1、2015-2016学年山西省长治市长治县一中高一（下）期中化学试卷（平行班）一、选择题（每小题只一个符合题意的答案，共50分）119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（）A提出了原子学说B提出了元素周期律C提出了分子学说D制定了科学的元素周期表2同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A2B16C26D463下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是（）AHClOBH2O2CO3DSO24下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（）ANa2CO3Na2SiO3BSiO2H2SiO3CCuCuSO4DSiO2Si5关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
2、A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中可能含共价键6下列物质肯定为纯净物的是（）A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质723Na与23Na+比较，相同的是（）A微粒半径B化学性质C最外层电子数D中子数8下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是（）A植物光合作用：光能生物质能B原电池：电能化学能C木柴烧饭：生物质能热能D太阳能热水器：光能热能9下列有关化学用语表达不正确的是（）A氮气的电子式：N：N：BCO2分子的结构式：O=C=OCNa的原子结构示意图：D钙离子
3、的电子式：Ca2+10下列说法正确的是（）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低11在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A正极附近的 SO42 离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C溶液的pH逐渐变小D铜片上有 H2 逸出12在下列元素中，不属于主族元素的是（）ApBFeCCaDI13X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm+与Yn具有相同的电子层结构，Zn半径大于Yn半径，则三种元素的原子序数由大到小
4、的顺序是（）AZXYBXYZCZYXDXZY14等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）ABCD15等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素所在的主族是（）AABACAD无法确定16在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（）A器内压强不随时间变化而变化B反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C生成
5、A的速率和生成的D的速率相等D生成 1mol A同时有3 mol C被消耗17已知25、101kPa下，下列反应C（石墨）+02（g）=C02（g），燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJC（金刚石）+02（g）=C02（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ可以得出的正确结论是（）A金刚石比石墨更稳定B石墨和金刚石都是碳的同位素C金刚石转变为石墨是物理变化D石墨的能量比金刚石低18X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比
6、不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物19下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤20下列说法正确的是（）A He原子核外有3个电子B He和He是两种不同的核素CO2和O3互为同位素DO2和O3的相互转化不是化学变化21下列元素中原子半径最大的是（）AFBOCMgDAl22下列关于元素周期表的说法正确的是（）A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为623下列反应的离子方程式正确的是（）A大理
7、石与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2B在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4 OHAl （OH）4C在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH+CO2CO32+H2OD二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2O24将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca（ClO）2溶液，饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（）ABCD25取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A3 molL1氨水B4 molL1 HNO3C8 molL1 NaOHD18 molL1 H2SO4二填空题（26分）26如图是元素周期表的框架图，请根
8、据下面提问回答：（1）在上表中画出金属和非金属的分界线（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（a） A （b） B （c） C （d） D（3）所含元素最多的周期是，所含元素最多的族是（4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是，密度最小的金属是；通常状况呈液态的非金属单质是，地壳中含量最多的金属元素是（5）在原子序数为118号元素中，请用 化学式填写与水反应最剧烈的金属元素是； 元素的气态氢化物最稳定的物质是；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是，并用电子式表示其形成过程：27下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位
9、置，用化学用语回答下列问题：族周期A01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序是（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO428用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O；（2）MgCl2三推断题：29已知A、B都是淡黄色固体，一种为单质，一种为化合物根据如图转化关系回答问题：（1）A物质的电子式为，其阴、阳离子的个数之比为（2）写出A+CD
