1、学考要求知识条目考试要求知识条目考试要求1.原子结构模型的演变a9.简单共价分子的结构模型、结构式a2.原子的构成，原子符号b10.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力a3.核素、同位素的概念a11.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式a4.原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构)b12.分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响a5.化学键的含义a13.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系a6.离子键、共价键的概念和成因b14.同素异形体与同素异形现象a7.离子化合物、共价化合物的概念a15.同分异构体与同分
2、异构现象a8.简单离子化合物、共价分子的电子式b一、微观结构及表示方法1原子结构模型的演变代表人物年代模型道尔顿1803物质由原子构成，原子不可再分汤姆生1904原子中存在电子(“葡萄干面包式”模型)卢瑟福1911原子由原子核与核外电子构成，原子核带正电，电子带负电玻尔1913行星轨道式原子模型，电子在一定轨道上运动薛定谔(量子力学)1926“电子云”模型，用“概率密度”的大小表示电子在核外出现机会的大小2.构成原子的微粒及作用(1)原子的构成原子(2)表示原子结构的“两种方式”AZX着重描述原子核的结构。例：原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：(3)微粒之间的数量关系质子数(Z)原子
3、序数核电荷数原子核外电子数质量数(A)质子数(Z)中子数(N)阳离子的核外电子数质子数电荷数阴离子的核外电子数质子数电荷数特别提醒(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F，NH与OH等。3元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子(或同一
4、元素的不同核素)特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质子数相同，中子数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变特别提醒(1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素。(2)有多少种核素就有多少种原子。(3)同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同。(4)几种重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4.原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构)(1)电子层的表示方法及能量变化(2)原子核外电子排布的基本规律能量最低
5、原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。分层排布原则a每层最多容纳的电子数为2n2个。b最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。c次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。5简单化合物的电子式及分子结构模型与结构式(1)简单离子化合物、共价分子的电子式概念在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。电子式的书写方法a原子的电子式：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围，即尽可能的“分散”。如。b阳离子的电子式：金属阳离子的电子式就是其离子符号，复杂阳离子需加“”。如Na、。c阴离子的电子式：将得到的电
6、子也都标在元素符号周围，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数。如。d共价化合物(或单质) 的电子式：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成键电子也应画出。如。e离子化合物的电子式：分别画出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻。如、。特别提醒书写化合物电子式时，判断化合物的类型是写电子式的第一步；离子化合物一定要写“”并标电荷；共价化合物不写“”也不标电荷，但要正确标出共用电子对的对数，未成键电子一定不能漏。(2)简单共价分子的结构模型、结构式和结构简式将共价分子中每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各原子的连接方式的式子叫结构式，如NN、HCl、O=C=O等。在有
7、机化合物中，可省略结构式中所有的碳氢键和碳碳单键，写成结构简式。分子式结构式结构简式球棍模型比例模型H2OHOHNH3CH4CH4C2H4CH2=CH21(2019浙江6月学考)下列表示正确的是()A硅原子的结构示意图：B四氯化碳的结构式：CCl4C氢气的比例模型：D氨基的电子式：答案A解析结构式中的化学键不能省略，B错误；C项所示为氢气的球棍模型，错误；D项省去了未成键电子，错误。2(2019浙江4月学考)下列表示正确的是()A硫原子结构示意图：B乙炔的结构简式：CHCHC乙烯的球棍模型：DNaCl的电子式：答案C解析A项，硫原子核外各层电子数依次是2、8、6；B项，结构简式中碳碳叁键不能省
8、略；D项，NaCl属于离子化合物，其电子式为。3(2019浙江11月学考)下列表示不正确的是()A氯原子的结构示意图：B二氧化碳的结构式：O=C=OC甲烷的球棍模型：D乙醛的官能团：CHO答案A解析氯原子的结构示意图应为，故A错误。二、化学键与晶体类型1化学键及其分类(1)化学键的概念相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。常见类型：离子键、共价键。(2)离子键、共价键的概念和成因键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属
9、元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间(3)离子化合物与共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子分子或原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键与物质类别的关系强碱绝大多数盐活泼金属氧化物无氧酸弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐绝大部分有机物特别提醒(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键。(3)共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。(4)由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。(5)全部由非
10、金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。(6)熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，不能导电的为共价化合物。2分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)大小：比化学键弱得多。(3)存在：由共价键形成的多数共价化合物和大多数非金属单质分子及稀有气体分子之间。(4)对分子构成的物质的某些物理性质的影响分子间作用力主要影响物质的熔沸点、硬度等物理性质。分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。如熔、沸点：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4_(填分子式)。(3)和形成的常见化合物晶体类型为_，微粒间通过_形成了该晶体。(4)和形成的常见化合物的晶体类型为_，相邻微粒间通过_形成了该晶体。答案(1)1 (2)HNO3H2CO3(3)原子晶体共价键(4)分子晶体分子间作用力解析根据元素在周期表中的位置可以推断为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl。
