1、湖北新高考9+N联盟湖北省部分重点中学2022届高三新起点联考化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。祝考试顺利注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号和座号填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 V 51 Fe56 Ni59 I 127 Sn119 Pb 207一、选择题：本题共15小题，
2、每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(易，原创)1化学与生活关系密切。下列说法不正确的是( )A牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B玻璃相对易碎，打碎的玻璃属于可回收垃圾C汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”D葡萄酒中加入适量SO2有助于杀死葡萄自身携带的杂菌，防止微生物污染 (易，改编) 2日本福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，该废水没有完全清除的放射性元素带来的风险很大，其中锶90易导致白血病，其衰变反应为：SrX+e (其半衰期为28年)。下列说法正确的是( )ASr与X互为同位素 BSr与X中子数相同C42年后，核废水中的Sr
3、的量为现在的 DSr 与Sr基态原子核外电子的空间运动状态都有19种 (易，原创)3NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A常温常压下，46gNO2中所含的分子数目为NAB常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NAC铅蓄电池中，当正极增加6.4g时，电路中通过的电子数目为0.2NAD向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子数为3NA (中档，原创)4下列离子方程式书写不正确的是( )A向一定体积明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时：Al3+2SO42-+ 2Ba2+4OH- = Al O2+2Ba
4、SO4+2H2OB在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色： 2MnO4- +3H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 4O2 +6H2OC将过量NaOH溶液滴入到Ca(HCO3)2溶液中：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32D向Ag(NH3)2OH溶液中滴入过量0.1mol/L硫氢化钾溶液：2Ag (NH3)2+2OH+ 6HS= Ag2S+2H2O+4NH4+5S2 (中档，原创)5短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大W是唯一能形成裸露质子的元素；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应；W与Y形成的二元化合物通常作绿色氧化剂；Z的
5、核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是( )A第一电离能：ZXY B1molY的最简单氢化物在固态状况下可以形成氢键数目为4NACZ的一种同素异形体的结构为，该物质中Z原子杂化类型为sp3 DR存在四种含氧酸，相同条件下其氧化性随中心原子化合价升高而增强 (改编，容易)6“接触法制硫酸”的核心反应是2SO2+O22SO3，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下： 下列说法正确的是( )ASO2、SO3中心原子杂化方式不同 B总反应的反应速率由反应决定C图示过程中既有VO键的断裂又有VO键的形成DV2O4的作用是降低该反应的活化能 (易，原创)7双氯芬酸钠栓可用于类风湿关节炎，其
6、结构如下。下列说法错误的是 ( )A该物质的化学式为 C14H10Cl2NO2Na B该物质属于芳香族化合物C该物质可与HCl溶液反应 D该有机物存在5个手性碳原子 8下列有关叙述不正确的是()ABCD制备FeOH)3胶体可用作少量氨气的尾气吸收装置关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性用标准硫酸溶液滴定锥形瓶中的NaOH溶液 (改编，中)9下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是()A键能：N-HP-H，因此NH3的稳定性大于PH3B电负性：FNH，因此键角NF3NH3 C白磷 (P4)为正四面体结构，其键角为：60D PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5
