1、同步练习1-4-1一、选择题1(2009福建)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁解析Si、S、Cu、Fe与O2反应生成的氧化物SiO2、SO2、CuO、Fe3O4中，只有SO2能与H2O反应，答案B2下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析浓硫酸可吸收空气中水蒸气导致浓度降低，浓盐酸挥发出HCl导致浓度降低，A错；氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用了吸附，B错；漂白粉暴露在空气中变质的反应为Ca
2、(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO易分解：2HClO2HClO2，而水玻璃暴露在空气中发生反应CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3，C错；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应，D正确。答案D3下列叙述正确的是()AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀C检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成解析H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而显漂白性，SO2因和有色物质发生化合而显漂白性，
3、活性炭具有吸附性而显漂白性， A错；SO2和BaCl2溶液不反应，B错；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错。答案D4常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2CS8、S6、S4、S2均属于共价化合物D把硫单质在空气中加热到750即得S2解析生成了新分子，属于化学变化，A错误；它们都属于单质，C错误；空气中S会燃烧，D错误，答案B5化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情
4、况。下列反应中属于这种情况的是()过量的Zn与18 molL1硫酸溶液反应过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应过量的二氧化锰与浓盐酸反应过量的铜与浓硫酸反应过量的铜与稀硝酸反应过量的稀硫酸与块状石灰石反应常温下过量硫酸与铝反应A BC D解析中随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与锌继续反应，硫酸可反应完全；中合成氨为可逆反应；中MnO2不与稀盐酸反应；中铜与浓硫酸不反应；中稀硝酸可反应完全；中生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行；中发生钝化。答案B6下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()解析因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色；SO2能
5、使品红褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应；所以选C。答案C7(2010北京，9)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用 NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液
6、体喷出试管而发生危险，故D不合理。答案D8把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2BFe2CFe3DNO解析由最终溶液为棕黄色且再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知SO2被氧化生成SO，Fe最终以3价的铁离子形式存在，所以最终被还原的是NO，所以D选项正确。答案D9将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是()A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂解析根据题
7、中数据知：n(Cl)：n(Cu)1：1，所以铜的化合价为1价，反应后铜元素的化合价降低被还原，因此SO2在反应中作还原剂。答案C10气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是()A气体甲一定具有漂白性B溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应D气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化解析乙溶液逐渐褪色，可能是甲的漂白性， 如SO2具有漂白性，也可能是发生氧化还原反应，如SO2能使溴水褪色，且SO2漂白的物质可以恢复原状态。答案D二、非选择题11(2010新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下
8、列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_ _；装置B中发生反应的离子方程式为_ _；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。解析(1)A为生成SO2的装置，实验室里制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰
9、酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞。点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧
10、化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH12已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一。请根据图示回答问题。 (1)写出下列物质的化学式：A_，G_，写出反应CEF乙的化学方程式：_。每生成1 mol乙气体，需要转移_mol电子。(2)气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，M的化学式是_，M与B反应的化学方程式为_。解析根据图中转
11、化关系，B是无色气体且是主要大气污染物之一，所以B为SO2，A为H2SO4；B能与C和单质乙发生氧化还原反应，推测乙为O2，C为水；H2O和E生成F和O2，说明E为Na2O2；化合物D可以与Na2O2反应生成O2，结合甲为固体单质，得出D为CO2，甲为C，G为Na2CO3。A与甲的反应为：2H2SO4(浓)(A)C(甲)2SO2(B)CO2(D)2H2O(C)。答案(1)H2SO4Na2CO32Na2O22H2O=4NaOHO2，2(2)H2S2H2SSO2=3S2H2O一、选择题13对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调
12、至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABrBSOCH2SO3DNH解析由得出溶液中含有H2SO3，由知溶液中含有NH；由知溶液中含有Br，产生的白色沉淀可能是H2SO3与氯水反应产生的H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，故不能确定SO是否存在。答案B14强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(双选)()A析出BaSO3沉淀 B析出BaSO4沉淀C逸出SO3气体 D逸出SO
13、2气体解析在BaCl2溶液中，SO3和水反应生成H2SO4，H2SO4再和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，由于BaSO4不溶于水和酸，所以析出BaSO4沉淀，不逸出SO3气体。SO2和BaCl2溶液不能反应，故逸出SO2气体。答案BD15硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4SSO3CSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3DSO2H2SO3H2SO4H2SS解析硫磺
14、在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，向亚硫酸溶液中滴加溴水，生成H2SO4，向硫酸中加入Na2S溶液生成H2S，将H2S通入亚硫酸中生成硫单质。答案D16已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A错误。常温下铁遇到浓硫酸会钝化，B
15、错误。若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C错误。SO2转化成SO3是在V2O5的催化作用下、500、常压下进行的，D正确。答案D二、非选择题17某厂使用的燃料为含S约4%7%(质量分数)的褐煤。为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：(1)吸收过程中可能产生的物质为_。(2)调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式_ _。(3)试剂A可能是_(填编号)；A硝酸 B浓硫酸 C空气若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式_。(4)烟气的温度很高，经过热交换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是_，从化工生产三原则的角度分析这一工序在工业生产的中的目的是_
16、。(5)指出该工艺流程产品的一项用途_。(6)用上述工艺可以去除烟气中98%的SO2。该厂消耗上述褐煤10吨最多可制得产品_吨。解析(1)SO2量少的时候生成(NH4)2SO3，量多的时候生成NH4HSO3。(3)用硝酸氧化不仅浪费，而且会生成有毒气体。浓硫酸不能将其氧化，只能选择氧气。(6)由硫元素守恒得107%98%321322.83(吨)。答案(1)(NH4)2SO3、NH4HSO3(2)NH3HSO=NHSO(3)cO22(NH4)2SO3=2(NH4)2SO4(4)溶液受热蒸发，达到饱和后溶质结晶节能(合理即可)(5)生产化肥(6)2.8318校办工厂漂白车间需22.4 L(标准状况
17、)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)110 mL充分反应，锌全部溶解后，立即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科经验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_。A中加入的试剂能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_。可
18、证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_ _、_。(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的仪器有_(填代号)。A导管B水槽C广口瓶D容量瓶E量筒F单孔塞G双孔塞 解析浓硫酸与锌反应开始时产生SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，二者反应可生成氢气。在制取气体或进行相关性质实验时，组装好仪器后应首先检验装置的气密性；在进行气体检验时既要确定SO2的存在，也要确定H2的存在，在检验H2前需把SO2除去，以得到干燥的氢气，根据CuO和无水硫酸铜颜色的变化确定H2的存在；把SO2除去后测定剩余气体的体积，可得出SO2的体积，从而确定X气体中SO2的体积分数，因此可在一广口瓶中加满水，将除去SO2后的气体通入盛满水的广口瓶中，将水压进量筒中测出剩余气体的体积。答案(1)H2随着反应的进行，硫酸浓度减小，致使锌与稀硫酸反应生成H2(2)检查装置的气密性品红试液确定SO2存在浓H2SO4干燥氢气C中黑色CuO粉末变红色D中无水硫酸铜变蓝色(3)CEG