1、2013-2014学年浙江省嘉兴一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1（2分）（2009秋宁波期末）原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A（1）（3）（2）（5）（4）B（1）（2）（3）（4）（5）C（1）（5）（3）（2）（4）D（1）（3）（5）（4）（2）2（2分）（2013秋南湖区校级期中）若阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（）A标准状况下，
2、以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAB56g铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3NAC25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数为NA3（2分）（2010山东）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A16O2与18O2互为同分异构体B16O2与18O2核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1NA个氧原子4（2分）（20
3、12秋杭州期中）某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）ARBRCRDR5（2分）（2013秋南湖区校级期中）中国科技大学以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末，发生反应的方程式为：4Na+CCl4=C+4NaCl（高温）下列关于该实验成果的理解中错误的是（）A反应中CCl4为氧化剂B金刚石属于金属单质CCCl4是一种有机化合物D该反应属于置换反应6（2分）（2009福州一模）物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（）电子总数 原子总数 分子总数 物质种类 物质的总质量 物质的总能量ABCD7（2分）（2013秋
4、南湖区校级期中）下列叙述正确的是（）A金属氧化物均为碱性氧化物B酸性氧化物均为非金属氧化物C熔融态能导电的物质是电解质D一定条件下电解质能电离为离子8（2分）（2013秋南湖区校级期中）同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度则下列说法正确的是（）A甲的物质的量比乙的物质的量少B甲气体所占体积比乙气体所占体积大C甲相对分子质量比乙相对分子质量小D甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小9（2分）（2013秋南湖区校级期中）已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是（）A密度约为1.96gL1的CO2B物质的量
5、为0.5mol的H2C质量为14g的N2D质量为35.84g的SO210（2分）（2011秋濮阳期末）下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）ACaO+H2O=Ca（OH）2BNaH+H2O=NaOH+H2C3NO2+H2O=2HNO3+NOD2H2O+2F2=4HF+O211（2分）（2013秋南湖区校级期中）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B用瓷坩埚加热熔融NaOHC用托盘天平称取25.20g氯化钠D用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸12（2分）（2011春吉安期末）对第n电子层，若它作为原子的最外层
6、，则容纳的电子数最多与nl层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+l层上电子数最多能多10个，则第n层为（）AL层BM层CN层D任意层13（2分）（2013高陵县校级二模）有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O，下列说法正确的是（）A中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3+C在反应中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D根据反应一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br214（2分）（2012秋青岛期中）有Na2CO3、A
7、gNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液15（2分）（2013秋南湖区校级期中）除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作ANaCl（Na2CO3）稀盐酸蒸发结晶BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气CCl2（H2O）碱石灰洗
8、气DCO2（CO）点燃AABBCCDD16（2分）（2014秋高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO17（2分）（2013秋南湖区校级期中）下列配制的溶液浓度偏高的是（）A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制C配制100mL1mol/L Na2CO3溶液时，砝码放在托盘天平左盘D配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线18（2分）（2013秋沈北新区校级期中）（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐下列各组对（NH4）2Cr2O7受热
9、分解产物的判断，符合实际的是（）ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O19（2分）（2013秋南湖区校级期中）向KI溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，生成的溶液的质量与KI溶液的质量相等，则原AgNO3溶液的质量分数约为（ 已知：KI+AgNO3=AgI+KNO3）（）A72%B54%C46%D28%20（2分）（2013秋南湖区校级期中）下列实验设计和结论正确的是（）A采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体B过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一
10、定显碱性D某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4221（2分）（2013秋城区校级期末）2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡下列处理方法和过程最合理的是（）A将人群转移到地势较低的地方，等待营救B将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C用高压水枪向空中喷洒大量水或稀氨水D被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩22（2分）（2011秋吉林期末）将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物
