1、绝密启用前云南省通海县一中2020-2021学年下学期期中考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚其结构简式如图有关瘦肉精的说法不正确的是（）A 化学式为C12H18ONH2Cl2B 遇FeCl3溶液发生显色反应C 属于芳香族化合物D 可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应2.演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是()A 提高铁丝利用率 B
2、 使瓶底氧气充分利用C 提高反应的温度 D 增大反应的接触面积3.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期D 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率4.氮化钠(Na3N)熔融时能导电，与水作用产生NH3。下列对氮化钠晶体的描述错误的是()A 构成晶体的两种微粒的电子层结构相同B 构成晶体的两种微粒半径不相等C 与盐酸反应生成的盐的化学键类型相同D 与盐酸反应生成的盐的晶体类型相同5.灰锡(以粉末状存在)和
3、白锡是锡的两种同素异形体。基于以下信息判断下列说法中正确的是()Sn(白，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(灰，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(灰，s)Sn(白，s)H32.1 kJmol1A.H1H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D 锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁灭6.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B 单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D 化学反应速率
4、常用单位有“molL1s1”和“molL1min1”7.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是()A 因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B 因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C 因它们含有键，能够有效吸收紫外线D 因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射8.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)2NO(g)2NO2(g)，此反应不一定达平衡的是()A 容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122D 单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 m
5、ol NO29.可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始c（A）=4 molL1，c（B）=3 mol L1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 molL1，则下列说法不正确的是（）A 反应速率v（C）=1 molL1s1 B C的平衡浓度为4 molL1C A的转化率为25% D B的平衡浓度为1.5 molL110.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知nmp，H0。下列分析结论中正确的是()升温，c(B)/c(C)的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加B的物
6、质的量，A的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；若A的反应速率为v(A)，则v(B)v(A)A B C D 11.在一定温度下，可逆反应A(g)2B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A C的生成速率与C分解的速率相等B 单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol BC 单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol CD B的生成速率与C分解的速率相等12.某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物阴、阳离子的个数比为 ()A 18 B 14 C 12 D 1113.下列各物质的溶液
7、显酸性的是()A NaHCO3 B (NH4)2SO4 C NaCl D CH3COOK14.下列粒子半径的比较中正确的是()A NaNa B ClCl C Ca2Cl D MgNa15.下列有机物，属于酚类的是（）A B C D16.下列叙述中正确的是（）A NH3、CO、CO2都是极性分子B CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D CS2、H2O、C2H2都是直线形分子17.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：(橙色)H2O2H(黄色)。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是()A 加入X溶液，上述平
8、衡正向移动B的物质的量浓度增大C X溶液可能是NaOH溶液D 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色18.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A 含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB 0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103D a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点19.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B 除去MgCl2中的Fe3，可
9、以加入NaOH固体C 明矾净水的反应：Al33H2OAl(OH)33HD 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)20.下列说法中，错误的是()A 非金属元素可能形成离子化合物B 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D 键长愈长，化学键愈牢固21.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是（）A 酒精和水分液B 淀粉溶液中混有氯化钠用半透膜进行渗析C 汽油和柴油分馏D 三氯甲烷和水分液22.下列叙述中，正确的是（）能发生酯化反应的酸一定是羧酸 油脂水解后得到的醇都是丙三醇 天然蛋白质水解
10、的最后产物是氨基酸 淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物A 只有 B C D 23.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（）A Ti14C13 B TiC C Ti4C4 D Ti4C324.葡萄糖是重要的营养物质，在人体内发生的主要化学反应是()A 加成反应 B 聚合反应 C 水解反应 D 氧化反应25.下列分子构型为正四面体形的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2A B C D 分卷II二、非选择题(共4小题,共50分) 26.某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报
11、告：(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量(二)测定原理：Cl22KI=2KClI2；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(三)实验用品及试剂：1)仪器和用品(自选，略)2)试剂：指示剂_(填名称)，KI溶液，浓度为0.010 molL1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。(四)实验过程：1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 molL1Na2S2O3溶液待用。3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_直至滴定终点，滴定至终点的现象是
12、_。(五)数据记录与处理：(请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_(若认为没有误差，该问可不答)。(六)问题和讨论：实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_(填编号)。滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外滴定
13、前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面27.为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：请回答下列问题：（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_；（2）试剂2为_NaOH溶液，其作用是_，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_；（3）反应的化学方程式为_；（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_；（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_。 28.芳香化合物A是一种基本
14、化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A，B，C，D，E，F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)由A生成B的反应类型是_。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_。(3)写出C所有可能的结构简式_。(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A，不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线_。(5) OPA的化学名称是_；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为_，该反应的化学方程式为_。(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛
15、基，酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式_。 29.常温下，有四种溶液：0.1 molL1CH3COOH溶液0.1 molL1CH3COONa溶液0.1 molL1NaHSO3溶液0.1 molL1NaHCO3溶液(1)溶液的pH_(填“”“”或“”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_ (用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关和两种溶液的说法正确的是_(填字母)。a两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1b两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1cCH3COOH溶液中c(CH3COO)小于C
16、H3COONa溶液中c(CH3COO)(4)NaHSO3溶液的pH7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)_(填“”“”或“”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)_c(CO)。答案1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C 9.B 10.C 11.A 12.D 13.B 14.B 15.A 16.B 17.D 18.B 19.C 20.D 21.A 22.B 23.A 24.D 25.C26.(2)淀粉溶液(3)锥形瓶内溶液颜色变化溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(五)数据记录与处理0.010 molL1偏大滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗(六)27.（1）作催化剂（2）氢氧化钠溶液；中和作催化剂的硫酸；H+OH=H2O（3）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；淀粉 葡萄糖（4）显蓝色（5）否；硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败；直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液28.(1)邻二甲苯29.(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)碱CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解显碱性(3)bc(4)