1、湖北省宜昌一中荆州中学 2007年10月高三联考化学试题命题人 宜昌市一中 管俊宏 审题人宜昌市一中 杨子秀 荆州中学可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 一、选择题（本题共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、为我国化学工业作出重大贡献的科学家是A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜2、t时A和B在水中的溶解度相同，则在t时A和B的饱和溶液A、密度相同 B、物质的量浓度相同C、溶质的质量分数相同 D、溶质的摩尔质量相同3、发生下列变化时，需要吸收能量的是（ ） A、NH4NO3溶于水
2、B、H+OH-H2O C、CaOCa(OH)2 D、Cl2Cl-4、体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有相同物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率为 （ ） A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断5、下列说法错误的是（ ）A、分子数为a的某气体，其体积大小与温度有关B、SO2和SO3中氧原子个数比为2:3 C、NA个16O的质量等于16gD、相等物质的量的OH和NH4+所含电子数相等6、 A元素的原子的L层比
3、B元素的L层少3个电子，B元素原子核外电子比A元素总电子数多5个，则A、B可形成（）A、共价化合物B2A3 B、离子化合物B2A3C、共价化合物B3A2 D、离子化合物B3A27、在等温等容条件下有下列气体反应：2A(气)+2B(气) C(气)+3D(气)，现分别从两条途径建立平衡：、A和B的起始浓度均为2mol/L；、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列途述正确的是( )A、和两途径最终达到平衡时，体系内各气体的浓度相同B、和两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数不同C、达平衡时，途径的反应速率V（A）等于途径的反应速率V（A）D、达平衡时，第条途径混和气体密度为第条
4、途径混和气体密度的1/28、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 （ ） A、1:1:1 B、2:2:1 C、2:3:1 D、4:3:29、某同学配制0.1molL1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ）A、空盘时天平指针指向标尺左边就进行称量B、把固体烧碱置于纸片上称量C、定容时俯视容量瓶的刻度线D、使用在空气中部分变质的NaOH10、 下列各组中两溶液间的反应，其离子方程式一定相同的是 （ ） A、Ba(OH)2和H2SO4、Ba(OH)2和NaHSO4B、Na2S和HCl、FeS
5、和HClC、KOH和CH3COONH4、Ba(OH)2和NH4Cl D、Cl2和FeBr2、Cl2和MgBr211、下列叙述中正确的是( ) A、中和10mL0.1mol/L醋酸与中和100mol0.01mol/L醋酸所需同种碱液的量不同B、体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等C、pH=3的甲酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水溶液中c(OH-)一定相等D、锌跟pH=4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应剧烈12、电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三个目的：阴极质量增加； 阳极质量减少； 电解液中c(Cu2+)不变，则可选取用的电极是( )A、纯铜作阳极，含Zn.Ag的铜
6、合金作阴极 B、含Zn.Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C、用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D、用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极 13、将KCl和KBr混合物13.4 g，溶于水配成溶液，通入过量的氯气，充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体物质11.175 g，则配成的溶液中K、Cl 、Br的个数比为A、1:2:3 B、1:3:2 C、2:3:1 D、3:2:114、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（ 相同条件下测定）。由此可知溶液可能是 ( )A、稀盐酸 B、KNO3溶液 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸15、有一瓶无
7、色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是 （ ）A、原气体中一定有SO2 B、原气体中肯定有H2S和HBrC、原气体中肯定有SO2和HCl D、原气体中肯定没有CO216、取0.2molL1HX溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）正确的是 ( )A、混合溶液中由水电离出的c(OH)小于0.2molL1