10、+E的化学方程式E+FG的化学方程式（3）写出L溶液和E反应的离子方程式三实验题（10分）30下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态 c（H2SO4）/molL1 v（H2SO4）/mL溶液温度反应前/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列
11、问题：（1）由实验可推知，反应物的总能量产物的总能量（填“”“”“=”）（2）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序是四计算题31将2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液25mL此溶液中的Cl恰好能与50mL 0.1molL1的AgNO3溶液完全反应计算：（1）此溶液中溶质的物质的量浓度（2）BaCl2xH2O中的x的值2015-2016学年山西省长治市长治县一中高一（下）期中化学试卷（平行班）参考答案与试题解析一、
12、选择题（每小题只一个符合题意的答案，共50分）119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（）A提出了原子学说B提出了元素周期律C提出了分子学说D制定了科学的元素周期表【考点】化学史；元素周期表的结构及其应用【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循【解答】解：A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确故选BD【点评】本题考查化学史，熟记化学发展史
13、中各科学家所作出的巨大贡献2同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A2B16C26D46【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断【解答】解：A如氢与锂，相差2，故A不符合；B如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故B不符合；C如A等第二周期与第四周期元素相差26，故C不符合；D对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32，不可能相差46，故D符合；故选D【点评】本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，注意根据每周期容纳元素种数解答，注意利用列举法3下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原
14、理不相同，这种物质是（）AHClOBH2O2CO3DSO2【考点】二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】H2O2、O3、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，以此来解答【解答】解：HClO、O3、Na2O2三种物质均具有强氧化性，能把有机色素氧化为无色物质，此过程不会恢复原来的颜色；SO2气体漂白作用具有选择性，能使品红试液褪色，原理是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有机色素结合为不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，所以二氧化硫的漂白原理与另外三种不同故选：D【点评】本题考查二氧化硫的性质，注意其漂白原理是利用化合反应生
15、成无色物质，属于暂时性的漂白，题目难度不大4下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（）ANa2CO3Na2SiO3BSiO2H2SiO3CCuCuSO4DSiO2Si【考点】化学基本反应类型【分析】A、Na2CO3和二氧化硅反应生成Na2SiO3；B、SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3；C、Cu与浓硫酸加热生成CuSO4；D、SiO2与C在高温下反应生成Si【解答】解：A、Na2CO3和二氧化硅反应生成Na2SiO3，故A不选；B、SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl
16、+H2SiO3，所以不能一步实现转化，故B选；C、Cu与浓硫酸加热生成CuSO4，故C不选；D、SiO2与C在高温下反应生成Si，故D不选；故选B【点评】本题考查物质之间转化，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大5关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中可能含共价键【考点】化学键【分析】根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析，根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否则错误【解答】解：A离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确；B共价化合物
17、中一定不含离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，故B错误；C离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如NaOH，故C错误；D只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，故D错误；故选A【点评】本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力，要注意离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键6下列物质肯定为纯净物的是（）A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成
18、的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可【解答】解：A由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；B一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误故选：C【点评】本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成
19、就属于混合物723Na与23Na+比较，相同的是（）A微粒半径B化学性质C最外层电子数D中子数【考点】分子、原子、离子【分析】23Na失去一个电子得到23Na+，根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质【解答】解：A、23Na+是钠原子失去一个电子后形成的，电子层数减少一层，则Na的半径大于23Na+的半径，所以二者的半径不同，故A错误；B、因23Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，而钠原子最外层有1个电子，容易失去1个电子，所以它们的化学性质不同，故B错误；C、23Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，而钠原子最外层有1个电子，所以二者
