北京市2020-2021学年高一下学期化学合格考试模拟试题七 WORD版含答案.docx

1、北京市2020-2021学年高一下学期化学合格考试模拟试题七可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 As 75第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是A颜真卿祭侄文稿B西汉素纱禅衣C三星堆青铜面具D唐兽首玛瑙杯 2. 下列物质不属于电解质的是 AHCl BNaOH CK2SO4 DSO23. 下列金属中，通常用热还原法冶炼的是A Na BAl CCu DAg 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的

2、是A白酒 B蒸馏水 C食盐水 D氢氧化铁胶体5.下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A甲烷 B乙烯 C乙醇 D乙酸6. 下列元素中，原子半径最大的是AF BClCBrDI7下列物质中，含有共价键的是 ANaCl BNaOH CMgCl2 DNa2O8下列关于物质分类的叙述不正确的是AHNO3属于酸 BMg(OH)2属于碱C液氯属于混合物 DSO2属于氧化物 9下列反应中能量变化与其它不同的是A铝热反应B燃料燃烧C酸碱中和反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl固体混合10.下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是A氯气 B 氯水 C稀盐酸 D氯化钠溶液 11. 下列关于自然界中氮循环（

3、如下图）的说法不正确的是（ ）A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环12.下列关于氨气性质的描述中，不正确的是A无色、有刺激性气味气体 B相同条件下，密度比空气的大 C极易溶于水 D能与水反应生成碱性物质13. 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 AN2、H2完全转化为NH3 B N2、H2、NH3在容器中共存C反应已达到化学平衡状态 D N2、H2、NH3的浓度不再改变14

4、. 控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是选项H2O2溶液的物质的量浓度（molL1）反应的温度 A1 5 B4 5 C1 40 D4 4015.钯（）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核内中子数与核外电子数之差是A106 B60 C46 D1416.下列关于乙酸的说法中不正确的是A. 乙酸的官能团为羧基 B . 乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 C. 乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸 D. 乙酸和乙醇可酯化成乙酸乙酯17下列反应中，属于加成反应的是A乙烯

5、与氢气反应生成乙烷 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C乙醇与氧气反应生成乙醛 D乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯18下列物质的电子式书写正确的是A B C D281+1119. 某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 A核电荷数为11 B核外有三个电子层 C属于金属离子 D在化学反应中容易失去1个电子 20. 下列行为不符合安全要求的是 A 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭21. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取

6、液D.灌装保存22下列说法中，正确的是 A1 mol NO的质量是30 g B标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC17 g NH3含有的氢原子总数为6.021023D100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol23下列解释实验事实的离子方程式正确的是A用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 2OH ClOClH2OB用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-2HCO2H2OC稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+SO4 2-BaSO4D铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu4H+2 NO3- Cu2+2NO22H2O24. 纳米级Fe3O4可用于

7、以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A过程的反应：2Fe3O4 = 6FeOO2B过程的反应：2H2O =2H2O2C两个转化过程都发生了氧化还原反应D整个过程实现了太阳能向化学能的转化25下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+ D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质第二部分非选择题（共50分）1.（3分）补齐

8、物质及其用途的连线。物质 用途A乙醇 a作甜味剂B二氧化硫 b制发酵粉 C蔗糖 c作溶剂D碳酸氢钠 d制硫酸2.（3分）选择装置，完成实验。 （1）除去水中的泥沙用 （填序号，下同）。 （2）配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用 。（3）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用 。催化剂3.（4分）氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl O2 = 2Cl2 2H2O。（1）作为氧化剂的物质是 。氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。（2）若反应中消耗了4 mol HCl，则生成Cl2的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。

9、4.（4分）原电池是化学电源的雏形。关于右图所示原电池的说法正确的是（1）如图连接好装置后，负极材料是 （填“Zn”或“Cu”）铜电极发生的现象： 。（2）相应原电池的总反应方程式为 。（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的 是 （填序号）2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O点燃Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O5.（4分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了 （填“氧化性”或“还原性”）。（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是 。（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要

