北京顺义 高三化学总复习一轮复习 水的电离和溶液的酸碱性.docx

1、2019年北京顺义 高三化学总复习一轮复习 水的电离和溶液的酸碱性（专题训练）一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1以下离子H、Cl、Al3、K、SO、OH、NO、NH中，基本上不影响水的电离平衡的是 ()A B C D2下列叙述正确的是 ()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3常温下，在120 mL 0.05 mol/L

2、盐酸中，滴加0.1 mol/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68 mL时，测得混合溶液的pH7。下列说法正确的是 ()A一元碱BOH是强碱B一元碱BOH是弱碱C不能确定一元碱BOH的强弱D120 mL 0.05 mol/L盐酸可与68 mL 0.1 mol/L BOH恰好反应4取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L5在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，

3、溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ()A19 B11 C12 D146用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液7(2019全国理综，7)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液

4、滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为 ()A3.0 B4.04.5 C6.57.0 D9.09水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为KW(25)1.0 1014，K(35)2.1

5、1014。下列叙述正确的是 ()Ac(H)随着温度的升高而降低B35时纯水中c(H)c(OH)C向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离10pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是 ()A111 B91 C111 D191125时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(NH)c(SO)21时，溶液的pH为 ()ApH7 BpH7 CpH7 D无法确定12常温时，纯水中由水电离的c(H)a，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由

6、水电离的c(H)c，则a、b、c的关系正确的是 ()Aabc BacbCcba Dbca二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(8分)25时，重水(D2O)的离子积为1.61015，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pDlgc(D)。(1)写出重水的电离方程式。(2)求25时，重水中各种离子的物质的量浓度。(3)求25时，重水的pD。14(8分)某温度(T)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW_。则该温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)25，其理由是_。此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写

7、以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a12，b2，则VaVb_。(2)若所得混合溶液为中性，且ab12，则VaVb_。(3)若所得混合溶液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。15(12分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强

8、碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。16(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶

9、液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.022

10、1.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_。答案：1.C 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D 11.C 12.B13. (1)D2O DOD(2)c(D)c(OD)4108 mol/L(3)7.414.1.01013大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW比25时大，所以该温度大于25(1)110(2)101(3)1915.(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14或pH1pH214(4)曲线B对应95，此时水的离子积为11012，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H，使溶液pH516. (1)偏高无影响B无粉红(或浅红)(2)18.85%