7、碳酸苯酚C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性D在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀洗净放入盐酸中，有气泡产生说明Ksp(BaCO3)OS故A错误；BY的最简单氢化物为水，在固态状况下一个水分子与四个水分子形成氢键，而每个氢键归两个水分子公用，故1molH2O形成冰存在氢键数目为2NA，故B错误；C皇冠硫分子中硫原子价层电子对数为4，所以硫原子以sp3杂化，故C正确；D氯形成含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，它们酸性依次增强，但氧化性依次减弱，故D错误。6【答案】C【解析】SO2、SO3均为sp3杂化A错误；总
8、反应的反应速率由慢反应决定，B错误；反应有VO键断裂，反应中有有VO键形成，C对；该反应的催化剂只有V2O5，V2O4是前面反应生成，又在后面反应中消耗，属于“中间产物”，D错误。7【答案】D 8【答案】 A【解析】制备氢氧化铁胶体时使用的试剂为饱和氯化铁溶液，A错；氨气极易溶于水，双球U形管可以阻止水继续倒吸，B正确；C装置关闭活塞K，从a处加水，如果气密性良好，U形管左右两边存在液面差，过一段时间不改变，证明组织不漏气C正确；硫酸装在酸式滴定管中，眼睛和手配合亦正确，D正确。9【答案】B【解析】A键能：N-HP-H，因此NH3的稳定性大于PH3正确；B电负性：FNH，使得NF3分子成键电子
9、对距离N比NH3分子中成键电子对距离N大，成键电子对距离大排斥力小因此键角大小为NF3NH3 , B错误；C白磷 P4)分子每个磷原子与三个其它磷原子形成共价键，其空间结构为正四面体，键角为60，C正确；DPF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，相对分子质量越大范德华力越大，其沸点高低：PF5 PCl5正确。10【答案】A【解析】本装置的目的是电解熔融氯化钠，可以联想电解铝工业中的助熔剂冰晶石，加入氯化钙的目的同样为做助熔剂，A正确；从图中知道，金属钠在上部收集，所以猜想到钠的密度小于混合盐的密度，B不正确；由图可知，Cl通过隔膜D移至阳极A放电产生Cl2，所以，隔膜D应该为阴离子隔膜，C
10、错误；阴极的电极反应书写正确，但发生的是还原反应，所以D不正确。11【答案】A 【解析】氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落，A正确；因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱，B错；向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析，C错；D溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但BaSO4可转化为BaCO3，D错。12 【答案】D【解析】A叔丁醇不能发生催化氧化，故A不正确；B用5
11、%溶液洗涤分液时，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，则有机相在分液漏斗的上层，故B错误；C无水CaCl2不能用NaOH代替，故C不正确；D叔丁醇分子间可形成氢键，沸点较高，所以产物先蒸馏出体系，故D正确；故选D。13【答案】A14【答案】A【解析】K原子个数2(8个棱)2(2个体心)4；Ni原子个数1(8个顶点)1(1个体心)2；F原子个数4(16个棱)2(4个面心)2(2个体心)8；化学式为K2NiF4；所以A对，D错。1 mol K4Ni2F8晶胞的质量为(394592198) g，一个晶胞的质量为；一个晶胞的体积为40021 3081030 cm3，密度，其单位为g/cm3,所
12、以B错。利用均摊法：选择一个顶点，在这个晶胞中与这个顶点最近的F原子在三个棱上，这个顶点周围应该有8个晶胞，但一个棱被这个顶点周围的4个晶胞共用，所以配位数为6所以C错。15【答案】C【解析】A三种酸浓度都是0.100 mol/L，H2SO4是二元强酸，HCl是一元强酸，它们完全电离产生离子，而醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，因此离子浓度：H2SO4HClCH3COOH。溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液电导率越大，导电能力越强，A错误；B根据电荷守恒可知溶液中离子浓度关系为：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B错误；Cc点时，恰好发生反应：H2SO4+B
13、a(OH)2=BaSO4+2H2O，Ba(OH)2的浓度与H2SO4相同，均为0100mol/L，C正确；D向酸溶液中滴加碱，溶液中c(H+)逐渐减小，水电离程度逐渐增大；当溶液显中性时水的电离不受影响，当碱过量时，随着溶液中c(OH-)增大，水电离程度逐渐减小。a点时醋酸恰好被中和得到Ba(CH3COO)2溶液，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显碱性，水的电离受到促进作用；b点是HCl恰好被中和得到BaCl2溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响；c点是H2SO4恰好被完全中和产生BaSO4， BaSO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离也不受影响；d点是Ba(OH)2、Ba(
