1、大兴区 2019 2020 学年度第二学期期末检测试卷高一化学可能用到的相对原子质量： H 1 O 16Na 23 S 32 Cl 35. 5Fe 56 C 12Mg 24第一部分（选择题共42 分）本部分共14 小题，每小题 3 分。在每小题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.2020 年 5 月 1 日起，新版北京市生活垃圾管理条例正式实施，下列垃圾分类对应不正确的是A. 鸡蛋壳、剩饭菜B. 市民使用后一次性口罩C. 过期药品D. 一 次性干电池2.工业上常用电解法冶炼的金属是A.Al B. Fe C. Cu D. Ag3.下列化学用语不正确的是A.乙醇的分子式：C2H6O B.
2、CH4的空间充填模型：C.羟基的结构简式：OH D.Cl 的原子结构示意图：4.下列方法中，不能用于区分乙酸和乙醇的是A.扇闻气味 B. 观察颜色C. 滴加 NaHCO3溶液 D. 滴加紫色石蕊溶液5.下列反应属于加成反应的是A.乙烯与氢气反应生成乙烷 B. 乙醇与钠反应生成乙醇钠C. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯6.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是 A. 证明铜与硝酸的反应B. 分离乙醇和乙酸的混合液C. 证明氨气易溶于水且水溶液呈碱性D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液7.下列物质中与 CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是A.
3、CH3CH2CH3 B. C. D.CH3CH = CHCH38.原电池原理的发现和各种电池的发明，改变了人们的生活方式。下图所示原电池装置的相关说法中，不正确的是 A.能将化学能转化为电能B.电子从 Cu 经导线流向 ZnC.溶液中H+、SO42-分别向铜、锌电极移动D.该装置中发生的总反应为： Zn + 2H+ = Zn2+ + H29.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下 ，下列有关说法不正确的是 A.t1 时刻，反应向逆反应方向进行B.t2 时刻，正反应速率大于逆反应速率C.t3 时刻，反应刚好达到平衡状态 D.t4时刻，反应限度保持不变10.设NA为阿
4、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g C2H4中所含共价键数目为4NAB.1 mol/L NaOH量溶液中 Na+的数目为NA C.标准状况下，11. 2 L CC14 中含有的分子数为 0. 5 NA D.2. 4g 镁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0. 2 NA 11.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如下。下列说法正确的是编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向Mg 、 Al稀盐酸偏向 AlAl 、Cu稀盐酸偏向 CuAl 、石墨稀盐酸偏向 Mg 、AlNaOH 溶液偏向 MgA.实验和中，Al 电极的作用相同B.实验中，电流表指针偏向 Al
5、C.实验中，Mg 为负极 ，电极反应式为：Mg - 2e-= Mg2+ D.综合以上实验，铝在原电池中的作用 ，与另一个电极材料和电解质溶液有关12.不同条件下，用O2 氧化一定浓度的 FeCl2溶液过程中，所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.对比和可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快C.对比和可知，pH 越大，Fe2+氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为 ：4Fe2+ O2+ 4H+ = 4Fe3+ 2H2O13.某温度时，在 2L 容器中发生 A 、B 两种物之间的转化反应 ，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确
6、的是 A.该反应的化学方程式是A2BB.2 min 时，正反应速率大于逆反应速率C.4 min 时，A 、B 的物质的量相等且反应达到了平衡状态 D.反应开始至 6min , A 的平均反应速率为0. lmol/(Lmin)14.某化学小组通过下列实验探究 KI 与 FeCl3溶液的反应，实验过程和现象如下 。 下列说法不正确的是A.试管中现象证明有I2生成B.试管中现象证明溶液中存在Fe3+C.KI 与 FeC13溶液的反应方程式为：2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2D.综合该实验可推知，Fe3+和I2都具有氧化性 第二部分（非选择题共58 分）本部分5 个大题15.( 8 分）如
7、图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系 ，回答下列问题 (l ) N 在周期表中的位置是 。(2) X 、Y , P、Q 四种元素的最高价氧化物的水化物中 ，化学性质明显不同于其它三种的物质是 。( 3 ) 用电子式表示化合物MQ 的形成过程 。( 4 ) Y最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属 Cu 反应的化学方程式是 。( 5 ) 元素 X 和氢元素可以形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由 X 和氢元素形成的是 （填序号）。 16.(11 分）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取 Br2与 MgCl2 6 H2O 的流程如下： (1 ) 为节约成本 ，试剂最好选用
