1、致远中学2013届高三实验班第一次模拟考试化 学 试 卷时间：100分钟 分值：120分 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 K 39 Cu 64 Na 23 I 127选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法不正确的是A将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率B燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放C推广城市生活垃圾处理减量化、资源化、无害化技术，有利于环保和资源充分利用D大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2下
2、列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B中子数为20的氯原子：C乙烯的比例模型： D铝离子结构示意图： 3下列溶液中，离子一定能大量共存的是ApHl的溶液中：Na、Mg2+、SO42-、HCO3 B滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42- Cc(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO D水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、OH4 下列有关物质性质的叙述正确的是A浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C
3、乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖5据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 碱石灰b苯水水6关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B装置可用于吸收HCl或NH3气体 C装置可用于分解NH4Cl制备NH3 D装置b口进气可收集CO2或NO气体 7三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是AAl2O3BSiO2CCO2DNH4Cl8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数
4、为0.5NAB常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA9下列离子方程式表达不正确的是A用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2BrB用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OC酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +
5、4H+10下列说法正确的是A反应：2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的H0, S0B0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）11CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃
6、烧，需消耗10 mol O2D1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH12已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A原子半径：DEBCA B热稳定性：EA4A2CC单质D可用海水作原料获得 D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同13下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白
7、色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr214在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法不正确的是A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反
8、应B25C时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为210-5C80C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/LD80C时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆）15下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa三份溶液中的c(Na)：pH051020aV(CH3COOH)/mL12874用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(
9、Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C右图中pH7时： c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)非 选 择 题（共80分）16(12分) 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下： （1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是。（2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=727.
10、5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ；体系中要通入适量的氢气是为了 。（3）X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。（4）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：。17（14分）CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下：（1）化合物A核磁共振氢谱有_种蜂。（2）化合物C中含氧官能团有_、_（填名称）。（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是_。（4）写出AB的化学方程式_。（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有_种。 苯的衍生物 含有羧基和羟基 分子中无甲基（6）试以苯酚、氯乙酸钠（Cl
11、CH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。18(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1表1几种砷酸盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) _molL1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达
12、式：KspCa3(AsO4)2 _，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)的最大是 _molL1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 _；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 _。产品副产品CaCl2固体30%的H2O2NH3溶解沉淀过滤水洗乙
13、醇洗烘烤19（12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是（写出两种）： ； 。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：
14、逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62】CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_。20(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：电解食盐水时，总反应的离子方程式_。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。已
15、知：Mg(s) Cl2(g)MgCl2(s)；H641 kJmol1Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(s)；H770 kJmol1则2Mg(s)TiCl4(g)2MgCl2(s)Ti(s)；H_反应2MgTiCl42MgCl4Ti在Ar气氛中进行的理由是_。在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2_t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_。（6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；H=-a kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在5
16、00时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。比较a_b（填、）此反应的平衡常数表达式为_；若将反应温度升高到700，反应的平衡常数将_（增大、减小或不变）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。Av(C3)=2v(B2) B容器内压强保持不变 Cv逆(A2)2v正(B2) D容器内的密度保持不变21. （12分）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。（1）基态砷原子的电子排布式为 ；砷与溴的第一电离能较大的是 。（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是 。（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为 ，与其互为等
17、电子体的一种分子为 。（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为 ，As原子采取 杂化。（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）。A离子键 B键 C键 D氢键 E配位键 F金属键 G极性键答案题号12345678答案DCBABADC题号9101112131415答案CDBACBADD16（12分）（1）除去原料气中的氧气（2分）；除去生成的水蒸气（2分）。（2）这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触（2分）；将体系中的氧气转化为水蒸
18、气，而易被除去（若答将整个体系中空气排尽也可得分）（2分）。（3）硝酸（2分）（4）9Si+4NaN33Si3N4 +4Na（2分）180.29c3 (Ca2)c2 (AsO43) 5.710172HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2OCaSO4 H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀19.(12分)（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO28H2O+2NH4Cl （2分）（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢
19、的利用率（1分）；该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率（1分）。（4），（2分）偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)20（18分)2Cl2H2O通电2OHH2Cl2；2FeTiO36C7Cl2高温2TiCl42FeCl36CO；512 kJmol1 防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；10；CH3OH8OH6eCO326H2O（6） ，减小b c21.12分（1）Ar3d104s24p3（1分） Br（或溴）（1分）（2）AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（1分）（3）正四面体形（1分） CCl4（或其他合理答案）（2分）（4）As4O6（1分） sp3（1分）（5）4（2分） BEG（2分）
