1、第一章 化学反应与能量与名师对话系列丛书第1页课标版化学选修4化学反应与能量第一章第一章 化学反应与能量与名师对话系列丛书第2页课标版化学选修4第一节化学反应与能量的变化与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第3页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4第 2 课时热化学方程式 中和热的测定与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第4页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4自 主 预 习(对应学生用书 P4)与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第5页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4学习目标目标解读 1.了解热化学方程式
2、的含义并能正确书写热化学方程式。2通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。3能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。1.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式(重点)。2能够通过中和反应反应热的测定，加深对中和热概念的理解(重点)。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第6页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4一、热化学方程式1概念及表示意义能表示参加反应的和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。知识梳理物质的量反应热物质能量与名师对话系列丛书自主
3、预习与名师对话系列丛书第7页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，表示在，kPa,mol H2 与12mol O2 完全反应生成态水时的热量是 285.8 kJ。251011液放出与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第8页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修42书写热化学方程式各物质前的化学计量数只表示，不表示，因此，它可以是数，也可以是或。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其 H。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，H。物质的量分子(数)整小数分数不同也不同与名师
4、对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第9页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4问题思考 1：同一个化学反应，是否只是一种形式的热化学方程式？提示：热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系，而 H 的值与参加反应物质的物质的量有关，故热化学方程式中化学计量数不同时，H 也不同，一个化学反应，可有多种形式的热化学方程式。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第10页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4二、中和反应反应热的测定【实验目的】测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。【实验用品】仪器：；药品：。大烧杯(500mL)、小烧杯(
5、100mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒(50mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)盐酸(0.50molL1)、氢氧化钠溶液(0.55molL1)与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第11页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4【实验装置】与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第12页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4【实验原理】实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均温度 t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度 t2。为了使计算简便，可以近似地认为：与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第
6、13页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4(1)50 mL盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，则：盐酸质量 m150 g，氢氧化钠溶液质量 m250 g。近似认为混合溶液的比热容 c，所以中和反应放出的热量是：Q(m1m2)c(t2t1)kJ。(2)又因 50 mL 0.50 molL1 盐酸中含有 0.025 mol 的 H，与0.025 mol OH发生中和反应，生成 0.025 mol 的水，放出热量为Q kJ，所以：中和热 Q0.025kJmol1kJmol1。0.50molL10.55molL11gcm34.18J/(g)0.418(t2t1)0.418t2t10.02
7、5与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第14页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4问题思考 2：实验中为什么要使酸或碱稍过量？提示：是为了保证另一种反应物碱或酸完全反应。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第15页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4要 点 导 学(对应学生用书 P5)与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第16页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修41.书写热化学方程式时，为什么必须要标明反应物和生成物的聚集状态？2.热化学方程式中，H 的单位的含义是什么？3.化学计量数与 H 又有何关系？4.如
8、何理解可逆反应热化学方程式中的 H？要点一 热化学方程式与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第17页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修41热化学方程式的书写步骤(1)写出反应物、生成物的化学式，标明各物质的状态。(2)依据已知确定各物质的化学计量数，在生成物右侧写出H(焓变)。2书写热化学方程式的注意事项(1)要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母 g、l 和 s 分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用 aq 表示。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第18页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4(2)H 的单
9、位是 kJmol1。(3)根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其 H 也不同。若化学方程式中各物质的计量数加倍，则H 的数值也加倍。(4)热化学方程式中不用“”“”，“=”上不用标明反应条件。(5)必须标明 H 的符号，放热反应 H 为“”，吸热反应H 为“”，正负号不可省略。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第19页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4(1)热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成，例如，300时，氢气和碘蒸气反应的热化学方程式为 H2(g)I2(g)2HI(g)H12.84 kJmol1，上式并不代表在 300
10、时，将 1 mol 氢气和 1 mol 碘蒸气放在一起，就有 12.84 kJ 热量放出，而是代表有 2 mol HI(g)生成时，才有 12.84 kJ 热量放出。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第20页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4(2)物质的状态不同，自身具有的能量也不同，一般说来，气态时能量最高，液态次之，固态最小。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第21页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4在 25、101 kPa 下，1 g 乙醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是()AC2
11、H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1366.7 kJmol1BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1366.7 kJmol1与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第22页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4C.12C2H5OH(l)32O2(g)=CO2(g)32H2O(l)H29.71 kJmol1DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H29.71 kJmol1与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第23页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4【思路启迪】1.由 1 g
12、 乙醇燃烧放出的热量计算出 1 mol乙醇燃烧放出的热量。2写出正确的热化学方程式，对照选项判断正误。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第24页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4【解析】乙醇燃烧是放热反应，H 应为“”，A 不正确；1 g C2H5OH 燃烧放出 29.71 kJ 热量，则 1 mol(46 g)C2H5OH燃烧放出的热量为 1366.7 kJ。【答案】B与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第25页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4判断或检查热化学方程式的方法“四看法”：(1)看各物质聚集状态是否正确；(2)看 H
13、的“”“”标注是否正确；(3)看 H 的单位是否为 kJ/mol；(4)看反应热数值与化学计量数是否对应。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第26页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4胶状液氢(主要成分是 H2和 CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa 时，1 mol H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1与名师对话系列
14、丛书自主预习与名师对话系列丛书第27页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第28页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4解析：放热反应 H 为“”，B 项正确，A、C 两项错误；H 的数值与化学方程式中的计量数成正比，D 项错误。答案：B与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第29页要
