1、第 27 课时氨铵盐（A）考测点导航1氨氮气和氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物。（1）氨的物理性质氨是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是 0.771g/L，比空气的小，易液化。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常做致冷剂。（2）氨的化学性质氨分子呈三角锥形，是极性分子。氨分子中的氮原子有一对孤对电子。氨气与水反应氨气极易溶于水，通常情况下，1 体积水能溶解 700 体积氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3H2O）。一水合氨分子（NH3H2O）可以部分电离成铵根离子（NH4+）和
2、氢氧根离子（OH-），所以氨水显碱性，使酚酞变红色。一水合氨分子（NH3H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。氨气与氯化氢的反应蘸浓氨水和蘸浓盐酸接近（不接触）时，产生大量白烟。氨气与氯化氢反应生成氯化铵。氨与氧气的反应氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。（3）氨的实验室制法实验室里用铵盐和碱在加热条件下反应制氨气。常用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制氨。该反应符合强碱制弱碱的原理。属于固体加热制气体的反应，用实验室制氧气的装置。由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。2铵盐由铵离子和酸根离子构成
3、的化合物叫做铵盐。铵盐都是晶体，并且都能溶于水。铵盐的化学性质(1)铵盐受热分解氯化铵受热时分解，生成氨气和氯化氢，冷却时氨气和氯化氢又重新结合，生成氯化铵。氯化铵有假升华现象。碳酸氢铵受热时也会分解，生成氨气、水和二氧化碳。水的状态由受热温度决定。但不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，其它铵盐分解不作要求。(2)铵盐与碱的反应铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。常用此性质检验铵盐的存在，即取样品加氢氧化钠，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。典型题点击1以下实验室制取氨气的试剂组合中，最合适的是()A固体氯化铵和消石灰 B氯化铵溶液和石灰水C硝酸铵和碱石灰D稀氨水
4、和碱石灰(此题考查氨气的实验室制法原理。)2以下哪个性质不是所有铵盐的通性()A都易溶于水B都可分解放出氨气C都能与碱反应且均放出氨气D都是离子化合物能形成离子晶体（此题考查铵盐的结构及性质，要求能熟记。）3试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口（此题考查铵盐的检验方法，要求能设计实验进行铵盐的检验。）4密度为 0.91 gcm-3 的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为 0.25
5、),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度()A等于12.5%B.大于12.5%C小于12.5%D.无法确定此题考查氨水稀释的质量分数的计算及计算技巧。）5.(96年上海高考题).实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuo、mH2O)时，请用下列仪器设计一个简单试验方案.仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用);d中浓硫酸的作用是,;实验完毕时观察到a中的现象是;列出计算Cu的相对原子质量的表达式。下列情况将使测定结果偏大的是.(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写
6、)(a)CuO未全部还原为Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有（此题考查实验的设计能力，实验的分析能力及实验综合运用能力。）新活题网站1反应 4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在 2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了 0.12 摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A.NO：0.001 摩/升B.H2O：0.002 摩/升C.NH3：0.002 摩/升D.O2：0.00125 摩/升（此题考查化学反应速率的表示方法及有关计算。）2.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()ANH4+、
7、Al3+、SO42-、NO3-BK+、Na+、CO32-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、SO42-DNa+、K+、NO3-、HSO3-（此题考查 NH4+、Al3+、HSO3-等离子的性质，这些离子是高考常考的几种离子，应该熟练掌握。）3.将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是()A、NH4ClB、NH4IC、碘片D、红磷（此题考查氯化铵等物质的性质。）4.在标准状况下,HClNH3 SO2 NO2 分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验,都获成功,则生成溶液物质的量浓度相同的是()ABCD（此题考查气体溶于水的物质的量浓度计算。）5.