11、质的量为（不考虑盐酸挥发）（）A等于0.3molB小于0.3molC大于0.3mol，小于0.6molD等于0.6mol23（2分）（2006秋苏州期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；干法制备2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法
12、中错误的是（）A高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降24（2分）（2013秋南湖区校级期中）某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO、ClO3的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A2：1B1：2C3：1D4：1二、填空题25（10分）（2013秋南湖区校级期中）（1）标准状况下有6.72LCH43.011023个H
13、Cl 13.6gH2S 0.2mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）；所含氢原子数由小到大的顺序是（2）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中元素被还原；是还原剂；是氧化产物当有1mol的还原剂参加反应时，转移的电子数是mol（3）下列物质：固体烧碱 HCl气体 SO3CCl4 石墨 稀硫酸纯醋酸 碳酸钙 熔融KCl中，（填编号）属于非电解质的是，能导电的是（4）有一质量为m g，相对分子质量为M的某种强碱M（OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH的物质的量浓度为 mol/L，溶质的质量
14、分数为26（4分）（2014秋浦东新区校级期中）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42现每次取100.00mL进行实验：（已知NH4+OHNH3+H2O）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g请回答：（1）c（CO32）=；（2）K+是否存在？；若存在，浓度至少是（若不存在，则不必回答第（2）问）；（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是
15、否存在？若存在，这种离子如何进行检验？27（8分）（2013秋南湖区校级期中）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物（2）C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体（3）I 的焰色反应火焰为黄色（4）反应的一些生成物已经略去有些反应的条件未列出这些物质之间存在如下转化关系（1）写出有关物质的化学式：BF（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 中是剂，中是剂（3）写出反应的化学方程式（4）若反应是在加热条件下进行，A是；若反应是在常温条件下进行，A是若在上述两种条件下得到等量的C单质，则反应中转移的电子数之比为三、实验题28（9分）（2
16、013秋北仑区校级期中）（1）写出图中序号仪器的名称：；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、III） 进行操作A，再选装置（填I，II、III），进行操作（操作名称）进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）常温下为液态 I2在其中溶解程度大 与水互溶程度小 密度要比水大29（6分）（2013秋南湖区校级期中）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题（已
17、知氯化氢不溶于CCl4）（1）写出上图中制备氯气的化学方程式（2）装置B中盛放的试剂为，装置C中盛放的试剂为，根据装置D和E中出现的不同现象，得出的结论是（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了保证实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置中应放入（填写试剂或用品名称）（4）次氯酸钠固体与浓盐酸混合也能反应制备氯气，写出反应方程式四、计算题30（15分）（2013秋南湖区校级期中）用31.6g KMnO4与密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的足量浓盐酸反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl
18、+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（2）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到上述浓盐酸？（3）有多少mol HCl被氧化？（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？2013-2014学年浙江省嘉兴一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1（2分）（2009秋宁波期末）原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型下列符合历史演变顺序的一组排
19、列是（）A（1）（3）（2）（5）（4）B（1）（2）（3）（4）（5）C（1）（5）（3）（2）（4）D（1）（3）（5）（4）（2）考点：原子构成；化学史版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据化学史和人们的认知规律分析判断解答：解：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型（4）
20、奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型故选A点评：本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累2（2分）（2013秋南湖区校级期中）若阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（）A标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAB56g铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3NAC25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数为NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标况下，8.