15、点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修41.测定中和反应反应热需要经过哪些环节？2.测定过程中要几次测量温度，测量哪些温度？3.用温度计测量酸的温度后，温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？5.实验中对所用的酸、碱有什么要求？能否用浓硫酸或弱酸、弱碱？要点二 中和反应反应热的测定与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第30页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修41测定中和反应反应热的步骤与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第31页要点导学课
16、时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修42实验关键和应当注意的细节(1)迅速反应，防止热量散失。实验的关键是温度，包括准确测量温度和防止热量散失。(2)在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值；(3)温度计悬挂，使水银球处于溶液的中央位置，温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部；与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第32页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4(4)不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒应上下移动；(5)简易量热计的保温效果要好。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第33页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化
17、学选修43误差分析本实验误差的主要来源除了热量的散失外，还有反应体系的温度没有达到最高就读数、搅拌不充分、温度差不够适中等。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第34页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4(1)中和反应反应热是定值，其数值为 57.3 kJ/mol，以生成1 mol 水为基准；(2)若用弱酸(例如 CH3COOH)代替强酸，或用弱碱(例如NH3H2O)代替NaOH，因弱电解质电离需要吸收热量，所以测得的反应热数值小于 57.3 kJ/mol；(3)若用浓硫酸代替稀酸，则测得的反应热数值大于中和热数值，因为浓硫酸遇水放热。与名师对话系列丛书自主预习与名
18、师对话系列丛书第35页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修450 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第36页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4(1)从 实 验 装 置 上 看，图 中 尚 缺 少 的 一 种 玻 璃 用 品 是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50
19、 mL 0.55 mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相 等”或“不 相 等”)，简 述 理 由 _。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第37页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4【思路启迪】1.通过仔细阅读题干文字叙述可得到哪些有效信息？2回忆装置用到了哪些仪器？3根据已有的实验知识即可作答。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第38页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4【解析】(1)本实验成功的关键是准确测量反应前后的温度。因此所用装置必须保温、隔热且可使体系
20、温度尽快达到一致。故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏低。(3)由中和热概念可知，中和热是以生成 1 mol 水为标准的，而与过量部分的酸碱无关。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第39页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)偏小(3)不相等 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第40页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4(1)实验中改变酸碱的用量时，反应放出的热量发生改变，误
21、认为中和热也发生改变，因为中和热是酸碱发生中和反应生成1 mol H2O 的反应热，故中和热与酸碱用量无关。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第41页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4(2)误认为中和热的数值是 57.3 kJ/mol 是针对所有酸碱反应，57.3 kJ/mol 是稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时的反应热，浓酸或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于 57.3 kJ/mol，而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于 57.3 kJ/mol。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第42页要点导学课时作业第
22、一章 第一节 第2课时课标版化学选修4在 800 mL 的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有 50 mL 0.50 molL1 盐酸的 200 mL 烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌棒(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 molL1 烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第43页要点导学课时作业第一章 第一节
23、第2课时课标版化学选修4(1)烧 杯 间 填 满 碎 纸 屑 的 作 用 是 _。(2)要重复进行三次实验的目的是 _。(3)烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第44页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4(4)三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为2.3，2.4，2.9，则最终代入计算式的温度差的平均值为_。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第45页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4解析：(3
24、)不盖泡沫塑料板会损失部分热量，造成所测中和热数值偏小。(4)所测温度 2.9与其他温度相差太大，应舍去，代入计算式的温度应是与的平均值。答案：(1)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失(2)减少实验过程中的误差(3)偏小(4)2.35与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第46页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4易错点 忽视热化学方程式的书写细节致错 1 g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为()易错盘点(对应学生用书 P6)与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第47页要点导学课时作业第一章 第一节
25、 第2课时课标版化学选修4ACH2O=COH2 H131.28 kJmol1BC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)H10.94 kJmol1CC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.28 kJmol1DC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.28 kJmol1与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第48页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4【错因分析】忽视热化学方程式的书写细节。【正确解答】在 25、101 kPa 下，1 mol 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2 时吸收的热量为(12 g1 g)10.94 kJ131.28 kJ，
26、同时注意反应物 H2O 为气体，H 为正值，故 D 正确。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第49页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4热化学方程式书写或正误判断时常出现的错误：(1)漏写或错写物质的聚集状态。(2)漏写或混淆 H 的正、负号。(3)漏写或错写 H 的单位。(4)H 的数值与化学计量数不匹配。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第50页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4已知在 25、101 kPa 下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40 kJ 的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
27、()AC8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1BC8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5517.6 kJmol1与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第51页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4CC8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5517.6 kJmol1DC8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJmol1与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第52页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4解析：解答该题关键有三点：答案：B与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第53页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4学习小结与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第54页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4请做：随堂训练与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第55页要点导学课时作业第一章 第一节 第2课时课标版化学选修4请做：课时作业（二）