8、 。填“NaOH”或“Ca( OH )2” ( 2 ) 提取溴过程中，从溶液 l 到溶液 4 , 两次进行 Br -Br2的转化，目的是 。( 3 ) 提取溴过程中，形成溶液 3 的化学方程式是 。( 4 ) 用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于 Br2的原因 。( 5 ) 提镁过程中，加入试剂发生反应的离子方程式是 。( 6 ) 从 MgCl2溶液获得MgCl26 H2O晶体的主要操作为 。17.( 13 分）乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。 (1 ) 反应的化学方程式是 。(2) B 的官能团是 。( 3 ) 反应的化学方程式是 。(4)F 是一种高分子物质，可用于制作食品塑
9、料袋等，F 的结构简式是 。(5)E 的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应制取 G, 装置如图所示。 i . 甲试管中反应的化学方程式是 ；反应类型是 。ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是 。iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，如果实际产率为 60% , 实际得到G 的质量是 g。（已知：实际产率 实际得到质量理论计算质量）( 6 ) 丙烯( CH3CH = CH2 ) 与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH2=
10、CHCOOH )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 。a.与乙酸互为同系物b.能发生加成、酯化、氧化反应c.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2d.一定条件下能发生加聚反应，生成18.( 12 分）某小组同学用下图所示装置制取氨气 ，并探究其性质。图1 图2 图3(1 ) 图 1 试管中发生反应的化学方程式是 。( 2 ) 请将图l 方框中的收集装置补充完整。( 3 ) 图 2 是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是 。( 4 ) 如图 3 所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B 处，可观察到的现象是 。( 5 ) 将图 3 中反应的生成物溶于水得到溶液
11、a , 取溶液 a 少许于试管中， （填操作和现象），则证明溶液 a 含有 NH4+。( 6 ) 工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N2 和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下 ，用 ）分别表示 N2 、H2 、NH3已知工业合成氨：N2（气）+ 3 H2（气）2NH3 ( 气）是一个放热反应下列说法正确的是 。 a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率b.过程，是吸热过程且只有H - H 键的断裂c.过程，N 原 子和 H 原子形成了含有极性键的NH3d.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量19.( 14 分）硫元素是动植物生长不可缺少的元素
12、，广泛存在于自然界中。 图1 自然界中硫元素的存在示意图 图2 硫元素的“价、类”二维图(1 ) 从图 1 中选择符合图 2 要求的 X 、Y 代表的物质：X 、Y 。( 2 ) 硫酸是重要的化工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下： 上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是 。（填“I ”“ II”或“III” ) 黄铁矿( FeS2 ) 中S为 - 1 价，完成过程 I 的化学反应方程式：FeS2 十 = Fe2O3 + SO2 过程 II 中 ，小组同学在 500C 和 10l kPa 条件下，将一定量的 SO2 和 O2充入含有催化剂的
13、密闭容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度见下表反应时间/ s010203040506070100c ( SO2 ) / ( mol L -1)10753.521111c ( O2 ) / ( mol L -1)53.5a1.7510.5b0.50.5c ( SO3 ) / ( mol L -1)0356.589999数据分析，表中 a 、b 代表的数值分别是：a = 、b = ；小 组同学判断 SO2 和 O2的 反应 50 秒后处于平衡状态，他们的判断依据是 。( 3 ) 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应 ，为了检验反应产物 ，某同学设计了如下图所示的实验（部分夹持装置省略）。回答相关问题 B C D浓硫酸与木炭反应的化学方程式是 。 装置 A 中的实验现象是 ；证明的产物是 。 装置 C 的作用是 。 该同学认为，如果去掉装置 B 也能实现产物的验证，该同学依据的实验现象及推理过程是 。
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