1、高中化学总复习 一轮复习 化学中常用计量 物质的量【学习目标】理解物质的量及其单位的含义，能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算【问题】 1、标况下，71gCl2的物质的量为 ，体积为 ，含有Cl2 个2、在2L 0.5 molL-1 NaOH溶液中含NaOH mol，OH浓度为 molL-1【小结】：一、物质的量基本概念及其转化关系物质的量1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。（表示的是宏观物质所含微观粒子的多少）单位_，符号_。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 _相同，约为 。把1mol任何粒子的粒子数叫_，符号
2、_，通常用_表示物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数（N）的关系：_ _2、摩尔质量： 物质所具有的质量，符号为 在数值上等于 ，其实质是1mol物质所具有的真实质量。单位 ； 物质的量、质量（m）与摩尔质量的关系：_3、气体摩尔体积：决定物质体积大小的因素主要有1 、2 、3 ；决定气体体积的因素主要是 ； 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 符号 单位 在标况下（0和101kPa），气体摩尔体积约为 。 注：必须是1mol气体22.4是个约数，必须是标况下使用。物质的量、气体体积（V）与气体摩尔体积的关系 4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理
3、量 ，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号： 物质的量、溶液体积（V）与物质的量浓度的关系 二、阿伏加德罗定律【问题1】两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A 原子总数 B 分子总数 C 质子总数 D 质量【小结】:阿伏加德罗定律： 在 下，_的任何_含有_ _子数。 【高考链接】1.海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳， 可采用如下方法：气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2，并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定
4、：将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。2.碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用特定装置在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2，并通过反应将SO2最终转化成硫酸，用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为_ _。3.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含
5、量（以I计）2050mg/kg已知 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。（1）b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。（2）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。4.（17北京）尿素CO(NH2)2溶
6、液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 gmol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。三、阿佛加德罗常数的应用：题组一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态标准状况，是温度 0 压强 101 KPa 常温 25 在标准状况下H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷、已烷、甲醇、乙醇等不是 气 态；有机物中C4的烃、CH3Cl、甲醛为气体 ，其它一般为非气体； “22.4L/mol” 必须在标
7、准状况下和气态物质两个条件同时具备才能使用1标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 NA （ ） 2标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5 NA （ ）3在常温常压下，22.4L氯气含有的分子数为NA （ ）4标准状况下，11.2L甲烷与乙烯的混合气所含分子数为NA（ ）5标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA （ ）62.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA（ ） 题组二：物质中的微粒数原子数：稀有气体是单原子分子，Cl2、O2、N2、HCl等双原子分子，O3、P4等多原子分子； 中子数：H： 1H D： 2H T： 3H OHOH-CH3CH3+ NH3
8、NH4+质子数电子数 质子电子中子质量数H216OD216O1常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA （ ）2常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA （ ）318g的NH4+离子中含有的电子数为10NA （ ）4常温常压下，18g D2O中含有的电子数为10NA （ ）5常温常压下，18g H216O所含的中子数为10NA （ ）60.5mol 甲基（CH3）中含有5NA个电子 （ ）7. 等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等（ ）8. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA（ ） 9. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混
9、合物的分子数为2NA（ ） 题组三：电解质溶液中，粒子数目的判断1. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA （ ）2. 在含1molNa2CO3的水溶液中，CO32离子为NA个 （ ）3. 500mL 0.2mol/L的醋酸溶液中CH3COO的数目为0.1NA （ ）4. 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.16.021023 （ ）5 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA （ ）6. 0.1 mol / L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA （ ）7. 25 、pH13的1.0 L Ba(OH)2
10、溶液中含有的OH数目为0.2NA（ ）【小结】 考虑弱电解质的电离、盐类水解可逆题组四：电子转移的数目11molFe在Cl2中完全燃烧失去的电子数为2 NA （ ） 20.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为NA （ ）35.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 （ ）41 mol C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA （ ）51 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子 （ ）61 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA （ ） 71 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA （
11、 ） 【小结】 题组五：等质量两微粒个数1 46 g NO2和 46 g N2O4 中含有原子数为3NA （ ）2常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3 NA （ ）【小结】 NO2 和 N2O4 乙烯和丙烯 （最简式相同）(综合练习17昌平)7 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 的混合物中的氧原子数目为B 的醋酸溶液中的氢离子数目为C 标况下，含碳原子数目为 D 5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，c(Na+)=1mol反馈练习：1.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NAB7.8g Na2O2固体与水完全反应时，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，11.2 L水中含有的氧原子数为0.5 NAD1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为0.5 NA2.相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若分子数相等，则体积相等 B若原子数相等，则中子数相等C若质量相等，则质子数相等 D若体积相等，则质量数相等
