1、HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3+1 +5 +7 -2 -1 +3化合物中元素化合价标定的方法:常见金属元素Na+1、K+1、Ag+1、Mg+2、Ca+2 一般在化合物中H+1、O-2 其他元素的化合价根据所有元素化合价代数和为0计算出来 根据初中知识请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么?C+O2CO2点燃2Mg+O22MgO点燃氧化反应：得到氧的反应CuO+H2Cu+H2O还原反应：失去氧的反应分类标准:得氧失氧 1.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的2.氧化还原反应与元素化合价有何关系呢？CuO+
2、H2Cu+H2OFe+CuSO4 FeSO4 CuH2O+C H2 CO（水煤气）+200+10+2+20+100+2 氧化还原反应定 义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化学反应非氧化还原反应（元素化合价均无变化）氧化还原反应（元素化合价有变化）下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2 2NaCl2H2Cl2 2HClCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl4P+5O22P2O5CaCO3CaO+CO2氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价升降。不是是是是不是结 论反应类型反应实例与氧化还原反应的关系化合反应A+B=ABSO3+H2O H2SO42Mg+O22MgO
3、分解反应AB=A+B2KClO32KCl+3O2NH4Cl NH3+HCl 置换反应A+BC=AC+BZn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+CuSO4 FeSO4 Cu复分解反应AB+CD=AD+CBKOH+HCl KCl+H2ONa2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3MnO2部分是部分是全部是全不是分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？
4、氧化还原反应的实质是：电子的转移（得失或偏移）11Na17Cl17Cl-氯化钠形成示意图11Na+1117NaCl失去电子是还原剂得到电子是氧化剂2Na+Cl2=2NaCl-100+1失去2e-,化合价升高，被氧化 得到2e-,化合价降低，被还原 化合价的变化情况分析2Na+Cl2=2NaCl2e-氧化剂还原剂NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+Cl -Cl-Na+1H17Cl电子偏离是还原剂电子偏向是氧化剂117HCl氯化氢形成示意图 00+1得到2e-,化合价降低，被还原 化合价的变化情况分析2e-氧化剂还原剂H2+Cl2=2HClH ClH ClH2+Cl2=2HCl失去2e-,化
5、合价升高，被氧化-1作业：课本P37 第1-11题(课本上完成)（1）氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降（2）氧化还原反应的实质是：电子的转移（得失或偏移）（3）判断氧化剂还原剂的方法：得氧失还 (1)氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价升降(2)氧化还原反应的实质是：电子的转移（得失或偏移）反应类型反应实例与氧化还原反应的关系化合反应A+B=ABSO3+H2O H2SO42Mg+O22MgO分解反应AB=A+B2KClO32KCl+3O2NH4Cl NH3+HCl 置换反应A+BC=AC+BZn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+CuSO4 FeSO4 Cu复分解反应AB+C
6、D=AD+CBKOH+HCl KCl+H2ONa2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3MnO2部分是部分是全部是全不是分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。(1)氧化剂-具有氧化性（得到电子的能力）还原剂-具有还原性（失去电子的能力）(2)还原产物-氧化剂被还原得到的产物氧化产物-还原剂被氧化得到的产物(3)被氧化被还原(4)得到电子 失去电子 (电子偏向)(电子偏离)两剂两物指物质,被氧化被还原得失电子指元素
7、 CuO +H2 =Cu +H2O+2 0 0 +1 化合价降低，氧化剂氧化性 得到e-，发生还原反应(被还原)发生氧化反应(被氧化)还原产物 还原剂还原性 化合价升高，失去e-，氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 左 右 在同一反应中:氧化剂(氧化性)得到电子发生还原反应还原剂(还原性)失去电子化合价升高发生氧化反应化合价降低 活泼的非金属单质如：卤素单质、O2等。高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸性KMnO4。活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。一些非金属单质：如H2、C、Si等。较低态的化
8、合物：CO、SO2、H2S等。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O1.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.2Na+Cl2=2NaClCuO+C 2Cu+CO2高温2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物还原剂 氧化剂 还原产物和氧化产物还原剂和氧化剂 还原产物 还原产物 氧化产物氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 2.下列变化需要加入还原剂的是（）A.Fe2O3 Fe B.C CO2C.NaCO3 CO2D.Al Al2O3CA