20、最外层电子数不同，故C错误；D、23Na+是钠原子失去一个电子后形成的，中子数没有改变，所以具有相同的中子数数，故D正确故选D【点评】本题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质，题目难度不大8下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是（）A植物光合作用：光能生物质能B原电池：电能化学能C木柴烧饭：生物质能热能D太阳能热水器：光能热能【考点】常见的能量转化形式【分析】化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化也可能转化为其它形式【解答】解：A植物光合作用是光能转化为生物质能，故A正确；B原电池是化学能转化为电能，故B错误；C木
21、柴烧饭是生物质能转化为热能，故C正确；D太阳能热水器是光能转化为热能，故D正确；故选B【点评】本题考查能量转化的形式，注意从能量的存在形式考虑9下列有关化学用语表达不正确的是（）A氮气的电子式：N：N：BCO2分子的结构式：O=C=OCNa的原子结构示意图：D钙离子的电子式：Ca2+【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A氮气中存在三对共用电子对，为三键；B二氧化碳中存在C=O；C钠的质子数为11，最外层有1个电子；D金属离子的电子式为其离子符号【解答】解：A氮气的电子式为，故A错误；BCO2分子的结构式为O=C=O，故B正确；CNa的原子结构示意图为，故C正确；D钙离子的电子式
22、用离子符号表示，为Ca2+，故D正确；故选：A【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、原子结构示意图等，注意氮气中存在NN键为解答的易错点，把握化学用语的规范使用，题目难度不大10下列说法正确的是（）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A、根据主族序数都等于该族元素的最外层电子；B、根据非金属性最强的元素是F，但F没有最高价氧化物对应水化物；C、根据卤素单质的熔沸点随原子序数变化的规律；D
23、、根据碱金属的熔沸点随原子序数变化的规律；【解答】解：A、因主族序数都等于该族元素的最外层电子，副族元素不遵循此规律，故A错误；B、因非金属性最强的元素是F没有最高价氧化物对应水化物，故B错误；C、因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故C错误；D、因碱金属的熔沸点随原子序数的增大逐渐降低，故D正确；故选：D【点评】本题比较简单，只要掌握基础知识即可完成，需要注意的是非金属性最强的元素是F，但最高价氧化物对应的水化物酸性最强的HClO411在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A正极附近的 SO42 离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C溶液
24、的pH逐渐变小D铜片上有 H2 逸出【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】铜锌稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；由此分析解答【解答】解：A、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，则负极附近的 SO42 离子浓度逐渐增大，故A错误；B、铜锌稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；C、该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，pH逐渐变大，故C错误；D、正极上氢离子得
25、电子生成氢气，所以铜片上有H2逸出，故D正确；故选：D【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，易错点为：判断溶液中阴阳离子的移动方向12在下列元素中，不属于主族元素的是（）ApBFeCCaDI【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族【解答】解：A、磷元素在第A，属于主族元素，故A不选；B、金属铁属于族元素，不属于主族元素，故B选；C、钙元素在第A，属于主族元素，故C不选；D、碘元素在第A，属于主族元素，故D不选故选B【点评】本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大13X、
26、Y、Z是三种主族元素，如果Xm+与Yn具有相同的电子层结构，Zn半径大于Yn半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（）AZXYBXYZCZYXDXZY【考点】原子结构与元素的性质【分析】Xm+与Yn具有相同的电子层结构，则X位于Y所在周期相邻的下一周期，Zn半径大于Yn半径，Y、Z属于同主族元素，则原子序数ZY，据此判断【解答】解：Xm+与Yn具有相同的电子层结构，则X位于Y所在周期相邻的下一周期，故原子序数XY，Zn半径大于Yn半径，Y、Z所带电荷相同属于同主族元素，而且Z在Y的下一周期，则原子序数ZY，Z与X同一周期，Z为非金属元素，X为金属元素，则原子序数：ZX，所以原子序数ZXY，
27、故选A【点评】本题考查离子半径大小比较，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置14等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时
28、所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab故选A【点评】本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象的拐点及走向和变化趋势15等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素所在的主族是（）AABACAD无法确定【考点】原子结构与元素的性质【分析】设金属A、B、C再化合物中的化合价分别为x、y、z，金属的物质的量均为n，利用电子守恒得出关系式
29、，再结合VB=2VC，且VA=VB+VC分析金属C在化合物中的化合价，主族元素的最高化合价等于族序数，据此分析【解答】解：设金属A、B、C再化合物中的化合价分别为x、y、z，金属的物质的量均为n，由电子守恒可知，nx=2，ny=2，nz=2，已知VB=2VC，则11.2ny=22.4nz，即y=2z，且VA=VB+VC，11.2nx=11.2ny+11.2nz，x=y+z，所以x=3z，z=1，y=2，x=3符合，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为+1价，则C位于第IA族，故A正确；故选A【点评】本题考查学生利用金属与酸的反应计算元素的化合价，明确电子守恒及体积关系是解答本题的关键，题目难
30、度不大16在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（）A器内压强不随时间变化而变化B反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C生成A的速率和生成的D的速率相等D生成 1mol A同时有3 mol C被消耗【考点】化学平衡状态的判断【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论【解答】解：A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），A反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，
