C一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是 HClD若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是 BaCl2溶液7下列各组物质，只用水不能将其鉴别出来的是（）A硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末B甲醇、乙醛、溴苯三种液体C氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种晶体D碳化钙、碳酸钙、含酚酞的碱石灰三种干燥粉末8下列实验能取得成功的是（）A用 NaOH 溶液和硝酸银溶液检验氯代烃中的氯元素B用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气C用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯通入 Ba(OH)2 溶液中开启瓶塞用蘸浓氨水的玻璃棒靠近滴加 KS
18、CN 溶液滴加 BaCl2 溶滴加稀 HNO3点燃9化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化的处理中正确的是（）A定性检验 C2H5Cl 时，将 C2H5Cl 和 NaOH 溶液混合加热后，加 H2SO4 酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C鉴定待测溶液中是否含有 Fe2+时，用硝酸酸化D鉴别溶液中是否有 SO42-时，在无其他阳离子干扰条件下，所加的 BaCl2 溶液用盐酸酸化10要除去（）栏中“甲己”各物质中所含杂质（括号内为杂质）请从栏中选择所需试剂（不可重复使用），从栏中选择所用的方法或主要仪器，再从栏中选择试剂，检验杂质是否已除净（、可重复使用）：11某
19、固体混合物可能由 KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和 Na2CO3 中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（1）混合物加水得无色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入 CCl4，振荡后静置，CCl4 层无色；（5）将另一份滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。该沉淀不溶于稀硝酸。根 据 以 上 实 验，可 以 判 断 出 混 合 物 中 肯 定 含有；但 不 能 判 断 出 是 否 含有。
20、12在纯碱溶液中滴入酚酞溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：。13某课外活动小组利用蔗糖溶液、浓氨水、生石 灰 和 硫 酸 四 种 药 品，设 计 下 列 图 示 的 方 法 从AgN03(含Fe3+和A13+)废液中提取Ag。(1)写 出 下 列 物 质 的 化 学 式；。(2)在 I一 四 步 反 应 中，需 要 加 热 的 有。(3)某 同 学 按 照 上 述 方 法 实 验 时，最 终 没 有回收到Ag，请你分析其主要原因，并对方法加以改进。(4)写出反应的化学方程式：+：。溶液+溶液Ag：。14亚硝酸钠（NaNO2
21、）可用做水泥施工的抗冻剂，它易溶于水，有咸味，且既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子，它能将人体血红蛋白里所含的亚铁离子氧化为 3 价铁离子，使人中毒，亚硝酸钠与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀 溶 液 中，易 发 生 如 下 分 解 反 应：3HNO2 2NO+HNO3+H2O。请设计两种简单的实验方案，鉴别亚硝酸钠和氯化钠，可供选用的试剂如下：a、稀 H2SO4b、稀 HNO3c、纯碱d、氨水e、碘化钾淀粉溶液f、蒸馏水（1）第一种方案（只用一种试剂）选用的试剂_（填序号）观察到的现象_；（2）第二种方案：选用的试剂_观察到的现象_。15已知