21、96L混合气体的物质的量为0.4mol，根据氢气、一氧化碳与氧气燃烧的关系式计算出消耗氧气的物质的量；B铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，完全反应失去3mol电子；C64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol原子；D氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目解答：解：A标况下混合气体的物质的量为0.4mol，根据反应关系式2COO2、2H2O2可知，0.4mol混合气体完全反应消耗0.2mol氧气，消耗氧气的分子数为0.2NA，故A正确；B56g铁的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移的电子数为3NA，故B正
22、确；C64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；D氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数一定小于NA，故D错误；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力3（2分）（2010山东）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A16O2与18O2互为同分异构体B16O2与18O2
23、核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1NA个氧原子考点：同位素及其应用版权所有分析：本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点解答：解：A、16O2与18O2是同一种物质，都是氧气，故A错； B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错； C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错； D、1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确故选：D点评：本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心4（2分）
24、（2012秋杭州期中）某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）ARBRCRDR考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数，原子的元素符号左下角表示质子数，左上角数字表示质量数，写元素的原子组成时应写出质子数和质量数解答：解：阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数=a2，质量数=质子数+中子数=a2+b，所以该元素R原子为a2a+b2R，故选B点评：本题考查了电子数、质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核
25、外电子数电荷数5（2分）（2013秋南湖区校级期中）中国科技大学以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末，发生反应的方程式为：4Na+CCl4=C+4NaCl（高温）下列关于该实验成果的理解中错误的是（）A反应中CCl4为氧化剂B金刚石属于金属单质CCCl4是一种有机化合物D该反应属于置换反应考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：反应4Na+CCl4=C+4NaCl为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，反应中Na元素化合价升高，被氧化，C元素化合价降低，被还原，以此解答该题解答：解：AC元素化合价降低，被还原，CCl4为氧化剂，故
26、A正确；B金刚石由C元素组成，为非金属单质，故B错误；CCCl4属于氯代烃，属于有机物，故C正确；D为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，故D正确故选B点评：本题主要考查了反应类型、氧化剂以及质量守恒定律等多种化学基础知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关概念的理解和掌握，难度不大6（2分）（2009福州一模）物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（）电子总数 原子总数 分子总数 物质种类 物质的总质量 物质的总能量ABCD考点：物理变化与化学变化的区别与联系版权所有专题：物质的性质和变化专题分析：此题根据质量守恒定律，反应前后元素
27、种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数不变，原子质量及物质的总能量也不变解答：解：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总能量也不变，故对，反应一定伴随能量的变化，故错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故错，故选A点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难度不大7（2分）（2013秋南湖区校级期中）下列叙述正确的是（）A金属氧化物均为碱性氧化物B酸性氧化物均为非金属氧化物C熔融态能导电的物质是电解质D一定条件下电解质能电离为离子考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其
28、相互联系；电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：A、大多数的金属氧化物是碱性氧化物；B、大多数的酸性氧化物是非金属氧化物；C、在水溶液或是熔融态能导电的化合物是电解质；D、电解质在水溶液或是熔融态下存在自由移动的离子解答：解：A、大多数的金属氧化物是碱性氧化物，但是氧化铝属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B、大多数的酸性氧化物是非金属氧化物，但是Mn2O7属于酸性氧化物却是一种金属氧化物，故B错误；C、在水溶液或是熔融态能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物的范畴，故C错误；D、电解质在水溶液或是熔融态下存在自由移动的离子，能导电，故D正确故选D点评：本题涉及
29、氧化物的分类、电解质的定义和特点，注意概念的掌握和规律的总结，属于基本知识的考查，难度中等8（2分）（2013秋南湖区校级期中）同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度则下列说法正确的是（）A甲的物质的量比乙的物质的量少B甲气体所占体积比乙气体所占体积大C甲相对分子质量比乙相对分子质量小D甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、同温同压下，气体的摩尔体积相同，根据=判断两种气体的体积大小，再根据V=nVm判断两种气体的物质的量大小；B、同温同压下，气体的摩尔体积相同，根据=判断
30、两种气体的体积大小；C、根据阿伏加德罗定律判断两种气体的物质的量，进而判断相对分子质量大小；D、在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等解答：解：A、根据=知，甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故A正确；B、根据=知，甲体积小于乙体积，故B错误；C、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则根据=可知，甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，所以根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故C错误；D
31、、在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，灵活运用公式是解本题的关键9（2分）（2013秋南湖区校级期中）已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是（）A密度约为1.96gL1的CO2B物质的量为0.5mol的H2C质量为14g的N2D质量为35.84g的SO2考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，计算该条件下11.2L氧气的质量，进而计算11.2L氧气物质的量，则11.2L该气体的物质的量等于11.
