1、郴州市2022年上学期期末教学质量监测试卷高二化学（试题卷）注意事项：1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共8页，有三大题，19小题，满分100分。考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写在答题卡和试题卷的封面上。3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 P：31 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四
2、个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是（ ）ABCD人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维无机非金属材料金属材料有机高分子材料复合材料2.下列化学用语正确的是（ ）A.的基态原子的核外电子排布为B.次氯酸的结构式：C.钾原子最外层电子占据的能级符号：ND.硬脂酸与乙醇的酯化反应：3.下列“类比”合理的是（ ）A.与反应生成和，则与反应生成和B.与反应生成和，则与反应生成与C.与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和D.溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和4.下列实验与平衡移动原理无关的
3、是（ ）A比较在不同温度水浴中颜色二氧化氮球浸在冷水和热水中B配制溶液C探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下反应D淀粉在不同条件下水解5.以下反应均可制取。下列有关说法正确的是（ ）反应： 反应： A.制取的反应一定是吸热反应B.的燃烧热为C.若使用催化剂，反应的H将减小D.反应的6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。下列说法正确的是（ ）A.第一电离能：B.W位于元素周期表的s区C.电负性：D.简单气态氢化物的热稳定性：7.已知为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是：（ ）A.标况
4、下，22.4L的四氯化碳含分子数为B.1.0L1.0的水溶液中含有的氧原子数为3C.某密闭容器中通入1和0.5后，容器内的分子数小于D.1羟基与1氢氧根离子所含电子数均为98.下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是（ ）A.对电极的电极反应为B.半导体电极发生还原反应C.电解质溶液中阳离子向对电极移动D.整个过程中实现了太阳能电能化学能的转化9.某有机化工原料的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A.一定条件下可以发生缩聚反应、加聚反应和氧化反应B.能与溴水反应，最多生成3种产物C.不能与芳香
5、族化合物互为同分异构体D.此有机物分别与足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应放出气体在相同条件下的体积比2110.根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）A.图甲表示pH和体积相同的溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水B.图乙是常温下用0.10溶液滴定20.000.10的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点C.图丙表示用0.01溶液滴定浓度均为0.01的、混合溶液时，随溶液体积的变化，说明D.图丁表示不同温度水溶液中和的浓度变化，图中a点对应温度高于b点二、选择题：本题共4个小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有
6、选错的得0分。11.下列实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡B向35%溶液中滴加3-4滴2%的溶液，再向其中加入0.5乙醛检验醛基C等体积的和两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，放出的氢气多且反应速率快证明酸性比弱D向100.2溶液中滴2滴0.1溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下：12.下列离子方程式正确的是（ ）A.向溶液中通入过量：B.溶液中滴加足量的浓氨水：C.向苯酚溶液中滴加溶液：D.向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：13.25时，向0.10溶液中逐渐加入固体（忽略加
7、入时引起的溶液体积变化），所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.曲线上任意一点均存在：B.时，溶液中的C.由图可知，为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20的和溶液等体积混合，所得溶液的D.已知25时，的。若把少量加入到溶液中，发生的离子反应可表示为：14.一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程（TS表示过渡态）下列说法正确的是（ ）A.的脱氢反应是分步进行的B.甲醇脱氢反应历程的最大能垒（活化能）是1.30C.甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键D.该催化剂的
8、研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路三、非选择题：本题共5小题，除标注空外，每空2分，共54分。15.（10分）以镁铝复合氧化物（）为载体的负载型镍-铜双金属催化剂（）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知：常温下，。回答下列问题：（1）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出和_气体（写化学式）。（2）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法_。（3）常温下，若“悬浊液”中，则溶液的_。（4）在强碱溶液中被氧化可得，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：放电一段时间后，溶液的pH将_（填“增大”“减小”或“不变”）。充电时，阳极发生的电极反应_。16.（12分）
9、是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备，产物中还有一种遇水强烈水解的物质（查资料可知遇水强烈水解，易与氧气反应；遇水强烈水解，能溶于）。（1）已知装置A制备，装置C制备，装置B制备，以上仪器接口连接的顺序为a_h-d，装置B中发生反应的化学方程式为_。（2）装置F中试剂的名称为_，仪器甲的名称为_。（3）此实验设计中有一不足之处是_。（4）测定含量。准确称取12.0g产品，置于盛有100蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，取10.0水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87g。产品中的百分含量为_。（已知的相对分子质量
10、为153.5）17.（10分）碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，许多科学家都在大力研究利用和以减少碳的排放。（1）“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比21通入和z，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图中b所示。能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是_。A.容器内气体的平均相对分子质量不变B.和的转化率相等C.与的物质的量之比保持不变D.根据反应过程中压强（p）和时间（t）的关系图可知，_
11、0（填“”“”“”“”或“=”）。（2）已知与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质，试判断新物质中碳原子的杂化方式_；1中的键数为_。（3）如图是晶体的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的_（填空间结构）空隙。若晶胞的体对角线长为a，则晶体的密度为_（阿伏加德罗常数用表示）。19.（12分）A与D是常见的有机化工原料，下列路线合成香料M（）：已知以下信息：A的相对分子质量为28（1）A的结构简式是_。（2）A生成B的反应类型为_，G中官能团名称为_。（3）E生成F的化学方程式为_。（4）化合物M的同系物N比1同的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列
12、条件的共有_种（不考虑立体构）。与化合物M含有相同的官能团；苯环上有两个邻位取代基（5）试写出由乙炔合成1-丁醛的合成路线。郴州市2022年上学期期末教学质量监测试卷高二化学参考答案和评分细则（命题人：谢莉 谭利芬 审题人：李中日 郭夏夏 张家国）一、单选题1-5 DDCDD6-10 ACBAA二、多选题11.AC12.D13.BD14.AD三、非选择题：本题共5小题，除标注空外，每空2分，共54分。15.（10分）（1）（2分）（2）取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净；若产生白色沉淀，则表明没有洗涤干净（2分，其它答案合理即可）（3）10（2分）（4）增大（2分） （2分）16.（12分）（1）或（2分） （2分）（2）饱和食盐水（2分） 球形冷凝管（2分）（3）缺少尾气处理装置（2分）（4）85.3%（2分）17.（10分）（1）AC（2分） （2分） 加入催化剂（2分）（2）（2分） 10（2分）18.（10分）（1）（2分）（2）、（每对1个1分，共2分） 8（2分）（3）正四面体（2分） （2分）19.（12分）（1）（2分）（2）加成（1分） 醛基（1分）（3）（2分）（4）6（2分）（5）（每步1分共4分）