1、甘肃省酒泉市青海油田第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分为150分，答题时间为120分钟。可能用到的相对原子质量： Ag 108 Fe 56 Zn 65第卷（选择题，共80分）一、选择题（每小题4分，共80分，每小题只有一个选项符合题意。）1. “嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A. He原子核内有4个质子 B. He和He互为同位素C. H
2、e原子核内有3个中子 D. He最外层电子数为2，所以He具有较强金属性2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A N2的电子式： B NH4I 的电子式： CNaCl的电子式： DF 离子的结构示意图： 4. 有关元素周期表的说法中错误的是（ ）A. 元素周期表中第16个纵行为A族B. A族元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，族包括第8，9，10三个纵行D. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为05. 下列
3、各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl 、MgCl2、NH4Cl BNH3、H2O、CO2 CCaCl2、NaOH、H2O DH2O、Na2O、CO26. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能 是 （ ）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L7. 下列各个装置中能组成原电池的是（ ）8. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）A B C D9. 下列是某同学做铜锌
4、原电池实验后得出的结论和认识，其中正确的是（ ）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D铜锌原电池工作时，若有13g 锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过10. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 滴加少量CuSO4溶液 B. 不用稀硫酸，改用浓硫酸C. 对该反应体系加热 D. 不用铁片，改用铁粉11. 对于反应A23B2 2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B2)=1.8 mol/ (Lmin) B. v(A2)=0.
5、4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls D. v(B2)=0.8 mol/ (Ls)12. 下列各组性质比较中，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性：FCO 还原性：ClSCDB BCABD CABCD DBDCA 14.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是（ ）a-b=n-m 元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA. B. C.只有 D. 15. 已知
6、25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 mol C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 mol C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ） A.金刚石比石墨稳定 B. 石墨转化为金刚石是物理变化C. 石墨的能量比金刚石的能量高 D. 由石墨制备金刚石一定是吸热反应16. 恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL
7、1降到0.036 molL1所需的时间为（ ）A等于10 s B等于12 s C大于12 s D小于12 s17按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示 （ ）c(Ag+) c(NO3-) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A. 仅B. 仅C. 仅D. 仅18X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为（ ）A. (m+n+2)W/m mol B. (m-n+2)W/m mol C. (m+n-2)W/m mol D. (m-n-2)W/m mol19. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag
8、2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为。下列说法不正确的是（ ）A锌是负极，氧化银是正极B正极反应式为：Ag2O2eH2O=2Ag2OHC溶液中向负极移动，K向正极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会减小20. 可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO 反应物的转化率不再变化 单位时间内生成n mol O2 的同时消耗2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体
9、的平均摩尔质量不再改变的状态 混合气体的压强不再变化 （ ）A、 B、 C、 D、学校 班级 考号 姓名_试场号_ 装订线内不要答题uuuuuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuuuu青海油田一中2020-2021年第二学期期中考试题高一化学一、选择题答题卡(每小题4分，共80分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（非选择题，共70分）二非选择题21、（每空1分共14分）（1）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_种元素，_种原子，中子数
10、最多的是 。D218O的相对分子质量是_。下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 。AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5（2）在H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是_ ，只含极性键的是_ ，只含非极性键的是_，既含离子键又含极性键的_，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。（3）已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要 （填“放出”或“吸收”）热量为 。（2分）座号22、根据元素周期表回答下
11、列问题（每空1分共12分）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。A.a B.b C.c D.d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是_、_，它们都是_。（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是_，属于两性氢氧化物的是_，写出此氢氧化物溶于强碱溶液的离子方程式_。（2分）（3）用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置_ _。G、H两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验是_。（填编号）（a）看哪种原子失去的电子越多，金属性越强。（b）将这两种元素的单
12、质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性23、（每空2分共8分）如图所示，把试管放入盛有250C饱和石灰水的烧杯中，先向试管中放入几小块镁片，再滴入5ml稀盐酸。回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_。（2）产生上述现象的原因是_（3）写出有关反应的离子方程式：_。(1分）（4）由实验推知，反应中MgCl2和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。（5）上述实验过程中能量转化的主要方式是_。(1分）24.（共14分）某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验
13、过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。 烧杯中反应的离子方程式为_；中Zn板是_极，发生的电极反应式是_，Cu板上的现象是_，发生的电极反应式是_；从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_填“大于”、“小于”或“等于”生成物总能量，A中是将化学能转变为_，B中主要是将化学能转变为_。该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_ _填字母序号。A.原电池反应的过程中一定有电子转移 B.原电池装置需要2个电极C.电极一定不能参加反应 D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生25.（共13分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素
14、族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成离子化合物D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号B：_ ；C：_；（2）BA2的结构式 ，BA2分子中化学键属于 键；（3）D2A2的电子式 ，D2A2中化学键属于 键；（4）C在元素周期表中的位置是 ，其原子结构示意图 ；（5）电子式表示化合物 D2A 的形成过程： 。26（每空1分共9分）在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A2(g)+3B2(g)=aX(g)
15、。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。请计算：(1)a值_。(2)X的表示式（用A、B表示）_。(3)用A2表示化学反应速率为_。(4)2min末B2的转化率为_。(5) 反应达到平衡的过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化? 。(填增大,减小或不变,下同).气体的密度如何变化? 。体系的压强如何变化?_。(6) 当反应达到平衡后对体系增大压强平衡_(填会不会）移动，若移动向_(填正或逆）方向移动。青海油田一中2020-2021年第二学期期中试题 高一化学（答案）一、选择题（每小题4分共80）12
16、345678910BCDDBABADB11121314151617181920BCAADCBDDA二、填空（共27分）21（每空1分共14分）（1） 3， 8， Mg 22 C （2）KCl ， HCl， O2， Na2SO4， Na2O2， H2O2 （3）放出； 46kJ(不带单位不得分 ) （2分）22（每空1分共12分）(1). b (2). Na2O2 Na2O ，离子化合物，NaOH，HClO4，Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O （2分）(3).钠 ， bc（2分）23（每空2分共8分）（1）镁片逐渐溶解，产生大量气泡，烧杯中有白色固体析出 （2）镁与盐酸反应放热，的溶解度随温度升高而减小 （1分） （4）小于 （5）化学能转化为热能（1分）24（共14分）（1）（2分） （2）负（1分）（2分）有无色气体产生（2分）（2分）大于（1分）热能（1分）电能（1分）ABD（2分）25（共13分）（1）C（1分）Si（1分）（2）O=C=O（1分）共价键（1分）（3）(2分)离子键，和共价键（2分）（4）第三周期第A族（2分）（1分）（5）(2分)26（每空1分共9分）（1）2 （2）AB3 （3）0.075mol/（l*min）（单位错不得分）（4）90%（5）增大，不变，减小，会，正