10、成分是 。（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是（结合化学方程式说明） 。6（8分）阅读短文，回答问题。制备烯烃新方法我国是烯烃消费大国，传统制备烯烃的原料主要是石油，使烯烃的生产成本居高不下。二十世纪初，科学家提出煤经水煤气变换生产烯烃的路线，但过程中会产生大量的副产物，还需要消耗大量的水。2016年中国科学家用纳米催化的基本原理，开发出一种过渡金属氧化物和有序孔道分子筛复合催化剂，成功实现了煤基合成气一步法高效生产烯烃。该过程完全避免了水分子参与，从源头回答了李克强总理提出的“能不能不用水或者少用水进行煤化工”的诘问。此研究成果被产业界同行誉为“煤转化领域里程碑式

11、的重大突破”。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）石油和煤都是不可再生能源。 （2）以石油或煤为原料可生产烯烃。 （3）煤经水煤气变换生产烯烃的过程高效节水。 （4）我国科学家研究的煤基合成气一步法生产烯烃能大大提高其生产效率。 族周期7（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a g 7种元素在周期表中的位置。AAAAAAA02 a3bcde（1）a的元素符号是 。（2）金属性b强于c，用原子结构解释原因： ，失电子能力b大于c。（3）d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是 。（4）已知硒(Se)与d同主族，且位

12、于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_。 其单质在常温下呈固态 SeO2既有氧化性又有还原性最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3非金属性比e元素的强8（8分）信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。 稀硫酸、浓硝酸加热 H2O2溶液；一定量NaOH溶液加热Al2(SO4)318H2OCuSO45H2O溶液ACuAlFe溶液B沉淀BAl(OH)3Fe(OH)3加热蒸发、冷却结晶溶液C请回答：（1）步骤所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是

13、 （填序号）。（2）步骤中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为NO。该步骤中稀硫酸的作用是 。（3）下列关于步骤的说法正确的是 （填字母）。a沉淀B为白色固体bH2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+c可以用Ba(OH)2溶液替换NaOH溶液（4）已知AlO2+ 4H+= Al3+ + 2H2O。由沉淀B制取Al2(SO4)318H2O的操作是：将沉淀B转移到烧杯中， ，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。9.(8分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化

14、降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验过程】图1实验装置 用图1所示装置进行如下表所示的实验，控制p-CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，设计如下对比实验，最终测量的是p-CP浓度的改变量。【实验数据】实验编号H2O2溶液Fe2+溶液蒸馏水pH温度c/(10-3molL-1)V/mLc/(10-3molL-1)V/mLV/mLT/K6.01.50.303.51032986.01.50.303.51033136.03.50.303.5x32986.01.50.304.5932986.01.50.303.5

15、1010298图2实验测得p-CP的浓度随时间的变化【分析与解释】（1）实验中，x= 。（2）实验、的目的是 。（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高是反而导致降解反应速率减少，从Fenton法所用试剂H2O2性质的角度分析原因_（请用化学用语解答）。（4）通过实验可以得出结论是是pH等于10时，降解反应趋于停止，推测可能的原因： 。 化学试卷参考答案第一部分 选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案CDCDBDBCDB题号11121314151617181920答案ABADDCADCA题号2122232425答案CAABB第二部分 非选择

16、题（共50分）1.（3分）物质 用途A a B b C cD d 2.（3分）（1） （2） （3）3. （4分）（1）O2 升高 （2）2 44. （4分）（1）Zn 有气泡产生（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）5.（4分）（1）氧化性（2）3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO （3）NO（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO6（8分）（1）对 （2）对 （3）错 （4）对 7（8分）（1）C（2）电子层数b与c相同， 核电荷数b小于c，原子半径b大于c（3）HClO4（4）8（8分）（1） （2）提供H+和SO42（3）b （4）加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减少，过滤，向所得滤液中加入足量稀硫酸，充分反应 9.（8分）（1）8（2）探究H2O2或Fe2+浓度对P-CP降解速率的影响（3）温度高H2O2分解（4）pH=10时， Fe2+与H2O2反应生成的Fe(OH)3，催化作用降低，抑制了羟基自由基产生的，进而无法氧化降解污染物