32、2L氧气的物质的量A、计算该条件下的气体摩尔体积，根据M=Vm计算该条件下，二氧化碳的密度；B、根据该条件下11.2L该气体的物质的量进行判断；C、根据n=计算氮气的物质的量，结合该条件下11.2L该气体的物质的量进行判断；D、根据n=计算二氧化硫的物质的量，结合该条件下11.2L该气体的物质的量进行判断解答：解：10升氧气的质量为16克，则该条件下11.2L氧气的质量为16g=1.1216g，所以该条件下11.2L氧气的物质的量为=0.56mol所以该条件下11.2L该气体的物质的量为0.56molA、该条件下，气体摩尔体积为=20L/mol，所以该条件下，二氧化碳的密度=2.2g/L，故A
33、错误；B、由上述计算可知，该条件下11.2L该气体的物质的量为0.56mol，故B错误；C、质量为14g的N2的物质的量为=0.5mol，由上述计算可知，该条件下11.2L该气体的物质的量为0.56mol，故C错误；D、质量为35.84g的SO2的物质的量为=0.56mol，由上述计算可知，该条件下11.2L该气体的物质的量为0.56mol，故D正确故选D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论的有关计算，难度中等，关键根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，计算11.2升气体的物质的量10（2分）（2011秋濮阳期末）下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）ACaO+H2
34、O=Ca（OH）2BNaH+H2O=NaOH+H2C3NO2+H2O=2HNO3+NOD2H2O+2F2=4HF+O2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中H和O元素的化合价是否变化判断水的作用解答：解：A各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BH元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B错误；C只有N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故C正确；DO和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不
35、大，注意元素化合价的变化11（2分）（2013秋南湖区校级期中）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B用瓷坩埚加热熔融NaOHC用托盘天平称取25.20g氯化钠D用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸考点：溶液的配制；间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、选择与溶液体积相近规格的量筒；B、瓷坩埚含有二氧化硅；C、托盘天平的感量为0.1g；D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶解答：解：A、用量筒量取液体，选择和溶液体积相近规格的量筒，否则误差会很大，故A错误；B、瓷坩
36、埚含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，可以用铁坩埚加热熔融NaOH，故B错误；C、托盘天平的感量为0.1g，用托盘天平称只能取25.2g的NaCl，数据精确到小数点后一位，故C错误；D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且相近的规格的容量瓶，如果容量瓶规格过大，会造成药品浪费，故D正确故选D点评：本题考查实验仪器的选择与使用，题目难度不大，注意基础知识的积累12（2分）（2011春吉安期末）对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与nl层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+l层上电子数最多能多10个，则第n层为（）AL层BM层CN层D任意层考点：原子核外电子排布版
37、权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子核外电子排布规律为：1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道3、洪特规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的K层只有1s轨道，L层有1s、2s、2p轨道，M层有1s、2s、2p、3s、3p、3d轨道，N层有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f轨道；根据能量最低原理，电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7
38、s、5f、6d、7p根据原子核外电子排布规律，将各选项代入验证解答：解：A、若为L层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，K只容纳2个电子；当为次外层时，最多容纳8个电子，M层最多容纳电子数为8，不可能比M层多10个电子，故A不符合；B、若为M层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，L容纳8个电子；当为次外层时，最多容纳18个电子，可以比N层多10个电子，故B符合；C、若为N层，当为最外层时，由于3d与4s能级交错，最外层电子数2时，M容纳电子数为818，最外层电子数3时，M层容纳电子数为18，N层最多容纳8个电子，所以N与M层电子数不可能相等；当为次外层时，N层最多容纳18个电子，O层最多容纳8
39、个电子，可以比O层多10个电子，故C不符合；D、由A中分析可知，不可能为任意层，故D错误故选：C点评：本题考查学生原子核外电子排布知识，难度不大，本题采取代入验证方法解答，比较推断更简单验证法是选择题常用方法13（2分）（2013高陵县校级二模）有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O，下列说法正确的是（）A中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3+C在反应中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D根据反应一定可以推理得到Cl2+FeBr2F
40、eCl2+Br2考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A、化合价升高元素所在的产物是氧化产物；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；D、氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来解答：解：A、三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2BrCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，化合价升高元素所在的产物是I2、Fe3+、Cl2，它们是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，Cl2I2，在反应中，Br2Fe3+
41、，在反应中，Co2O3Cl2，所以氧化性顺序是：Co2O3Cl2Br2Fe3+，故B错误；C、在反应中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHCl被氧化，故C正确；D、根据氧化性顺序：Cl2Br2Fe3+，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁和溴单质，故D错误故选C点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大14（2分）（2012秋青岛期中）有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一
