1、考点27盐类水解及其影响因素题组一基础小题1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B所有盐溶液中c(H)c(OH)C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性答案C解析A项如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成盐的水溶液可能呈中性，如CH3COONH4；B项部分盐类水解可导致c(H)c(OH)；D项强酸形成的盐如K2SO4溶液呈中性。2在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是()A氯化铁B碳酸氢钠 C高锰酸钾D硫酸铝答案D解析氯化铁溶液加热，会水解生成Fe(OH)3，蒸干并灼烧主要得到氧化铁；碳酸氢钠
2、、高锰酸钾在加热蒸干并灼烧的过程中均会发生分解。3常温时，某溶液中由水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11010，则该溶液可能是()H2SO4CH3COOHNH4ClKOHCH3COONaAB CD答案B解析由水的离子积常数易求得由水电离出的c(H)c(OH)1105 molL11107 molL1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而发生水解的盐能促进水的电离。4在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小答案B解析温度一定
3、，水解平衡常数不变，选项A错误；通入二氧化碳，二氧化碳与OH反应，OH浓度减小，平衡朝正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动，HCO浓度增大，而CO浓度减小，故增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中c(OH)增大，pH增大，选项D错误。5对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案B解析酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。明矾溶液水解显酸性，A错误；CH3COONa溶液显碱性，加热时
4、水解程度增大，碱性增强，B正确；氨水中加入少量NH4Cl固体，会使氨水的电离程度减小，碱性减弱，颜色变浅，C错误；NaCl固体对NaHCO3的水解无影响，D错误。6常温条件下，将体积为V mL浓度为0.01 molL1 Na2CO3溶液与体积为V mL浓度为0.01 molL1 KHCO3溶液混合。若忽略混合后溶液体积的变化，下列判断正确的是()A两种溶液混合前，Na2CO3溶液中的Kw大于KHCO3溶液中的KwB混合后溶液中存在关系：c(K)c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)C混合后溶液中存在关系：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D混合后溶液中存在关系：c(K)c
5、(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)答案B解析温度相同，水的离子积相同，A错误；混合后的溶液中存在物料守恒：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.01 molL1，C错误；溶液中存在电荷守恒：c(K)c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，D错误；将上述两式联合，消去c(Na)，得关系式c(K)c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)，B正确。7物质的量浓度相同的下列溶液：(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl、NH3H2O，按c(NH)由小到大排列正确的是()ABCD答案B解析六种物质中，NH3H2O是弱
6、电解质，只能微弱电离；其余的都是盐(强电解质)，能完全电离，因为NH的水解是微弱的，所以NH3H2O中c(NH)最小。在NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl三种盐中，NH4HCO3是弱酸弱碱盐，在溶液中，能发生相互促进的水解反应；NH4HSO4能电离出H，NH水解受到抑制，因此c(NH)由小到大的顺序为c(CO)，D错误。题组二高考小题9(2019全国卷)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka11.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa与A2的导电能
7、力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH7Dc点的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH)答案C解析溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关，A正确；由图像知，a点到b点，HA转化为A2，b点为反应终点，发生的反应为2KHA2NaOH=Na2AK2A2H2O。b点导电能力相对于a点增强，可判断Na和A2的导电能力之和大于HA的，B正确；由上述可知b点为Na2A和K2A的混合溶液，因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，pH7，C错误；由于b点时，c(K)c(Na)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，则c点时，c(K)c(OH)，故c点c(Na)c(K)c(O
8、H)，D正确。10(2019江苏高考)(双选)室温下，反应HCOH2OH2CO3OH的平衡常数K2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A0.2 molL1氨水：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(H)B0.2 molL1 NH4HCO3溶液(pH7)：c(NH)c(HCO)c(H2CO3)c(NH3H2O)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)c(NH3H2O)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)D0.6 mol
9、L1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3H2O)c(CO)c(OH)0.3 molL1c(H2CO3)c(H)答案BD解析氨水中存在：NH3H2ONHOH，H2OHOH，氨水中NH3H2O的电离是少量的，主要以NH3H2O分子存在，上述两个电离方程式均电离出OH，所以c(OH)c(NH)，A错误；NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于NH的水解程度，所以c(NH)c(HCO)，HCO水解：HCOH2OH2CO3OH，NH水解：NHH2ONH3H2OH，前者水解程度大，则c(H2CO3)c(NH3H2O)，B正确；由物料守恒，n(N)n(C)21，则有c
10、(NH)c(NH3H2O)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，C错误；由物料守恒，n(N)n(C)41，则有c(NH)c(NH3H2O)4c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，由电荷守恒：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，结合消去c(NH)，得：c(NH3H2O)c(OH)c(H)4c(H2CO3)3c(HCO)2c(CO)，0.2 molL1 NH4HCO3与氨水等体积混合后，体积增大1倍，由碳原子守恒有，c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1，将等式两边各加一个c(CO)，则有c(NH3H2O)c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)3c(
11、H2CO3)3c(HCO)3c(CO)，将代入中得，c(NH3H2O)c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.3 molL1，D正确。11(2018北京高考)测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等答案C解析Na2SO3属于强碱弱
12、酸盐，SO存在水解平衡：SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH，A正确；取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4 ，与温度相同，与对比，SO浓度减小，的pH小于，即的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的，B正确；盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度SO水解平衡正向移动，c(SO)减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C错误；Kw只与温度有关，与温度相同，Kw值相等，D正确。12(2018天津高考)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P