14、CH3COO)2等浓度的混合溶液，过量的碱电离产生OH-，水的电离平衡受到抑制作用，D错误。二、非选择题：本题共4小题，共(55分16【答案】(1)Na2CO3+O2+V2O32NaVO3+CO2(2分) (2)0.08mol/L ( 2分,无单位不得分) 温度升高，促进Mg2+水解生成Mg(OH)2 (2分) (3) SO42-、Cl- (2分) 取少量滤液于试管，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则说明含有SO42-；(1分) 继续加入Ba(NO3)2溶液至则不再产生沉淀，静置一段时间，取上层清液于试管中，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则说明含有Cl- 。 (1分) (4)N
15、H4VO3 NH3 +HVO3 (2分) (5)5C+V2O5 2V+5CO(2分)【解析】(1)通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3过程中，O2被还原，V元素被氧化，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，该反应方程式为Na2CO3+O2+V2O32NaVO3+CO2；(2)若沉淀后溶液中，则c(Mg2+)=mol/L=310-4mol/L，则 =mol/L=0.08mol/L；除磷的方式是将磷元素转化为Mg3(PO4)2，若温度升高，Mg3(PO4)2的溶解度将增大，同时Mg2+水解程度会增大，更多的Mg2+转化为Mg(OH)2，使得Mg3(PO4)2的量将减少使得
16、除磷率降低，故答案为：008；温度升高，促进水解生成；(3)除硅、磷过程中所加MgSO4的阴离子未参加反应，沉矾过程中所加NH4Cl中的Cl-未参加反应，因此滤液中主要阴离子为SO42-、Cl-；然后再检验SO42-、Cl-即可；(4)NH4VO3受热先分解生成NH3、HVO3，NH3逸出，固体质量与起始固体质量比值为100%=8547%， A点固体为HVO3，则NH4VO3 NH3 +HVO3；(5)在高温真空条件下，用过量焦炭还原V2O5可以生成钒单质，焦炭被氧化为CO，V2O5被还原为V，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知反应方程式为5C+V2O5 2V+5CO。17【答案】(1)邻甲基
17、苯甲酸(2-甲基苯甲酸) (1分)(2)红外光谱法(1分) 羧基、碳碳双键(2分)(3) (2分)(4)取代反应(1分)(5)13( 2分) 或者 (2分)(6) (1分) (2分)【解析】满足条件的B的同分异构体：HCOO-C6H4-C2H5 3种 HCOO-C6H3-(CH3) 2 6种 CH3COO-C6H3-CH3 3种，CH3 CH2COO-C6H5 1种，满足1:6:2:1的化合物2种18【答案】(1) (a+b+c) (1分) 放热(1分) 当压强相同时，随着温度的升高，氨气的物质的量分数减少，即反应朝逆反应方向进行，说明该反应为放热反应(2分) 等于(2分) 33.33% (2
18、分) (MPa)-2 (2分,无单位不得分) (2) NO-2e-+H2O=NO2+2H+ ( 2分) (3) 当温度达到一定程度，催化剂a活性降低，反应速率降低，相同时间内脱氮率减小( 1分) (1分)【解析】(1)根据盖斯定律知+可得H，由图可知，当压强相同时，随着温度的升高，氨气的物质的量分数减少，即反应朝逆反应方向进行，说明该反应为放热反应由平衡常数定义可知，温度恒定，相同可逆反应，反应的平衡常数不变，Kp(100MPa) Kp(30MPa)。500、30MPa时，氨气的物质的量分数为20%，在恒温恒压时，物质的量之比与体积之比相同，即进料体积比V(N2)V(H2)=13，可假设N2加
19、入了1mol，H2加入了3mol，平衡转化了xmol氮气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应前 1 3 0变化量 x 3x 2x平衡时 1-x 3-3x 2x氨气的物质的量分数=20%。即x=mol，氢气的平衡转化率为=3330%；平衡时，氮气和氨气的物质的量一致，即物质的量分数均为20%，氢气为60%，Kp= (MPa)-2。(2)由脱除NO的过程图可知，P1端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e-=NO2+2H+；(3)催化剂的催化活性随温度的变化而改变，曲线随温度的升高催化剂a活性增强，反应速率加快，脱氮率先增大，当温度达到一定程度，催化剂a活性降低，
20、反应速率降低，相同时间内脱氮率减小，故答案为：当温度达到一定程度，催化剂a活性降低，反应速率降低，相同时间内脱氮率减小；由于催化剂不改变平衡移动，即450平衡时脱氮率不变且最大为37.5%，故答案为：；19【答案】(1)球形冷凝管(1分)；a (1分) (2)D(2分) (3)紫红色的碘蒸气消失或者回答：溶液颜色由紫红色（或者棕褐色）变成橙红色(回答合理2分) (4)加入醋酸酐的目的是与体系中的试剂吸附的水反应产生醋酸，以除去体系中的水，防止四碘化锡水解(2分) (5)80.0% ( 2分) (6)球形冷凝管上方无干燥装置(1分)，可接一个盛碱石灰（或者无水氯化钙）的球形干燥管(2分)【解析】（1）根据图示可知图中仪器A的名称为(球形)冷凝管；（3） 由于I2的冰醋酸-醋酸酐溶液是紫色(棕褐色)的而SnI4是橙红色的，所以反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色(棕褐色)变成橙红色。（4） 加入醋酸酐的目的是与体系中的水反应产生醋酸，以除去体系中的水，防止四碘化锡水解,同时冰醋酸和醋酸酐为溶剂将碘溶解,加快反应速度。（6）因碘化锡易水解，为了防止空气水蒸气进入反应器中使四碘化锡水解，在球形冷凝管上方必须连接装有无水CaCl2（或者碱石灰）的干燥管。