8、25C 时，在体积固定的密闭容器中,适量 NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应,若反应产物只有 N2和 NH4Cl,则反应前后容器中压强比接近于()A11B111C711D117（此题考查接受信息的能力及阿伏加德罗定律的运用。）6.为了更简便制取干燥 NH3,下列方法适当的是()ANH4Cl+浓 H2SO4,生成气体用碱石水干燥B,用烧碱干燥C加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D加热 NH4HCO3,气体用 P2O5干燥（此题考查氨气的实验室制法的知识。）7.氨分子的电子式为,结构式为。氨气极易溶于水,其水溶液显性,氨在水中反应的化学方程式为,.主要离子有。玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时,观察到的现象为
9、,生成物是,它的结构中化学键有、.该物质属于晶体。（此题考查氨气的结构、性质等知识。要求能熟记。）8.为了检验某白色粉末物质的成分,进行如下实验(1)取适量未知物的粉末少许,加水充分搅拌,使其溶解,得到溶液 A。(2)取 A 溶液少量,加入稀硝酸酸化,生成无色、无气味的气体,该气体可使澄清石灰水变浑浊。反应后溶液中加入 AgNO3溶液时,没有沉淀生成。(3)取 A 溶液少量,加 NaOH 后共热,生成有刺激性气味的气体,该气体可使湿的红石蕊试纸变蓝。(4)取未知物粉末少量,加热至 120,生成等体积的三种气体,最后白色粉末完全消失。根据上述各实验现象,推断该未知物可以是。（此题考查铵盐知识的综
10、合应用能力。）9配平下列化学反应方程式（或离子方程式）(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+N2+HCl高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗 0.1 摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。在热的酸性溶液中，0.1molKNO3正好氧化300mL1mol/LFeCl2，KNO3被还原为氮的氧化物。KNO3+FeCl2+HCl KCl+FeCl3+H2O（此题考查氧化还原反应知识的应用能力）10.已知室温下几种盐的溶解度由大到小的顺序是:NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3,实验室利用它们在溶解度上的
11、差异制取化工原料 B,其步骤如下:回答下列问题:(1)晶体 A 的名称是,生成该晶体的化学方程式是;(2)操作()和()的顺序不能颠倒的原因是;(3)操作()中使用玻璃棒的作用是;(4)第的化学反应方程式是;(5)整个过程中没有涉及到的反应类型是A化合反应B复分解反应C分解反应D置换反应（此题考查实验的设计能力，实验知识的应用能力。）11取硫酸铵化肥样品 1.48g,加入足量的 NaOH 并加热,充分反应生成的气体,全部被 250mL 0.05mol/L 的H2SO4 溶液吸收,多余的 H2SO4 恰好为 15mL 0.2mol/L的 NaOH 溶液中和,已知样品中杂质不含氮元素,计算该化肥中
12、氮元素的量质百分数。（此题考查根据铵盐的知识进行计算的综合能力。）第 27 课 时氨铵盐（B）易错现象1对氨分子的结构弄不清楚，和铵盐的性质相混淆。2NO2 溶于水的物质的量浓度的计算弄不清楚，注意不到溶液体积的问题。3计算技能不到位，守恒法应用不熟练。4有关氨的实验分析能力不够，不能综合运用有关知识进行实验分析。纠错训练1某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：（1）实验前先将仪器按图连接好，然后再开始实验。（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的 CuO 粉末变成色，盛无水 CuSO4的干燥管内出现色，并在最后的出气导管处收集
13、到纯净、干燥的 N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为，这个反应说明氨气其有性。（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是。（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是。（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是（填编号）A排气法B排水法C用塑料袋或球胆收集2现有 100 ml 无色气体,其中可能有 NH3、HCl、CO2、NO 中的一种或几种,把气体通过浓 H2SO4,气体体积减少了 30ml,再把所剩气体通过 Na2O2固体,气体体积又减少了 30ml,气体变为红棕色,最后剩余气体通入水中,收集到 20ml 无色气体(相同条件下),试计算原混合气体中各组分的体
14、积。3有一种复盐 A，其分子式为 FeSO4m(NH4)2SO4nH2O，将 9.60 克 A 同足量浓 NaOH 溶液共热，产生的氨气用 100毫升 0.50 摩/升硫酸吸收，剩余的硫酸再用 2.00 摩/升NaOH 溶液中和，需 NaOH 溶液 25.50 毫升，如已知复盐 A中硫酸根离子的质量百分组成为 49%，试问：（1）H2SO4吸收了多少摩氨气？（2）复盐 A 中 NH4+的质量百分组成是多少？（3）m 和 n 各为多少？检测提高1当氨完全分解成氮气和氢气时,混合气体对空气的相对密度为A1.17B0.74C0.293D1.032标准状况下,1 体积水吸收 560 体积氨气所得氨水的