22、硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有还原性：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2 NaI；在酸性条件下能迅速分解：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O；BaS2O3 难溶于水。市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠。（1）请写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。ABC（2）利用硫代硫酸钠跟 I2 反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度。现取 Wg 硫代硫酸钠固体样品配制成VmL 的溶液，加入指示剂，用含 I2 为 amol/L 的碘水进行滴定，耗用碘水 bmL。回答下列问题：D该滴定实验最好是在（填“强酸性、中性、强碱性”）溶液中进行，理由是
23、；E滴定过程中指示剂应选用溶液。F 样 品 中 硫 代 硫 酸 钠 纯 度 的 表 达 式是。答案：第 47 课时（A 卷）典型题点击1A2D讲析：1不用任何试剂，只用试管和胶头滴管进行鉴别，题目本身暗示了：利用滴加顺序不同即反应物的用量不同来进行鉴别。如 A 组，若将少量的 Al2(SO4)3滴加到过量的 KOH溶液中，无明显现象；若将少量的 KOH 滴加到过量的 Al2(SO4)3 溶液中，则立即产生白色的絮状沉淀。根据上述的不同操作和产生的不同现象可确定他们。B 组溶液反应只会产生气体，C、D 两组溶液反应只能产生白色沉淀。2提纯的基本思路是：除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
24、KNO3 中含 Ba(NO3)2，即除去 Ba2，题中给定 CO32-或SO42-做除杂剂。在具体除杂过程中，一般加入过量除杂剂，以便完全除去杂质，因过量 SO42-离子无法通过 HNO3 酸化除去，故宜选 K2CO3 溶液做除杂剂。3（1）2HCO32H2OCO2（2）甲：氯化钙、乙：碳酸钠、丙：硝酸银、丁：盐酸（或写化学式）讲析：由的现象（产生气体）可知，乙、丁是碳酸钠和盐酸中的一种，由中丙与乙、丁产生沉淀可知，丙必为硝酸银，由可确定甲为氯化钙，可推知乙、丁。4（1）蒸馏方法。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分
25、液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。新活题网站1D2A3BD4A5B6C7CD讲析：1皂化反应后的混合物中有 NaOH、水和高级脂肪酸钠，而高级脂肪酸钠与水构成的分散系为胶体，当加入 NaCl 细粒时可使高级脂肪酸钠的溶解度减小而从混合物析出即发生盐析，使高级脂肪酸钠被分离出来。2CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-均属弱酸根离子，应用酸溶液加以鉴别。加酸后：放出刺激性气味气体的是 SO32-；放出无色无味气体的是 CO32-；产生白色胶状沉淀，酸过量也不溶解的是 SiO32-；产生白色胶状沉淀，酸过量沉淀溶解的是AlO2-；遇酸无任何现象的是 SO42-。3采用两两混合
26、法解答。其中 B 组在两两混合时，AgNO3 与其他物质的混合现象各不相同，分别是白色沉淀（HCl）、先白色沉淀又转化为棕灰色沉淀（NaOH）、无明显现象（NaNO3）。D 组在两两混合中，Na2CO3 与其他物质的混合现象各不同，分别是白色沉淀（MgSO4）、气泡（KHSO4）、无明显现象（NaOH）。5要得到盐酸，HCl（g）必须溶于水中，HCl（g）易溶于水，而 C2H5Cl（l）不溶于水，则可通过水洗分液获得盐酸。8NO2；Br2（蒸气）。HCl；NH3。CO2；CH4。讲析：由(1)知不存在溴蒸气，溴水有色；又因为原气体为有色气体，故一定存在 NO2。由(2)可推断一定存在 HCl，
27、HCl 与 NH3 不能共存。则一定不存在 NH3。由(3)(4)可知一定存在 CO2。只有除去 HCl 后，CO2 才能使澄清石灰水变浑浊。可能存在 CH4。9官能团鉴别方法及实验现象有关反应的化学方程式反应类别（碳碳双键）加溴水溴水褪色CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+Br2CH3(CH2)5CHBrCHBr(CH2)9CHO加成反应（醛基）加银氨溶液生成银镜CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO2Ag(NH3)22OHCH3(CH2)5CHCH(CH2)9COONH42Ag3NH3H2O氧化反应10（1）FeI2FeCl3（2）c（3）升华萃取（4）将 I2 加在淀
