1、浙江省嘉兴市第五高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中测试试题满分 100 分 时间60分钟 2020年11月可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Cl-35.5，Na-23，Fe-56。第卷：选择题部分一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）1根据物质的组成进行分类，氧气属于A单质 B氧化物 C化合物 D混合物 2仪器名称为“容量瓶”的是AB C D3下列属于电解质的是A铁 B酒精 C硫酸铜 D食盐水4下列说法正确的是A某试样焰色试验呈黄色，则试样中一定含Na+,一定不含KB过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗内的液体C配制一定浓度的溶液，
2、定容、摇匀，静置后发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线D容量瓶使用前要先检查是否漏水5.下列说法正确的是 A氢气的摩尔质量是2g B摩尔是物质的质量单位C1mol OH-的质量是17g D1mol气体所占的体积约为22.4L6在容量瓶上，无需标记的是A标线 B温度 C浓度 D容量7海水中含量最多的氯化物是ANaCl BMgCl2 CKCl DCaCl28下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是A摩尔质量：g /mol B气体摩尔体积：L/molC物质的量：mol D物质的量浓度：L/mol92019年10月2325日，第十届“中国国际纳米技术产业博览会”在苏州召开，展出产品涉及纳米金属材料。用白
3、磷还原法可制得一种金的分散系（金颗粒直径在512之间），该分散系具有的性质是A有丁达尔效应 B所得的液体呈胶状C能全部透过半透膜 D一定澄清透明10下列有关于的说法中，错误的是A是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B红热的铁丝在中剧烈燃烧，生成C工业上用和石灰乳为原料制备漂白粉D能与水反应生成盐酸和次氯酸11100 mL 0.5 mol/L 盐酸含HCl的物质的量为 A0.5 mol/L B0.5 mol C0.05 mol/L D0.05 mol12反应SiCl42H2Si4HCl中，作还原剂的是ASiCl4 BH2 CSi DHCl13下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
4、AFeCuSO4=FeSO4Cu BAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2 DMgCl2(熔融)MgCl214. 下列关于钠的化合物的叙述错误的是A与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B热稳定性：C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D的俗名是小苏打15、下列离子方程式正确的是A向NaOH溶液中加入足量醋酸溶液：OHB铜和溶液反应：C向溶液中加入少量溶液：HCO3- + DNa2CO3溶液中加入少量溶液：16下列过程中，属于化学变化的是AK+的焰色试验 BNaCl在水中电离C干冰气化 D铁锅生锈17下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是AFeCl2
5、 BNaCl CFeCl3 DCuCl218下列物质中，不能与氯气反应的是A氢气B钠C水D氯化钠19影响1mol气体体积大小的主要因素是A、微粒间的平均距离 B、微粒本身的大小C、微粒的质量 D、气体分子的数目20下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4LC71 g Cl2所含原子数为2NAD在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同211molH2和32gO2的体积，前者与后者的关系是A大于 B小于 C等于 D不能确定22能与反应，且能证明具有氧化性的是ACuBCD23.
6、下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是ABNa2CO3CDNaOH24.酸性条件下，与反应，产物是和，则与反应所需的物质的量是ABCD25体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯离子完全沉淀，消耗同浓度同体积的硝酸银溶液，则上述三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:2:1 C2:3:6 D6:3:2第卷：非选择题部分二、填空题（本大题共2小题，每空2分，共24分）26（1）22gCO2所含的物质的量为 ，标况下的体积为 ，摩尔质量为 。（2）同温同压下，同体积的H2和O2，分子数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。27已知是一种人类使用最广泛的金属，是一种红褐色沉
7、淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出B、F的化学式： ； 。（2）检验中阳离子所用的试剂为 （填化学式）。（3）保存溶液时要加固体的原因是 。（4）写出CD的化学方程式 ；写出DC的离子方程式 。三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）28.实验室制取氯气的装置如图所示（加热装置已省略）：实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。(1)请写出实验室制取氯气的实验原理（用化学方程式表示）： 。(2)请写出仪器A的名称为 ，装置C中的试剂名称为 ，装置D的作用是除去氯气中的 。(3)请写出F中发生的反应的化学方程式 。29
8、配制100 mL 1 molL-1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）除下列仪器外，在配制溶液时还需要用到的玻璃仪器是 、 。玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平（2）经计算，需用托盘天平称量 克NaOH。（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有_(填序号)。A溶解后，未经冷却就转移、洗涤、定容B转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D定容时，俯视刻度线（4）在下图的配制过程示意图中，正确的是 （填序号）。四、计算题（共6分）30.将2.3克Na溶于水中，得到体积为1L的溶液，求(1)生成的H2体积在标况下的体积为多少?(
9、2)此溶液中溶质的物质的量浓度为多少？(3)2.3克Na完全反应后转移的电子数目为多少？嘉兴市第五高级中学2020学年第一学期期中测试 高一化学 参考答案及评分标准 满分100 分 时间60分钟 2020年11月一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）题号12345678910答案ABCDCCADAB题号11121314151617181920答案DBCACDBDAC题号2122232425答案DABAD第卷（非选择题，50分）二、填空题（本大题共2小题，每空2分，共24分）26(1) 0.5mol ， 11.2L ， 44g/mol 。（单位错扣1分） (2) 1:1 ， 1:16
10、 ， 1:16 。27（1）B: Fe3O4 , F: Fe(OH)3 。（2） KSCN或NaOH 。（3） 防止Fe2+被氧化 。 （4）CD的化学方程式 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ；DC的离子方程式 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 。（离子方程式写成化学方程式不给分）三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）28（1） MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 。 （2） 分液漏斗 ， 饱和食盐水 ， 水蒸气 。（3） 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 。29（1） 100mL容量瓶 （规格不写扣1分）， 胶头滴管 。（2） 4.0 （写成4扣1分）。（3） AD 。（4） B 。四、计算题（共6分）30. 解：（1）体积为 1.12L 。 （2）物质的量浓度为 0.1mol/L 。（3）转移的电子数目为 0.1NA或6.021022 。