31、故A错误；B平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C生成A的速率是逆反应速率，生成的D的速率是正反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；D生成 1mol A为逆反应，同时有3 mol C被消耗也是逆反应，故不能说明达到平衡状态，故D错误，故选C【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征17已知25、101kPa下，下列反应C（石墨）+02（g）=C02（g），燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJC（金
32、刚石）+02（g）=C02（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ可以得出的正确结论是（）A金刚石比石墨更稳定B石墨和金刚石都是碳的同位素C金刚石转变为石墨是物理变化D石墨的能量比金刚石低【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，能量越低越稳定【解答】解：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJ即H=393.51kJmol1 C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ即H=395.41
33、kJmol1， 可得：C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJmol1，A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B、金刚石和石墨是不同的单质，不属于碳的同位素，故B错误；C、金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；D、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，所以石墨的能量比金刚石低，故D正确；故选：D【点评】本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系18X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子
34、半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有
35、10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确故选D【点评】本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用19下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤【考点】铝的化学性质【分析】根据金属铝的化学性质：铝既能与酸反应又能与碱反应结合生活实际来
36、回答【解答】解：铝既能与酸反应又能与碱反应，故AD项不合理；C项铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，金属铝表面的氧化铝与热水不反应，所以B项正确故选B【点评】本题是一道化学和生活相结合的题目，考查学生对教材知识的掌握，难度不大20下列说法正确的是（）A He原子核外有3个电子B He和He是两种不同的核素CO2和O3互为同位素DO2和O3的相互转化不是化学变化【考点】同位素及其应用；核素；同素异形体【分析】A、电子数=质子数；B、不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子；C、氧气和臭氧是氧元素的不同单质；D、氧气和臭氧是两
37、种不同的物质【解答】解：A、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故A错误；B、23He和24He的质子数相同和中子数不同，是两种不同的核素，故B正确；C、氧气和臭氧是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，不是同位素，故C错误；D、氧气和臭氧是两种不同的物质，故氧气和臭氧的转化有新物质生成，为化学变化，故D错误故选B【点评】本题主要考查了原子的表示法以及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大21下列元素中原子半径最大的是（）AFBOCMgDAl【考点】微粒半径大小的比较【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，故原子半
38、径：BOF，MgAl，同主族自上而下原子半径增大，AlB，故原子半径MgAlOF，故选C【点评】本题考查原子半径比较，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握22下列关于元素周期表的说法正确的是（）A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、根据A族的金属元素也能生成碱；B、根据元素原子结构示意图确定位置；C、根据氦原子的最外层电子数为2；D、第二周期A族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同【解答】解：A、因A族的金属元素也能生成碱
39、，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期A族，故B正确；C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D、第二周期A族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；故选：B【点评】本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果23下列反应的离子方程式正确的是（）A大理石与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2B在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+
40、4 OHAl （OH）4C在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH+CO2CO32+H2OD二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A大理石在离子反应中保留化学式；B一水合氨在离子反应中保留化学式；C反应生成碳酸氢钠；D反应生成硅酸钠和水【解答】解：A大理石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故A错误；B在氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAlO2+3NH4+，故B错误；C在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2的离子反应为OH+CO2HCO3，故C错误；D二氧化硅与苛性钠溶液反应的离子反应为Si