13、O)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO、POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D解析溶液中存在H2PO的电离平衡和水解平衡，存在HPO的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡，A错误。含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B错误。从图1中得到随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH不过大约从5.5减小
14、到4.66，谈不上明显变小，同时达到4.66的pH值以后就不变了，C错误。由图2得到，pH4.66的时候，0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。13(2017全国卷)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)答案D解析横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4
15、，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX)c(H2X)，所以曲线N表示pH与lg 的变化关系，B正确；1时，即lg 0，pH5.4，c(H)1105.4 molL1，Ka21105.4100.6106，A正确；NaHX溶液中，c(HX)c(X2)，即1，lg 0，此时溶液呈酸性，C正确；当溶液呈中性时，由曲线M可知lg 0，1，即c(X2)c(HX)，D错误。14(2017江苏高考)(双选)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1的HCOONa
16、和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)答案AD解析相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液，水解程度NH大于HCOO，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH
17、)，可比较c(Na)c(H)和c(Cl)c(OH)，c(Na)c(Cl)，又根据NH和HCOO的水解程度得HCOONa中的c(H)大于NH4Cl溶液中c(OH)，所以阳离子浓度之和，前者大于后者，A正确；用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH，CH3COOH的浓度更大，故滴定至终点时CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大，B错误；反应后溶液相当于等浓度的HCOONa和HCOOH的混合溶液，根据电荷守恒c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，由HCOOH的电离平衡常数可知，HCOOH的电离程度大于
18、HCOONa的水解程度，故c(Na)c(HCOOH)，C错误；反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物，溶液显酸性，c(CH3COO)0.05 molL1，c(CH3COOH)0.05 molL1，c(Cl)0.05 molL1，c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，D正确。15(2016四川高考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015
19、c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)答案D解析A项，n(CO2)0时，溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(AlO)c(OH)，则c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，故错误；D项，反应结束后继续通入CO2 0.015 mol发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO31 1 20.015 mol 0.015 mol 0.03 mol此时所得溶液为NaHCO3溶液，显碱性，HCO水解程度大于电离程度，溶液中c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，故正确。16(2015山东高考)室温下向1
20、0 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)答案D解析a点表示HA与NaOH恰好完全反应，得到NaA溶液并且溶液pH8.7，说明HA为弱酸，A发生水解反应：AH2OHAOH，则a点所示溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，HA抑制水的电离，水的电
21、离程度比a点时的小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，pH7时c(Na)c(A)，C项错误；b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH4.7，说明HA的电离程度大于A的水解程度，故c(A)c(HA)，D项正确。17(2015安徽高考)25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20
22、 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)答案B解析NH3H2O是弱电解质，能微弱电离，未加盐酸时，溶液中c(Na)c(NH3H2O)，A项错误；当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH完全中和，溶液中c(Na)c(Cl)，根据电荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可知c(NH)c(H)c(OH)，B项正确；溶液pH7时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)，C项错误；加入20 mL 盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O完全中和，所得溶液为NaCl和NH4Cl的混合溶液，NH能水解，溶液中同时含有NH和NH3H2O，根据物料守恒式可知
23、c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，D项错误。题组三模拟小题18(2019北京东城区高三质检)某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B加入CaCl2促进了HCO的水解C反应的离子方程式是2HCOCa2=CaCO3H2CO3D反应后的溶液中存在：c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)答案B解析NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电
24、离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度，故A正确；溶液中存在HCOCOH，加入CaCl2消耗CO，促进HCO的电离，故B错误；HCO与Ca2生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCOCa2=CaCO3H2CO3，故C正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，溶液pH7，c(H)c(OH)，c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，故D正确。题组一基础大题19(1)常温下，pH2的某酸HA溶液和pH12的某碱BOH溶液等体积混合。若混合溶液中c(
25、A)c(B)，则溶液的pH_(填“”“”“0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加Na2CO3固体C加热至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n(填“”或“”)。(5)除H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为_。答案(1)酸NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)103 molL11011 mo
26、lL1(3)D(4)解析(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)103 molL1；在pH3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H)1011 molL1。(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D项中由于NH的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，故mCH3COOHH2CO3HClOHCNHCO，因此H2CO3与NaCN反应生成HCN和NaHCO3，故C错。(5)在相同温度下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小；反应中因有水参与了反应，溶剂量减少；反应后形成的碳酸氢钠的质量要比原来的碳酸钠质量有所增加，故现象为溶液变浑浊，离子方程式为CO2H2O2NaCO=2NaHCO3。