1、山西省长治市第二中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、银镜反应后的试管的清洗，下列物质最可能无效的是（）A浓硝酸 B.洗洁精 C.稀硝酸 D硝酸铁 【答案】B2、如图所示，实验操作错误或不能达到相应的实验目的是（）A除去氢氧化铁胶体中的氯化铁B分离沸点相差较大的互溶液体混合物C用硫酸吸收氨气D分离互不相容的两种液体【答案】B3、25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是()24图0A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导
2、电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)cDHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)1【答案】BJ4、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（ ）wA第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；J则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HClH2SPH3wBIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；o则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3PH3NH32C二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯对二甲苯；C则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛fD根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶7【答案
3、】A g5、下列反应的离子方程式正确的是（）mA苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：WB60 mL 1 molL1 氢氧化钡溶液与15 mL 2 molL1明矾溶液混合：23Ba2+6OH+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)38CH2O中投入Na218O2固体：2H2O218O22418OHO2eD0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+HS=CuS+H+A【答案】D/6、下列实验用错试剂的是（ ） A.用稀盐酸清洗作过焰色反应的镍铬丝 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气A【答案】B=7
4、、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）=A16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NAC1L 0.5 molL1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 NAD常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25NA【答案】D8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2 LSO3所含分子数约为0.5NAB1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NAC常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NAD标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为NA【答
5、案】C9、设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A.0.1 molL-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAC.0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD.0.1 molO3中含氧原子数目为0.2NA【答案】C10、设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A1mol甲苯含有6NA个C-H键B18gH2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子【答案】B 11、用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正
6、确的是()A在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB1 L 1 molL1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAC常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4 NAD标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA【答案】C12、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡、静置，混合物分成上下两层，上层几乎全无色的是（）ACCl4 B苯 CKI溶液 D酒精 【答案】A13、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为“套管实验”
7、，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_.(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_.(3)通过该实验可得出的结论是_.(4)本装置的优点是_【答案】(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品444783414、某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问
8、题。(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？_。(3)实验三中盐桥中的K+流向溶液(填ZnSO4或CuSO4)，如果Zn的消耗速率为110-3 mol/s，则K+的迁移速率为mol/s。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是_。(4)你根据实验一、二、三可得出的结论是_(写出两点即
9、可)。(5)实验四中，调节低压电源的电压到6 V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为21，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮。下列说法错误的是。A在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大B当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应C当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH向着d极移动D如将KOH溶液换成稀H2SO4，且作为氢氧燃料电池时，c极
10、的电极反应为：O22H2O4e=4OH【答案】(1)60%(2)未形成闭合的回路(3)CuSO42103Zn和Cu2不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移(4)Zn的活泼性比Cu强，原电池需形成闭合回路才能产生持续电流或正、负极在同一电解质溶液中时工作效率降低(其他合理答案也可)(5)BD15、某科研小组以难溶性钾长石（K2OAl2O3.6SiO2）为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转
11、化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式 （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO+2H2O？Al（OH）3+OH“浸取”时，应保持溶液呈 性（填“酸”或“碱”）“浸取”时不断搅拌的目的是 （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是 （用离子方程式表示）（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水【答案】(1) CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）碱；提高浸取速率；（3）HCO3+2OH=CO32+H2O；（4）Na2CO3、CO2；16、向200.0mL某物质的量浓度的N
12、aOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0molL1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是 若OAAC时，OA段发生反应的离子方程式是 （3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）【答案】(1) Na2CO3 (2)OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3(3) 若A点数值为80，C点数值为260，OAAC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸
13、的物质的量为：2.0mol/L0.08L=0.16mol，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L（0.260.08）=0.36mol，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L.17、无色气体A在一种黄绿
14、色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A, A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、C 、E 。（2）写出下列化学方程式a由D生成F：_bF与CO2反应：_cD与水反应：_【答案】（1）Cl2 HCl NaCl （2）2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH2 18、物质A有如下图所示转化关系，其中甲由两种单质直接化合得到；B为红棕色固体；C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物
15、之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。回答下列问题：（1）工业上，反应I的化学方程式为 。（2）D和乙反应的离子方程式为 。（3）请简述检验D溶液中阳离子的方法 。（4）若A的相对分子质量为120，反应、均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为g/cm3，溶质质量分数为a%的G溶液nmL。则该样品中A的质量分数 （列出计算式即可）。【答案】（1）4FeS2+11O22
16、Fe2O3+8SO2 （2）2Fe3+Fe = 3Fe2+ （3）滴入12滴硫氰化钾溶液，溶液呈现红色，则有Fe3+存在 （4）19、已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。请回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质：A是_，B是_，C是_，F是_（填化学式）（2）写出A和B生成D的化学方程式：_，向D溶液中加入_溶液可看到溶液变血红色。（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：_【答案】（1）Fe Cl2 H2 FeCl2 （2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3 KSCN
17、或硫氰酸钾（3）Cl2 +2Fe2+ 2Cl + 2Fe3+20、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，一类是液化石油气的主要成分。据此信息解答下列问题。(1)这类燃料的主要成分都是（）A碳水化合物 B碳氢化合物C氢气 D醇类(2)这类燃料之所以被称为“清洁燃料”，其原因解释中正确的是（）A使用这类燃料的汽车不会排放对环境有害的气体B这类燃料燃烧不会产生对环境有害的气体C使用这类燃料的汽车所排放的有害气体比使用普通燃料少4447834D这种清洁燃料比普通燃料燃烧更充分【答案】(1)B(2)C、D21、等物质的量的CO和CO2其质量之比是_，分子数之比是_。【答案】71111