28、粉溶液中，溶液显蓝色（5）2AgI2Ag+I2（注意：尽管 AgI 难溶，但仍存在：AgIAg+I-，加入 Fe 屑，Fe 还原 Ag+使 AgI 溶解。11取少量该红色产物放入稀硫酸，(振荡)若溶液变为蓝色，说明产物中有 Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。第 47 课时（B 卷）纠错训练1(l)C(2)F(3)I(4)A(5)E(6)H讲析：除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去胶体中的杂质离子，用渗析法；除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般是用蒸馏的方法把液态物质分离出来；相互溶解的液体混合物的分离根据沸点不同，采用分馏法；单质碘易升华可用加热升华法把 I2 从混合物中分
29、离出来。2D讲析：A 选项：试液中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，A 溶液中可能含有 Ag+、SO32-、SO42-或 SiO32-等，不一定含 SO42-；B 选项：气态烃、甲醛蒸气、硫化氢气体点燃产生的气体通入 Ba(OH)2 溶液中也能产生白色沉淀，不一定为 CO；C 选项：挥发性酸：如浓 HNO3 也能产生同样的现象。3（1）NaOH；浓 H2SO4；稀 H2SO4（2）CO；关 a 开 b；CO2；关 b 开 a。检测提高1A2B3A4C5B6C7B8BC9D讲析：1利用物质的物理性质（如颜色、挥发性、气味等）加以鉴别。2去杂质加的试剂要能与杂质反应，转化为
30、难溶、易挥发的物质，而与要保留的物质不反应。所以先加过量 NaOH 溶液使 Fe3+转化为沉淀（选用金属 Na 不可，因操作复杂，反应剧烈而难以控制，产生可燃性气体带来危险等），过滤后用 H2SO4 中和 NaOH，然后结晶。4ICl、IBr 性 质 类 似 卤 素 单 质，加 入 水 与 之 反 应：ICl+H2O=HIO+HCl，IBr+H2O=HIO+HBr，加热后得不到纯净的 I2；加入 KI 发生反应：KI+ICl=KCl+I2，KI+IBr=KBr+I2，可以除掉 ICl、IBr，且易与 KBr、KI 分离。5要求一次只溶解一种物质，分析各物质的性质可知，KI 用水溶解；Ag2O
31、用氨水溶解；Al(OH)3 用氢氧化钠溶解；CaCO3 用盐酸溶解；I2 用有机溶剂溶解。6此题是不用任何试剂，通过两两混合，由不同的实验现象进行物质鉴别的题目。解题时依据所给物质的性质，利用特征现象加以区别。7加水后，A 项：硫酸铜溶液蓝色、硫化铝与水发生水解反应有沉淀和气体；B 项：甲醇、乙醛可溶，无法区别；C 项：氢氧化钠溶解于水放热、硝酸铵溶解于水吸热、氯化钠溶于水温度几乎不变；D 项：碳化钙与水反应有气体、碳酸钙不溶于水、含酚酞的碱石灰溶液显红色。8检验氯代烃中氯元素，先在 NaOH 溶液存在条件下发生水解反应，在用AgNO3 溶液检验 Cl-之前，需用硝酸将 NaOH 中和，否则A
32、gNO3 溶液与 NaOH 溶液反应，对 Cl-检验产生干扰。有机物的除杂一般不将杂质转化为所需的物质，因为有机反应复杂，副反应多，所得物质不纯等。9定性检验 C2H5Cl 的方法是检验 C2H5Cl 水解出的 Cl-，若用硫酸酸化，则生成Ag2SO4 微溶物干扰 AgCl 的观察；KMnO4 具有强氧化性，若用盐酸酸化，则被氧化为 Cl2，也使 KMnO4“失效”；Fe2+易被 HNO3 氧化为 Fe3+，若加入 HNO3，则无法检测到原来溶液是否会有 Fe2+。10甲乙丙BdDfAe丁戊己EdFdCb11Na2CO3；KNO3、KCl、NaCl讲析：根据第（5）步实验现象，学生粗心得出混合
33、物中肯定含有 KCl、NaCl 的错误结论，而疏忽了第（2）步滴加 BaCl2 溶液时引入了 Cl离子。12生成白色沉淀，溶液红色逐渐消失；加入 BaCl2 时，Ba2+CO32-=BaCO3，生成白色沉淀，c(CO32-)减小，使平衡 CO32-+H2OHCO3-+OH向左移动，c(OH)减小，红色消失。13(1)NH3Fe(OH)3、Al(OH)3(2)、(3)第步反应生成的溶液呈酸性，故无法回收到Ag。应在溶液中滴加少量稀 NaOH 溶液中和加入的H2SO4。(4)NH3H2O+CaO=NH3+Ca(OH)2CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag+4NH3+H2O14（1）a，有无色气体生成，该气体与空气接触时变成红棕色。（2）a，e有蓝色出现。15（1）A取少量试样溶于水制成溶液。B加入足量的盐酸，有沉淀产生，过滤（或静置）。C取滤液（或静置后的上层清液）加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明样品中有硫酸钠。（2）D中性；酸性条件下，硫代硫酸钠会分解，碱性条件下，碘能跟碱发生反应。E淀粉溶液。F（31.6ab/w）%