1、福州三中2022-2023学年第一学期半期考试高一化学试卷答案命题人：高一集备组 审卷人：高一集备组一、选择题12345678910BADCBDBABB11121314151617181920ACCBBCBBCD二、填空题21.1） 2）0.5mol3）0.64）A（a+m+n）22.1）玻璃杯 过滤 2）K2CO3 HCl BaCl2 3）Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 22.详解【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可将混合物先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸溶解生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干
2、燥后可得固体BaCl2，滤液中含有氯化钾和K2CO3，可以加入过量盐酸除去碳酸钾，再经过蒸发结晶得到氯化钾晶体。据此分析解答。【详解】(1)操作是将固体配成溶液，应加水溶解，溶解需要玻璃杯搅拌，操作为固体和液体的分离，为过滤，故答案为：玻璃棒；过滤；(2)固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀中加入盐酸将碳酸钡转化为BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；(3)加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，加入试剂b，BaCO3沉淀与盐酸可生成BaC
3、l2溶液，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；23.1）Ca(ClO)22） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3） Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO4）2：1 还原剂NaClO2=Na+ClO2；是23.详解【解析】漂白粉的有效成分为：Ca(ClO)2；氯气和石灰乳反应制备漂白粉，化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸的方程式为：Ca(Cl
4、O)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；24.1）4.0molL-12）ACE4）H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO 62.54）24.解析【解析】(1)该溶液的物质的量浓度=10001.1925%74.5 mol/L=4.0mol/L，故答案为：4.0mol/L；(2)A配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶、分液漏斗，还需要仪器玻璃棒、胶头滴管，A项错误；B配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，B项正确；C容量瓶上标
5、有容积、温度和刻度线，没有浓度，C项错误；D配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量：0.5L4.0mol/L74.5g/mol=149.0 g，D项正确；E容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，E项错误；故答案为：ACE；(3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，化学方程式为：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；假设需要浓硫酸的体积为V，则V18.4mol/L=500mL2.3mol/L，V=62.5mL，故答案为：H2SO4+2NaClO=
6、Na2SO4+2HClO；62.5；(4)用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故答案为：。25.1）圆底烧瓶
7、2）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 3）防止空气中的水蒸气进入E(或IV)装置；或吸收空气中的水蒸气4）吸收氯气中混有的HCl气体；或吸收挥发出来的 HCl 气体 在沉积的FeCl3固体下方加热 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 碱石灰【详解】(1)仪器A是为了控制滴加液体的速率，名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗。(2)B是实验室制取氯气的装置，其中反应的化学方程式为： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O,故答案为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O。(3)由题干中的信息可知，无水 FeCl3在
8、潮湿空气中易潮解，所以F中浓硫酸的作用防止空气中的水蒸气进入E(或IV)装置或吸收空气中的水蒸气，以防氯化铁水解，故答案为：防止空气中的水蒸气进入E(或IV)装置或吸收空气中的水蒸气。(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸制得的氯气中会混有氯化氢，向炽热的铁屑中通入HCl可生产无水 FeCl2，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是吸收氯气中混有的HCl气体或吸收挥发出来的 HCl 气体；将装置 III和IV改成装置V，根据题干中的信息无水氯化铁加热会升华，可选择加热的办法使沉积的 FeCl3进入收集器，操作是在沉积的FeCl3固体下方加热，I中NaOH溶液的作用为尾气吸收，防止污染环境，离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。装置V中的H的作用是吸水，防止水进入氯化铁的收集装置，使氯化铁水解，I的作用是尾气吸收，防止污染环境，可用装置H代替H、I，但药品要换成碱石灰，碱石灰可起到吸水和吸收多余的氯气的作用。故答案为：吸收氯气中混有的HCl气体或吸收挥发出来的 HCl 气体；在沉积的FeCl3固体下方加热；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；碱石灰。【点睛】本题考查氯气的实验室制法以及除杂和干燥，考查氯气的化学性质和尾气吸收，同时还考查学生的读题能力和分析问题解决问题的能力，难度适中。