41、O2+2OHSiO32+H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大24将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca（ClO）2溶液，饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（）ABCD【考点】碳族元素简介；无机非金属材料【分析】先确定二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后的生成物的溶解性确定选项【解答】解：盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故
42、错误碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉淀析出，故正确次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故错误碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故正确故选B【点评】本题考查了碳元素及其化合物的性质，难度不大，注意次氯酸是比碳酸还弱的酸，但次氯酸是强氧化性酸25取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A3 molL1氨水
43、B4 molL1 HNO3C8 molL1 NaOHD18 molL1 H2SO4【考点】铝的化学性质【分析】A、3mol/L氨水与铝不反应；B、铝与4mol/L HNO3反应不放出氢气，放出NO2等气体；C、铝与氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；D、铝与浓硫酸发生钝化【解答】解：A、3mol/L氨水与铝不反应，产生氢气量为0；B、铝与4mol/L HNO3反应不放出氢气，放出NO2等气体，产生氢气量为0；C、铝与氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；D、铝与浓硫酸发生钝化，产生氢气量为0，综上所述产生氢气最多的是C，故选C【点评】本题考查金属铝的性质，较易题，主要考查学生运用所学化学
44、知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸，题目较简单二填空题（26分）26如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上表中画出金属和非金属的分界线（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）（a） A （b） B （c） C （d） D（3）所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第B族（4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂；通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的金属元素是铝（5）在原子序数为118号元素中，请用
45、 化学式填写与水反应最剧烈的金属元素是Na； 元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是HClO4；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是NaH，并用电子式表示其形成过程：H+NaNa+：H【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】（1）从A开始出现金属与非金属的交界；（2）A中含H为非金属，C中含N、O、F、S、Cl等非金属性，D中均为稀有气体，只有B为过渡元素；（3）所含元素最多的周期第六周期，含32种元素；所含元素最多的族是为B族，含锕系和镧系；（4）硬度最大的是单质金刚石，密度最小的金属为锂，通常
46、状况呈液态的非金属单质溴，地壳中含量最多的金属元素是Al；（5）原子序数为118号元素中，Na的金属性最强，F的非金属性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸；原子半径最大的金属为Na，原子半径最小的非金属为H，二者形成离子化合物NaH【解答】解：（1）从A开始出现金属与非金属的交界，则画出金属和非金属的分界线图为，故答案为：；（2）A中含H为非金属，C中含N、O、F、S、Cl等非金属性，D中均为稀有气体，只有B为过渡元素，B中均为金属元素，故答案为：（b）；（3）所含元素最多的周期第六周期，含32种元素；所含元素最多的族是为B族，含锕系和镧系，故答案为：第六周期；第B族；（4）硬度最大的是单
47、质金刚石，密度最小的金属为锂，通常状况呈液态的非金属单质溴，地壳中含量最多的金属元素是Al，故答案为：金刚石；锂；溴；铝；（5）原子序数为118号元素中，Na的金属性最强，则与水反应最剧烈的金属元素是Na；F的非金属性最强，则元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是HClO4；原子半径最大的金属为Na，原子半径最小的非金属为H，二者形成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为H+NaNa+：H，故答案为：Na；HF；HClO4；NaH；H+NaNa+：H【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素化合物知识为解答的关键，侧
48、重分析与应用能力考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大27下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期A01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序是NaAlO（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）abaMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】根据元素所在周期表中的位置，
49、可知元素的种类，为H元素，为C元素，为N元素，为O元素，为Na元素，为Al元素，为Si元素，为Cl元素，（1）周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；（2）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；（3）、中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物；（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2【解答】解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，为H元素，为C元素，为N元素，为O元素，为Na元素，为Al元素，为Si元素，为Cl元素，（1）Na与Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径NaAl，
