1、电离平衡课堂综合测试卷1将0.lmol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B溶液中c(H+)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大 2已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+) c(OH-) 30.100 molL-1的Na2S的溶液中，下列关系
2、不正确的是（ ） Ac(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1 Bc(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)Cc(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) Dc(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)4在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得Na与CH3COO几乎相等，则原溶液可能是（ ）AHCl溶液 BNaOH溶液 CKCl溶液 DKOH溶液 5已知同温同浓度时H2CO3比H2S电离度大，H2S比HCO3电离度大，则下列反应不正确的是（ ） （A）Na2CO3H2SNaHCO3NaHS（B）Na2SH2OCO2NaHS
3、NaHCO3（C）2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2（D）2NaHSH2OCO2Na2CO32H2S6硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系： H2S H+HS；HS H+S；H2O H+OH，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是( )A、H=HS+2S+OHB、2H=2HS+S+2OHC、H=HS+SD、S+HS+H2S=0.1mol/L7pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7。下列判断正确的是A、溶液的总体积为2VL B、溶液中R2-Na+H+=OH-C、溶液中R2-+OH-=Na+H+ D、溶液中2R2
4、-+HR-=Na+ 8把50mL2mol/LNaOH溶液，100mL1mol/LH2SO4及170mL1%的氨水溶液（密度为1g/mL）混合后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：A、B、C、D、 9将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和 0.02molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的H与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（ ） A B C D10下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） （A）向水中加入NaHSO4溶液 （B）向水中加入Al2(SO4)3溶液（C）向水中加入Na2CO3溶液 （D）将水加热到100，使pH611要使
5、水的电离平衡向右移动，且使pH7，可采取的措施是（ ） A 加少量NaOH B 加少量NH4Cl C 加少量盐酸 D 加热12在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离度减少，应采取（ ） A 加入少量CH3COONa固体 B 通入少量氯化氢气体C 提高温度 D 加入少量纯醋酸13某同学在实验报告中记录了以下数据：用量筒量取7.34mL盐酸；用托盘天平称取8.7g食盐；用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用盐酸23.10mL；用pH试纸测得某溶液的pH是4.5，用100mL容量瓶配制150mL，0.1mol/L的盐酸。其中合理的是 A、 B
6、、 C、 D、 14已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点是所用盐酸的量应是A、10mL B、5mL C、大于5mL D、小于5mL 15有、三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半；在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 A、= B、 C、= D、=16已知0.1mol/LNa2CO3溶液的pH10，同浓度的NaAlO2溶液的pH=12，将同浓
7、度的NaHCO3和NaAlO2溶液等体积混合，可能较大量生成的物质是 A、CO2 B、Al(OH)3 C、CO32 D、Al3+1725，向VmL pHa的盐酸中滴加pHb的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，此时(a+b)的值为 A、15 B、14 C、13 D、无法确定18某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：需配制0.1 molL-1 的盐酸和0.1molL-1 的氢氧化钠溶液；每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1molL-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去Vm
8、L达滴定终点；加入25.00mL0.1molL-1 的盐酸溶液。（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）_。（2）下图所示的仪器中配制0.1molL-1 盐酸溶液和0.1molL-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_。（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）_。（A）50mL、50mL （B）100mL、100mL （C）100mL、150mL （D）250mL、250mL （4）写出有关的化学方程式_。（5）胃药中含碳酸钙的质量是_。19将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混和，所得溶液的pH1
9、2，用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：（1）NaOH溶液的物质的量的浓度 ；（2）此一元弱酸的物质的量的浓度 ；20右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：HCl ，NaOH 。21人体缺乏这种维生素易得坏血病，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。 某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。（请填写有关空白）（1）测定目的：测
10、定牌软包装橙汁维生素的含量。（2）测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-（3）实验用品及试剂：仪器和用品：（自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出）试剂：浓度为7.5010-3mol/L标准碘溶液、蒸馏水、指示剂_(填名称)（4）实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液于_(填酸式、碱式)滴定管中。打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色、澄清度好。用移液管向锥形瓶中移入20.0mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点的现象是_（5）数据记录和处理 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00
11、mL，则此时橙汁中维生素C的含量是_mg/L（6）问题讨论滴定时_(填能、否)剧烈摇动锥形瓶？原因是_.从分析数据看，此软包装橙汁是否属纯天然橙汁_(填序号)A、是 B、可能是 C、不是若装入标准碘溶液时忘记润洗滴定管，则测定的结果_；为了更好的观察颜色的变化，向锥形瓶中加入少量的蒸馏水测定结果_(填偏高、偏低、不变)参考答案：1. D 2. C 3. D 4. D 5 . CD 6. AD 7. D 8. D 9. A 10. B11. BD 12. B 13. B 14. C 15. C 16. BC 17. C18（1）这一问主要是为了考查学生对中和滴定实验过程的理解和掌握情况而设问的。
12、为了保证所得滴定结果的准确度，同一样品溶液要重复滴定2次以上。所以操作步骤应为：（或）。但有好多学生没有想到要重复滴定一次，回答成。（2）第（2）问的回答也是要从中和滴定实验操作过程去联想回忆。答案为：A、C；玻璃棒、烧杯。（3）要滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL，应选B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）19（1）0.04mol/L （2）0.025mol/L 201mol/L 0.5mol/L21(3)淀粉溶液 (4) 酸式 旋塞，锥形瓶中液体颜色变化，出现蓝色。(5)990mg/L(6)否，剧烈摇动会使Vc和空气中O2接触而使Vc氧化C 偏高；不变
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