1、1下列过程中，共价键被破坏的是()AHCl气体溶于水B酒精溶于水C冰融化成水D碘升华答案：A解析：A项，HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B项，酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C项，冰融化克服的是分子间作用力以及氢键，共价键没有被破坏，故C错误；D项，碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏，故D错误。2下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图：BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式：NaDN2的结构式：NN答案：A解析：CO2为直线形分子，分子模型中三个原子在一条直线上，B错；离子化合物NaCl的电子式应是Na，C错；D中
2、氮原子周围的未成键电子应该省去，D错。3关于化学键的各种叙述正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B只由共价键形成的物质，不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子的单质分子中D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案：B解析：A选项，由离子化合物NH4Cl可知错误；由H2、O2等单质可知B选项正确；由H2O2、Na2O2、C2H6可知C、D选项错误。4下列有关表述错误的是()AIBr的电子式BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为MgMg22答案：C解析：I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构
3、，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H，结构式为HOCl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。5同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种晶体，下列对它的叙述中错误的是()A它是一种含有共价键的离子化合物B加热这种化合物时，可能产生有色气体C这种化合物的电子式为 D这种化合物不能与烧碱发生反应答案：D解析：对于PH4I我们是不熟悉的，可通过“同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似”将PH4I与NH4Cl进
4、行类比，同时注意它们之间的差异性。B选项，NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，推测PH4I分解为PH3和HI，同时应注意到HI的热稳定性比HCl的热稳定性差，易分解成H2和I2，而I2蒸气是紫红色的气体，正确；由NH4Cl电子式： 可知C正确；NH4Cl能与烧碱反应放出NH3，推测PH4I一定也能与烧碱反应，D选项错误。6下列表达正确的是()AHClO的电子式为HCBH2S的电子式可表示为HHC用电子式表示Na2O的形成过程为：2Na2Na2DMgCl2的电子式为CMg2C答案：D解析：HClO的电子式应为HC，A错；H2S为共价化合物，电子式应为HH，B错；C中后面两个钠离子不能合并，正
5、确的表达方法为NaNaNa2Na，C错。7在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键答案：B解析：石蜡是分子晶体，其三态变化破坏的是范德华力，裂化是化学变化，需要破坏化学键(共价键)。8下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的汽化答案：A解析：碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克服的作用力均为分子间作用力，A正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键，C60是分子晶体，熔化时克服的作用
6、力是分子间作用力，B错误；HCl和KCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，C错误；溴与汞的汽化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，D错误。9原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：XW3
7、：_；Y2Z：_。(5)X的气态氢化物的结构式：_。答案：(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子(4)Na2Na(5) 解析：由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在A族、A族和A族，由原子序数XYZW和离子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，其电子式为，
8、Y2Z为Na2S，其电子式为Na2Na。(5)X的氢化物为NH3，其结构式为。10已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都是由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：X、Y、M、N的核外电子总数相等；常温下，M是极易溶于N的气体；X与M均由相同的元素组成；Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；Z由同主族元素组成。请回答下列问题：(1)X的电子式为_，Z的离子符号为_。(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为_。(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：_。答案：(1) SO(2)离子键和共价键(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：根据题意可判断出X、Y、Z、M、N依次是NH、Al3、SO、NH3、H2O。(1)NH的电子式是，Z的离子符号是SO。(2)X与Z形成的化合物是(NH4)2SO4，其中含有离子键和共价键。(3)M、N形成的混合物是氨水，Al3与氨水反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。