1、第6课时沉淀溶解平衡课型标签:知识课基础课 知识点一沉淀溶解平衡及其影响因素1.沉淀溶解平衡(1)概念:在一定温度下的水溶液中,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了溶解平衡状态。固体溶质溶液中的溶质(2)特征2.影响沉淀溶解平衡的因素1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中正确的是(A)A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变解析:沉淀溶解平衡是动态平衡,A项正确;AgCl在水中存在溶解平衡,溶液中有极少量的Ag+和Cl-,
2、B项错误;通常固体的溶解度随温度的升高而增大(氢氧化钙等除外),C项错误;加入NaCl固体,增大Cl-浓度,使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡左移,析出氯化银沉淀,因此AgCl沉淀溶解的量减少,D项错误。2.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)HKsp:溶液过饱和,有沉淀析出Q=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态Q1,A项错误;Ksp(CaF2)只与温度有关,B项错误;由已知得Ksp(CaF2),C项错误;两溶液混合后,c(Ca2+)=0.1 molL-1,c(F-)=610-3 molL-1,则Q=c2(F-)c(Ca2+)=3.610-6
3、 mol3L-3Ksp(CaF2),故体系中有CaF2沉淀产生,D项正确。2.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.5610-10 mol2L-2,Ksp(Ag2CrO4)=110-12 mol3L-3,下列叙述正确的是(D)A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小C.向0.000 8 molL-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL-1AgNO3溶液,则Cr完全沉淀D.将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1KCl和0.001 molL-1K2CrO4的混合溶液,
4、则先产生AgCl沉淀解析:饱和AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.5610-10 mol2L-2,饱和Ag2CrO4溶液中=Ksp(Ag2CrO4)=110-12 mol3L-3,显然后者的c(Ag+) 大,A项错误;AgCl的Ksp只与温度有关,向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液,虽然平衡向逆方向移动,但Ksp不变,B项错误;两溶液等体积混合后,根据2Ag+CrAg2CrO4,则溶液中剩余的c(Ag+)=0.000 2 molL-1,根据Ksp(Ag2CrO4),则生成沉淀后的溶液中c(Cr)=molL-1=2.510-5 molL-11.010-5 molL-1,所以Cr不
5、能完全沉淀,C项错误;根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),则当Cl-开始沉淀时c(Ag+)=1.5610-7 molL-1,当Cr开始沉淀时c(Ag+)=molL-1=1.010-4.5 molL-1,故先产生AgCl沉淀,D项正确。3.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,Ksp(BaCO3)=5.110-9 mol2L-2;Ksp(BaSO4)=1.110-10 mol2L-2。下列推断正确的是(D)A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4
6、)B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2+)=1.010-5 molL-1的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用0.36 molL-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析:因胃酸可与反应生成水和二氧化碳,使浓度降低,从而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+ (aq)向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,Ba2+有毒,与Ksp大小无关,A、B错误;c(Ba2+)=1.010-5 molL-1的溶液钡离子浓度很小,不会引起钡离子中毒,C错误;用0.36 molL-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃,反应后c(Ba2+)=molL-13.0610
7、-10 molL-1,浓度很小,可起到解毒的作用,D正确。知识点三沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成调节pH法加入氨水调节pH至78,可除去氯化铵中的杂质氯化铁加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀2.沉淀的溶解酸溶解法大多数难溶于水的碳酸盐、氢氧化物都能在强酸中溶解盐溶液溶解法Mg(OH)2沉淀不仅能被盐酸溶解,还能被NH4Cl溶液溶解3.沉淀的转化实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动,溶解度小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀越容易转化应用锅炉除水垢自然界中矿物的沉淀1.工业上向锅炉里注入Na2CO3
8、溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是(D)A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+ (aq)C.在盐酸中,CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小解析:温度升高,KW增大,温度升高促进碳酸钠溶液水解,c(OH-)增大,A项正确;加入碳酸钠溶液,把硫酸钙转化为碳酸钙:(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq),B项正确;因为碳酸钙与盐酸反应,而硫酸钙与盐酸不反应,所以在盐酸中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙,C项正确;根据+CO2+H2O2HC知,HC浓度增大,D项不正确。2.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为(A)A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可解析:要将Pb2+沉淀,就要形成溶解度更小的物质,由表中数据可知,PbS的溶解度最小,故沉淀剂最好为硫化物。