1、振华中学2015-2016学年第一学期高二年级第一次月考化学学考试卷注意事项： 1本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页、70分，考试时间为60分钟。 2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第I卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）1储存和运输氢氧化钠的容器上应张贴的图标是（ ）A. B. C. D.2下列各组中的关系正确的是() A.同位素:O2和O3 B.同分异构体: 和C.同素异形体:K2O、K2O2、KO2 D.同种物质: 和 3下列物质中，
2、能导电且为电解质的是 （ ）A铜 B固体Na2CO3 C熔融态KOH D稀H2SO44硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 （ ）A硅单质可用来制造太阳能电池 B硅单质是制造玻璃的主要原料C石英（SiO2）可用来制作工艺品 D二氧化硅是制造光导纤维的材料5下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）A向煮沸的稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液配制Fe(OH)3胶体B丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种常用物理方法C胶体中的分散质粒子大小在110nm之间D可以用过滤的方法将胶体和溶液分离 6. 下列关于铁及化合物的说法中，不正确的是 A金属铁可以被磁铁吸引 B铁元素有可变化合价C铁丝在氯气
3、中燃烧生成FeCl2 D常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化7Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见物质，下列叙述不正确的是 ( )ANa2CO3和NaHCO3都能与食醋反应放出CO2气体BNa2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性CNa2CO3和NaHCO3的焰色反应均呈黄色DNaHCO3比Na2CO3热稳定性强8. 溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）AKAl (SO4)2K+Al32 SO2- 4 BH2CO3HHCO- 3CCa(HCO3)2Ca22H2CO2- 3 DBa(OH)2Ba2OH29可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应
4、进行得最快的是()AvA=0.15mol/(Lmin) BvB=0.6 mol/(Lmin) CvC=0.4 mol/(Lmin) DvD=0.005 mol/(Ls)10某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl和SO42四种离子，若Na+、 Al3+、Cl的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的个数比为 （ ）A34 B14 C12 D3211现有三组液体混合物：汽油和氯化钠溶液 乙醇与水 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液12如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是 （ ）A该
5、原电池中，铜为正极B该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D该原电池工作一段时间后，锌片质量减小13用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是 （ ）A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将固体NaOH在烧杯中溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中 14NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A常温常压下，4.4 g二氧化碳中所含碳原子数为0.1 NAB标准状况下，11.2 L H2O中所含氧原子数为0.5 NA
6、C100mL 1mol/L的氯化铝溶液中所含氯离子数为0.1 NAD实验室用H2O2制O2，每产生标准状况下11.2 L O2，转移的电子数为2 NA 15. 下列离子检验的推理正确的是（ ）A向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32-B向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸。C向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+ D向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-16. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） ACuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ SO2- 4= BaSO4B碳酸
7、钠溶液与澄清石灰水的反应：CO2- 3Ca2+ = CaCO3 C用醋酸除水垢：CaCO32H = Ca2H2OCO2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO2- 4 + H+ + OH- = BaSO4+ H2O17已知在某温度时发生如下三个反应：(1)CCO22CO、(2)CH2OCOH2、(3)COH2OCO2H2,据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （ ）ACOCH2 BCCOH2 CCH2CO DCOH2C18在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )AAg+、Na+、Cl、K+ BNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、Na+、S
8、O42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+19. 下列有关于Cl2的说法中，不正确的是 （ ）ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸20. 可逆反应:2 NO2 (g) 2NO(g)+O2 (g) 在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合
9、气体的压强不再改变的状态 用NO2与NO、O2表示反应速率的比为2:2:1的状态 A B C D21短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 ( ) A元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX22下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是 （ ）AH2O+ H2OH3O+OH- BHCO3-+OH-
10、H2O+CO32-CCO2+H2OH2CO3 DCO32-+H2OHCO3-+OH-网ZXXK23. 下列关于乙烯、苯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是 （ ）来源:Zxxk.Com A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键 B. 苯可以使溴水褪色，发生了加成反应 C. 乙醇在铜催化并加热条件下生成乙醛，乙醇发生了氧化反应 D. 生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性24下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 （ ）25今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液
11、进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）来源:学科网ZXXKA K一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32C Cl一定存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在第II卷（非选择题 共20分）二、填空题（本题包括3个小题，共20分）26.（4分）气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法。A在标准状况下的密度为1.25gL-1。D的分子式为C
12、4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14。四种有机物之间存在如下转化关系： 请回答下列问题： （1）写出D的结构简式： 。 （2）写出过程的化学方程式：_。27（7分）下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成(部分产物已略去)，其中C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。请填写下列空白。提示： A是一种常见的非金属氧化物，且不管F过量与否，G为同一种难溶性物质(1). A的名称是 ，属于 晶体，常见的用途有 （至少一种）(2). E与F反应的化学方程式为 来源:Z+xx+k.Com(3). 电解饱和食盐水的方程式为
13、28（5分）为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验：（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式 ；（2）B中加入的试剂是 ，现象是 ，E的作用是 ；（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是 。29.（4分）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0 molL-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 pH=13（溶液的体积为100mL）。试计算： （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。 （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 molL-1。 班级_姓名 _考号_ _-装-订-线- 高一（ ）班 姓名_ 学号 密封线内不要答题 振华中学2015学年第一学期第一次月考学考答题卷高二 化学 2015.10 一、选择题（每题2分，共50分）题号 12345678910答案题号11来源:学科网ZXXK121314151617181920答案题号2122232425答案 二、填空题(共20分) 26. (1) (2) 来源:Z。xx。k.Com 27. （1） ； ； （2） （3） 28.（1） （2） ； ； （3） 29. （1） （2） 版权所有：高考资源网()