15、密度是 0.90g/mL,该氨水的物质的量浓度是A4 mol/LB8 mol/LC10 mol/LD16 mol/L3将碳酸氢铵在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器,最后得到的气体是AO2BCO2CNH3DH2O4限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别 Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液,应选用AAgNO3溶液BNaOH 溶液CBa(OH)2溶液D盐酸5.在四片玻璃片上分别滴有下列溶液,当氨气靠近各玻璃片时,有白烟产生的是A浓硫酸B浓磷酸C浓硝酸D浓盐酸6.同主族元素所形成的同一类型的化合物,往往其结构和性质相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列
16、对它的描述不正确的是A它是一种共价化合物B在加热条件下可以分解成有色气体C这种化合物不能跟碱发生反应D该化合物水溶液呈酸性7.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH3H2O8.由(NH4)2SO4和 MgSO4组成的混合物共 192 克，溶于水中配成 10L 溶液。测得此溶液中SO42-为 0.15mol/L，则原混合物中 NH4+的物质的量是A、0.1molB、0.5molC、1molD、2mol9.有 A、B、C 三种气体,其相互转化关系为:ABCOO22+。其中 A 和 B 均为无色气体,A和 C 都易溶于水,二者
17、的水溶液的酸碱性恰好相反。则A 为,B 为,C 为。10W、X、Y、Z 为原子序数前 18 号除稀有气体外的四种元素，其原子序数按 W、Z、X、Y 的顺序增大，其中只有 Y 为金属元素，Y 的最外层电子数与 W 相等；Y、Z 两元素的原子序数之和为 W、X 两元素质子数之和的两倍；X 原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍。由此推断：（1）W、X、Y、Z 四种元素的名称分别是：W：，X：，Y：，Z：.（2）写出 Z 与 W、Y 与 X 所形成化合物的电子式：（3）由 W、X、Z 所形成的离子化合物是，它与 NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式是。11.有一包固体粉末，可能含有下列阳离
18、子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl、SO42、CO32、MnO4。现做以下实验（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在（1）溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热无现象；（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后，固体全部溶解，没有气体放出；（4）向（3）溶液中滴入 Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入 AgNO3溶液生成白色沉淀；（5）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这个白色粉末一定含有的物质是，一定不含有的离子是。12.（96年上海高考试题）.(A)化合物E(
19、含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2.化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:(1)化合物G的分子式为;(2)反应消耗1摩NH3,可生成2摩H2,组成化合物E的元素是和;(3)1摩E和2摩NH3恰好完全反应,化合物E的分子式为.13人类也可主动地参与氮循环,合成氨工业就是参与上图过程 的手段之一,氮肥的生产和使用促进了植物体内蛋白质和核酸的合成,使农业生产取得了飞速发展,以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如下：(1)请写出用天然气制备氢气的化学方程式
20、：(2)写出合成尿素反应的化学方程式：(3)某工厂以标准状态下的含 CH489.6%的天然气 100 m3为原料经过上述过程，只生产 NH4NO3，不生产尿素，若生产中氮元素无损失，求最多可制得 NH4NO3化肥的质量。14（2002 年综合试题）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。.写出实验室制取氨气的化学方程式：.收集氨气用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是该实验的原理是.如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法。.15标准状况下的 NO2、NH3、H2组成的混合气体 11.2L,通过一定量的稀 HN
