1、20182019学年第一学期高一第二次月考化学试题命题人：马 琛 审题人：栗慧丽【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这里的“漉”是指A渗析 B蒸馏 C过滤 D结晶2将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是A硫酸、纯碱、石膏 B硫酸、烧碱、小苏打C硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D磷酸、熟
2、石灰、苛性钠3下列实验操作正确的是A在托盘上垫等大的纸片称量NaOH B直接将水倒入过滤器里洗涤沉淀C分离碘和CCl4用分液漏斗 D用石蕊试液区分NaCl溶液、Na2CO3溶液、盐酸4钠的下列性质与少量的钠保存在煤油中无关的是A单质钠的密度比煤油的大 B可用小刀片切割金属钠C钠易与氧气反应 D单质钠还原性很强5某化合物由两种单质加热时直接反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是AAl2O3 BNa2O CMgO DFe3O46下列变化必须加入其他物质作氧化剂才能发生的是ASO42-S2O32- BNO2N2 CI-I2 DH2O2O27化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A钠
3、盐和碳酸盐属于并列关系B化合物与纯净物属于重叠关系C化合物与碱性氧化物属于交叉关系D分解反应与复分解反应属于并列关系8下列说法中正确的是A合金钢和碳素钢都含有碳元素 B我国流通的硬币材质是金属单质C合金的熔点一般比它的各成分金属高 D生铁、普通钢和不锈钢中碳元素含量依次增加9下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B铝与Fe2O3发生反应，反应后固体物质增重C氧化铝熔点很高，可作耐火材料D明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子10看到冬奥会上绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是A并不是所有的金属元素都存在焰色反应B应该用稀
4、盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝 C焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 D灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+无K+ 11金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中不正确的是AK也可放在煤油中保存 BK在空气中可以被空气中的氧气氧化CK可以与水发生反应生成氢气 DK与水的反应不如钠与水的反应剧烈12纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分这两种物质的方法正确的是A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B向两只小烧杯中分别加入少量的纯碱和小苏打，再加入等量的盐酸，产生气泡快的是小苏打C用洁
5、净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打D分别取少量的纯碱和小苏打于两只小烧杯中，加水溶解，再加入少量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打13NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NABa gO2和O3混合物中含有原子数均为3aNA/16C2.4gMg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NA D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子 14下列离子在加入金属钠后溶液中仍能大量存在的是AK+、Mg2+、OH-、NO3-BCa2+、HCO3-、NO3-、Cl-CNa+、AlO2-、Cl-、NO3-
6、DAl3+、H+、SO42-、S2-15下列反应的离子方程式正确的是A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3+Cu= Fe2+Cu2+B向AlCl3溶液中加过量氨水：Al3+4OH-= AlO2-+2H2OC氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+ OH-=HCO3-DBa(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性：H+SO42-+ Ba2+ OH-= BaSO4+H2O16下列实验现象描述错误的是选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体有晶体析出B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，但不能滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀
7、D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体17为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是A B C D18过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物理量错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD1 mol106 g19在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是ANH4+、NO3-、CO3-、Na+BBa2+、K+、Cl-、NO3-CNa+
8、、Ba2+、Mg2+、HCO3-DNa+、K+、 Cl-、OH-20氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2，对这一反应的描述错误的是ANaH是还原剂BNaOH是氧化产物C生成1mol H2转移1 mol电子D氧化产物和还原产物的质量比是1:121现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是 22FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是A溶液中一定不含Cu2+ B溶液中一定含Fe2+C剩余固体中一定含有Fe D加入KSCN溶液可能变红色23下列各项所述内
9、容对应图像正确的是ABCD向含有H+、Al3+、Mg2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2向AlCl3溶液中加氨水等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应24若m gNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+7.1)，则与氧气反应，生成固体的质量为Am+0.8 Bm+1.8 Cm+3.6 Dm+4第卷（非选择题 共52分）二、非选择题25（16分）I化学反应按照不同的分类标准，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C高温2CO；2COO2高温2CO2；CuOCO高温CuCO2
10、；2H2O电解2H2O2；CO2H2OH2CO3；4NH33O22N26H2O；2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+ H2O；Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2（1）其中属于化合反应的是 （填序号，下同），属于置换反应的是 。（2）在化学反应前后元素化合价没有变化的是 ，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 。（3）单线桥法标出反应的电子转移情况 。II下列物质中：铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；空气；金属汞；氯化钾固体；碳酸钙；盐酸属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。能导电的是 。26（14分）国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。（1）镁在空气
11、中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯，其化学方程式为 （2）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂,写出小苏打溶于水的电离方程式： 。（3）工业上用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的主要反应的化学方程式为_。（4）胃舒平（复方氢氧化铝）可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是 。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。（5）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130 。其过程可以用如下方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2NaNO25H2O=3
12、Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH则反应中的氧化剂是_(填化学式)，整个过程中，每有84 g Fe参加反应，则转移_mol电子。27（10分）某固体化合物A，按如图所示发生一系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色。（1）物质A的化学式为 ；物质B的俗名为 。（2）写出AB+C的反应方程式 ；W不稳定，原因是 。（3）有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计一个实验检验它是否变质： 。为防止溶液变质，在配制E溶液时，应当如何操作 。28（12分）Na2O2可用作漂白剂和呼
13、吸面具中的供氧剂（1）某小组为了探究Na2O2与H2O反应的本质，做了如下实验：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。写出Na2O2作为供氧剂的化学反应方程式_ _；使酚酞溶液变红是因为 _，红色褪去的可能原因是_；加入MnO2反应的化学方程式为_ _。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检
14、查气密性，装入药品。步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。添加稀盐酸的仪器名称是_，B装置的作用_ _。装置D的目的是_；你得到的结论是_ _(若能反应请用化学方程式表示)；该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进： _。20182019学年第一学期高一第一次月考化学答案一、选择题12345678CBDBBCDA910111213141516CDDBDCCC17181920212
15、22324CBBBCBCB二、非选择题25（16分）每空2分I（1）；（2）； （3）单线桥II ；26（14分）（1）2Mg+O2=2MgO（点燃）（2）NaHCO3=Na+ HCO3-（3）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（高温）（4）Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O（5）NaNO2 427（10分）（1）Fe (OH)3 （1分） 铁红（1分）（2）2 Fe (OH)3= Fe2O3+3 H2O（2分）Fe (OH)2易被O2氧化，生成更稳定的Fe (OH)3（2分）（3）取E溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，说明变质，反之则未变质 （2分） 加入少量铁粉（2分）28（12分）（1）2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2（2分）（或与水）生成了NaOH （1分） 反应生成的H2O2具有漂白作用（1分）2 H2O2=2H2O+ O2（2分）（2）长颈漏斗（1分）吸收H2中混有的H2O HCl（1分） 检验是否有水生成（1分） Na2O2+H2=2NaOH（2分） 在D后连接一个尾气处理装置（1分）
