1、北京101中学2020-2021学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷共19个小题；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上，交答题纸。卷 选择题（共 42 分）每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 42 分。 1. 1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是 A. 原子光谱 B. 质谱 C. 红外光谱 D. 核磁共振氢谱 2. 某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是 A. 该元素原子中共有 25 个电子 B. 该元素
2、原子核外有 4 个能层 C. 该元素原子最外层共有 2 个电子 D. 该元素原子 M 电子层共有 8 个电子 3. 磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A. Li 位于周期表s区 B. 基态 Fe2+的价层电子排布式为 3d6 C. 基态 P 原子的未成对电子数为 5 D. 基态 O 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 4. 元素 X 的各级电离能数据如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/kJmol-1 578 1817 2745 11578 14831 18378 元素 X 的常见价态是 A. +1 B. +2 C. +3 D.
3、 +4 5. 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A. H2 B. HF C. Cl2 D. F2 6. 下列 Li 原子的电子轨道表示式的对应状态，能量由低到高的顺序是 A. B. C. D. 7. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2 遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是A. S2Cl2的结构式为 C
4、lSSCl B. S2Cl2与水反应时只有 SCl 断裂 C. S2Br2含有极性键和非极性键 D. S2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 8. 已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能 E (kJ/mol) 436 157568 432 298 A. 键的极性大小顺序： H-IH-ClH-F B. 表中最稳定的共价键是 F-F 键 C. 432kJ/molE(H-Br)298kJ/mol D. 上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HFHClHI 9. 下列说法不正确的是 A.
5、淀粉和纤维素是糖类中的天然高分子，完全水解后的产物都是葡萄糖 B. 核酸和蛋白质是生命活动中的重要的高分子化合物，它们都含有氮元素 C. 油脂是提供人体活动所需能量的高分子化合物 D. 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成高分子材料 10. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是 实验方案目的A. 检验溴乙烷消去反应的产物B. 证明葡萄糖中含有羟基C. 实验室制备和收集乙酸乙酯D. 检验蔗糖水解产物的还原性 11. 高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列说法不正确的是 A. 试剂 a 是甲醇 B. 化合物 B 不存在顺反异构体 C. 化合物 C 的核磁共振氢谱有
6、一组峰 D. 合成 M的聚合反应是缩聚反应 12. 烃类化合物（a）、（b）、（c），关于它们的说法不正确的是 A. a、b、c 互为同分异构体 B. b 的二氯代物有三种 C. 只有 a 不能发生加聚反应 D. 只有 c 的所有原子可能处于同一平面 13. 磺化聚苯醚（SPPO）质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚（PPO）并将其改性制备 SPPO 的路线如下：2,6-二甲基苯酚 聚2,6-二甲基苯醚(PPO) 磺化聚苯醚(SPPO) 下列说法正确的是 A. 2,6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生加成反应 B. 常温下 2,6-二甲基苯酚易溶于水 C. 2,6-二甲基苯酚与 O2
7、发生氧化反应生成 PPO D. PPO 合成 SPPO 的反应方程式是：14. 北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯（PS），蜡虫可降解聚乙烯（PE）。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键 B. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为 CO2 分子 C. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低 D. 聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质 II 卷 非选择题（共 58 分）15. （10 分） （1）石墨烯是一种零距离半导体，而且有非常好的热传导性能，
8、是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。石墨烯中碳碳键的键角为_。 已知几种常见化学键的键能如下表: 化学键SiO HO O=O SiSi SiC键能/kJmol-1368 467 498 226x i 比较 SiSi 键与 SiC 键的键能大小：x_(填“”“ ii. 522 kJ （2）C 16. （9 分） （1）6 3 （2）ONC H2O （3）Ar3d 104s1 （4）3FeBr2 + 22HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 6HBrO3 + 13NO + 8H2O 13mol 17. （7 分） 18. （16 分） （1） 取代反应（或酯化反应） （2）羟基、酮羰基 （3）（4）（5）（6）还原（加成） （7）19. （16 分） （1）淀粉 蓝（两空各 1 分） （2）2 molL1 NaNO3（或KNO3） 溶液中的 Cu2+，空气中的 O2 NO3-的还原产物（NO、NO2 等） （3）Cu 棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 CuI 在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+ (aq) + I- (aq)，加入足量 Na2S2O3溶液后，S2O32-与 Cu+反应生成 Cu(S2O3)23-使 c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解2Cu2+ + 4I-=2CuI+ I2