21、O3溶液,溶液的质量增加了 12.5g,混合气体体积缩小为 4.48L,求混合气体中各成分分别为多少？16在 100ml NaOH 溶液中加入 NH4HCO3和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：（1）NaOH 溶液的物质的量浓度（2）当 NaOH溶 液 的 体 积 为140mL，固体混合物质量是 51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？（3）当 NaOH 溶液体积为 180mL 时，固体混和物的质量为 51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？水氨气图 1图 2答案：第 27 课时（A 卷）
22、典型题点击1.A2.B3.A4.C讲析：1实验室里用氯化铵固体和熟石灰在加热条件下反应制氨气，也可以用浓氨水加热制氨气。2铵盐都溶与水，属于离子化合物，是离子晶体。与碱反应生成氨气。加热分解，不一定产生氨气。3铵盐的检验方法是取样品加碱（常用 NaOH 溶液）加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝色（氨气的水溶液呈碱性。），可以用酚酞试纸检验。4设氨水、水各 1 升。氨气质量为227.5g，氨水质量：1910g。NH3%=227.5/1910=11.9%若等质量取氨水和水混，所得溶液浓度为 12.5%。等体积取氨水和水混和，水的质量偏多，浓度小于 12.5%。5（1）b，c，a，c，d。吸收未反应
23、的氨气，防止空气中是水分进入。固体由黑色变为红色。a、c（2）a、c新活题网站1.AC2.A3.A4.B5.B6.C讲析：2.在酸性条件下，弱酸根离子、氢氧根离子、酸式弱酸根离子不能大量存在，MnO4-离子为紫红色。3NH4Cl分解生成HCl和NH3，HCl和NH3冷却后又生成NH4Cl。NH4I 分解生成 NH3 和 HI，HI 不稳定，继续分解生成 H2和 I2。4.HCl、NH3、SO2完全溶解于水，标准状况下，所得溶液的物质的量浓度为 1/22.4mol/L。设 NO2 体积为1L（标况），则物质的量为 1/22.4mol，NO2 与水反应生成 HNO3和 NO，生成 HNO3 0.2
24、98mol，溶液的体积为 2/3L。其浓度为.0446mol/L。5氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，其方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl（固体）+N2 根据同温同压下，压强比等于物质的量比。7略8 NH4HCO3 讲析：由（1）可知固体是可溶性化合物。由（2）可知固体中含 HCO3-或 CO32-离子，无 Cl-离子。由（3）可知含有 NH4+离子。由（4）及前面信息可推固体是 NH4HCO3。9（1）3，3，2，2，16。（2）HBr，0.5mol（3）NO，1，3，4，1，3，1，2。10（1）碳酸氢钠，NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl（2）CO2 在水中溶
25、解度小。（3）引流（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O1120.8%讲析：（NH4）2SO4 2NH3 H2SO4吸收 NH3的 n(H2SO4)=0.11moln（NH3）=0.22molN%=20.8%第 27 课时（B 卷）纠错训练1（1）检查装置的气密性。（2）红。蓝。3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O，还原性（3）生石灰溶于水放热，OH-浓度增大，使氨气逸出。（4）吸收未反应的氨气及水蒸汽。（5）C。2 V（CO2）=30mLV（NO）=40mLV（NH3）=30mL3 1）0.049mol（2）略（3）m=1，n=6。检测提高1C2.D3.A4.C5.C6.AC
26、7.B8.D9A、NH3.B、NO.C、NO210.（1）H、O、Na、N。（2）略（3）NH4NO3，NH4+OH-NH3+H2O11KCl。除 K+、Cl-外无其它离子。讲析：由（1）可知无 Fe3+、Cu2+、MnO4-，Mg2+与 CO32-。由（2）可知溶液中无 Mg2+、NH4+。由（3）可知无 CO32-。由（4）可知溶液中无 SO42-，有 Cl-。由（5）可知溶液中有 K+。12（1）N3B3H6（2）B、H（3）B2H613（1）CH4+2H2OCO2+4H2（2）2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2O（3）426.5Kg14.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2 H2O.向下排空气，碱石灰.打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。.打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使得氨气与水接触，即可发生喷泉现象。15 V（N02）=6.72L，V（NH3）=2.24LV（H2）=2.24L16（1）5mol/L（2）15.56L（3）16.8L。