50、原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径NaAlO，故答案为：NaAlO；（2）、对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：NCSi，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO3H2CO3H2SiO3，故答案为：HNO3H2CO3H2SiO3；（3）、中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物，电子式分别为、，故答案为：或；（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，故答案为：ab
51、【点评】本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式的书写28用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O；（2）MgCl2【考点】电子式【分析】根据各种物质的类别判电子式的不同，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构【解答】解：（1）H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故答案为：；（2）MgCl2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故答案为：【点评】本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累三推断题：29已
52、知A、B都是淡黄色固体，一种为单质，一种为化合物根据如图转化关系回答问题：（1）A物质的电子式为，其阴、阳离子的个数之比为1：2（2）写出A+CD+E的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2E+FG的化学方程式2SO2+O22SO3（3）写出L溶液和E反应的离子方程式2SO32+O2=2SO42【考点】无机物的推断【分析】A、B都是淡黄色固体，一种为单质，一种为化合物，A与C反应生成D、E，则A为Na2O2，B为S，B、F均与E反应，则E为O2，F为SO2，G为SO3，D为NaOH，可知C为H2O，则H为硫酸，L为亚硫酸钠，I为硫酸钠，以此来解答【解答】解：A、B都是淡黄色固体，一
53、种为单质，一种为化合物，A与C反应生成D、E，则A为Na2O2，B为S，B、F均与E反应，则E为O2，F为SO2，G为SO3，D为NaOH，可知C为H2O，则H为硫酸，L为亚硫酸钠，I为硫酸钠，（1）Na2O2的电子式为，其阴、阳离子的个数之比为1：2，故答案为：；1：2；（2）A+CD+E的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2E+FG的化学方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2SO2+O22SO3；（3）L溶液和E反应的离子方程式为2SO32+O2=2SO42，故答案为：2SO32+O2=2SO42【点评】本题考查无机物的推断，
54、为高频考点，把握元素化合物、物质转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意A为过氧化钠为推断的突破口，题目难度中等三实验题（10分）30下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态 c（H2SO4）/molL1 v（H2SO4）/mL溶液温度反应前/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090
55、.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）由实验可推知，反应物的总能量产物的总能量（填“”“”“=”）（2）实验4和5表明，固体的表面积 对反应速率有影响，固体的表面积越大 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8或2、5 （填实验序号）；（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有溶液的温度，其实验序是6和7【考点】化学反应速率的影响因素【分析】（1）如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，反应前后对导致周围环境温度升高；（2）实验4和5的不同点为反应物的接触面积，反应物接触
56、面积越大，反应速率越快；（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响，说明该实验中只有反应物浓度不同其它因素必须完全相同；（4）影响反应速率因素还有温度【解答】解：（1）如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，反应前后对导致周围环境温度升高，根据表中数据知，反应前后溶液温度升高，说明该反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故答案为：；（2）实验4和5的不同点为反应物的接触面积，5的反应速率大于4，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2，故答案为：固体的表面积；固体的表面积越大；1和2；（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响，说明该实验中只有反
57、应物浓度不同其它因素必须完全相同，符合条件的有1、3、4、6、8或2、5，故答案为：1、3、4、6、8或2、5；（4）影响反应速率因素还有温度，如实验6和7，故答案为：溶液的温度；6和7【点评】本题考查探究外界因素对化学反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，实验探究时必须只有一个条件不同，其它条件必须完全相同，否则无法得出正确结论，题目难度不大四计算题31将2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液25mL此溶液中的Cl恰好能与50mL 0.1molL1的AgNO3溶液完全反应计算：（1）此溶液中溶质的物质的量浓度（2）BaCl2xH2O中的x的值【考点】化学方
58、程式的有关计算【分析】（1）发生反应Ag+Cl=AgCl，据此计算25mL溶液中n（Cl），而溶液中c（BaCl2）=c（Cl），据此分析；（2）根据M=计算BaCl2XH2O摩尔质量，进而计算X的值【解答】解：（1）50ml 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.05L0.1mol/L=0.005mol，由Ag+Cl=AgCl可知，所以25mL氯化钡溶液中n（Cl）=0.005mol，而溶液中c（BaCl2）=c（Cl）=0.1mol/L答：溶液中溶质的物质的量浓度为0.1moL/L；（2）由于2.44克的BaCl2XH2O配成100mL溶液，而溶液的浓度为0.1mol/L，故BaCl2XH2O的物质的量为0.01moL，故其摩尔质量=224g/mol，故244=18x+208，解得x=2答：BaCl2xH2O中的x的值为2【点评】本题考查物质的量浓度有关计算、离子方程式有关计算等，比较基础，关键是根据离子方程式确定氯离子的物质的量