8、HX溶液中由水电离出的c(H+)B、c(Na+) = c(X) + c(HX) = 0.2molL1C、c(Na+)c(X) = 9.9107molL1D、c(OH) = c(H+)+c(HX) = 1108molL117、标况下，aLCO2气体通过足量Na2O2所得气体与bLNO混合时，可得cL气体，以下表达式错误的是（ ） A、若ab，则（a+b）B、若ab，则（a+b）C、若ab，则（a+b）D、若a=b，则（a+b）18、等浓度等体积的NaCl、NaAc、Na2S溶液中阴离子的物质的量的分别为amol、bmol、cmol。则a、b、c的大小关系为( ) A、a=b=c B、cab C、
9、a=bc D、cba二、填空题。19、（10分）利用下列氧化还原反应：Zn+ Hg2= Hg+ Zn2，设计一个锌汞原电池，要求：（1）画出原电池的装置图，注明电极材料和电解质溶液。（2）写出电池的电极反应式和总反应式。20、ABK（8分）如图所示，B中隔板可自由滑动。关闭K并向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V(A)V(B)a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：2X(g)2Y(g)Z(g)2W(g)；H0，达到平衡时，V(B)0.8a L。请计算：B中X的转化率(X)= B中Z和A中W的物质的量比较：n(Z)
10、B n(W)A （选填：“”、“”或“”）；原因是 （限30个字内）。打开K，过一段时间重新达到平衡时，B的体积是 L（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。21、（6分）含有农药、染料、酚、氰化物，以及有色、有臭味的废水，常用化学氧化法进行处理。所用的氧化剂有氯类(如液氯、漂白粉、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN离子)的废水。在碱性条件下(pH为8.511)，氯气可将氰化物中CN氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐(含CNO)。(1)写出含CN废水中用氯气氧化，生成氰酸盐的离子方程式 。(2)若在含CNO的
11、废水中再通入氯气可使CNO转化为无毒的气体等，写出这个反应的离子方程式 。(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN的废水，若将其氧化为CNO，其离子方程式为 。22、（12分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为： 。利用电解所得气
12、体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。吸收（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：氯化钠（原料）回收SO2HCl氢气电解氢氧化钠溶液氯气含SO2废气氯化钠溶液亚硫酸氢钠写出的化学反应方程式： 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有： A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应三、实验题。23、（9分）实验室为准确测定某盐酸的浓度，通常采用无水苏打
13、（Na2CO3）配成的标准液滴定。其操作是：称取W克纯净无水苏打，放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。 锥形瓶应加23滴指示剂X，因CO2溶于其间会影响pH值，为了结果的准确性， 滴定终点的pH宜选在45之间，那么在常见的几种指示剂中宜选用的X是 ，当滴定至溶液颜色由 色变为 色时即表示达到了滴定终点。 若滴定终点时，W克苏打消耗盐酸VmL，则盐酸物质的量浓度为 若称取的W克无水苏打不纯,则所测盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 molL-1，滴定时测得盐酸浓度为C2molL-1，下列情况下C1与C2的关系是：(填上 、 或 = ) 若苏打中含有小苏打，则
14、C1 C2 若苏打中含有苛性钠，则C1 C2 若苏打中含有结晶水，则C1 C2 苏打中含有少量食盐，则C1 C2四、计算题24、（3分）加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。25、（6分）将两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是多少毫克？ 化学试题参考答案一、 选择题题号123456789选项DCABBDDBC题号101112131415161718选项CBADDACBB二、填
15、空题19（1）、 (略) （4分） （2）、正极：Hg2+2e= Hg （2分） 负极：Zn2e=Zn2 （2分） 总反应：Zn+ Hg2= Hg+ Zn2 （2分）20（1）、(X)= 80 （2）、n(Z)B n(W)A ； 原因是 （略） （3）、 0.2a L （每空2分）21（1）、 Cl2+CN-+H2O=CNO-+2Cl-+2H+ （2）、 2CNO-+3Cl2+2H2O=2CO2+N2+6Cl-+4H+ （3）、 ClO-+CN-=Cl-+CNO- （每空2分） 22（1）、 IA （1分 ） 。 （2）、 物理变化 （1分） 。 （3）、2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2； 585 t。(4)、反应 NaOH+SO2=NaHSO3 ；反应NaHSO3+HCl=NaCl+H2Cl+SO2。（5）、 C 、D 。（其余每空2分）三、实验题23（1）、X是 甲基橙 ； 由 黄 色变为 橙 色。(2)、浓度为 W /(0.053V) （2分） （其余每空1分）、 C1 C2 ； C1 C2 ； C1 C2。四、计算题24、389（3分） 25、54mg(6分)