42、种溶液，下列结论错误的是（）A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液考点：几组未知物的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A、硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀；B、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象；C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀；D、氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀解答：解：A、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、盐
43、酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液，故A正确；B、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象，所以全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，故B正确；C、如果最后加入的是HCl溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有一支试管出现气体，一只试管出现沉淀，故C错误；D、氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀，即最后加入BaCl2溶液，有两只试管出现沉淀，故D正确故选C点评：本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生根据物质的性质来逐步推理，该题难度不大15（2分）
44、（2013秋南湖区校级期中）除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作ANaCl（Na2CO3）稀盐酸蒸发结晶BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气CCl2（H2O）碱石灰洗气DCO2（CO）点燃AABBCCDD考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：ANa2CO3可与盐酸反应生成NaCl；BCO2和HCl都与饱和Na2CO3溶液反应；C氯气与碱石灰反应；D不易燃烧解答：解：ANa2CO3可与盐酸反应生成NaCl，然后蒸发、结晶可到达纯净的NaCl，故A正确；BCO2和HCl都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；C氯
45、气与碱石灰反应，应用浓硫酸除杂，故C错误；D二氧化碳中含有少量的CO，不易燃烧，应通过灼热的CuO，故D错误故选A点评：本题综合考查物质的分离提纯的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关化学知识的综合应用，题目难度中等，注意除杂时不能引入新的杂质16（2分）（2014秋高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：卤族元素分析：卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反
46、应原理为水解反应解答：解：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选B点评：本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似17（2分）（2013秋南湖区校级期中）下列配制的溶液浓度偏高的是（）A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制C配制100mL1mol/L Na2CO3溶液时，砝码放在托盘天平左盘D配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题
47、分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线，导致量取的盐酸的体积偏小，配制的溶液中氯化氢的物质的量偏小，根据c=可得，溶液浓度偏低，故A错误；B热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，若浓硫酸稀释后没有冷却就转移到容量瓶中，会导致配制的溶液体积偏小，根据c=可得，溶液的浓度偏高，故B正确；C砝码与药品放颠倒，会导致称量的碳酸钠的质量
48、偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，溶液的浓度偏低，故C错误；D定容时仰视定容，会导致加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=可得，溶液的浓度偏小，故D错误；故选B点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，注意明确误差分析的方法，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力18（2分）（2013秋沈北新区校级期中）（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+
49、H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（NH4）2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低解答：解：（NH4）2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高为0价，铬元素化合价降低为+3价，分别生成氮气和氧化铬故选D点评：本题考查学生氧化还原反应中的化合价规则，可以根据所学知识进行回答，难度不大19（2分）（2013秋南湖区校级期中）向KI溶液中逐滴加入AgNO3
50、溶液，直到沉淀完全为止，生成的溶液的质量与KI溶液的质量相等，则原AgNO3溶液的质量分数约为（ 已知：KI+AgNO3=AgI+KNO3）（）A72%B54%C46%D28%考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：碘化钾与硝酸银反应生成了碘化银沉淀，由于反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，根据质量守恒定律可知，加入的AgNO3溶液的质量就等于生成的碘化银的质量，则硝酸银与碘化银的质量比就是硝酸银溶液中溶质与溶液的质量比，即可计算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数解答：解：由KI+AgNO3AgI+KNO3可知，硝酸银与碘化银的质量为170：235，由于碘化钾与硝酸银
51、反应生成了碘化银沉淀，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，根据质量守恒定律可知，加入的AgNO3溶液的质量就等于生成的碘化银的质量，则硝酸银与碘化银的质量比就是硝酸银溶液中溶质与溶液的质量比，所以该AgNO3溶液中溶质的质量分数为：100%=72.3%，故选A点评：本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合质量守恒定律解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键20（2分）（2013秋南湖区校级期中）下列实验设计和结论正确的是（）A采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体B过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌C某气体能使湿润的红色石蕊
52、试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性D某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42考点：过滤；硫酸根离子的检验；蒸发和结晶、重结晶；常见气体的检验版权所有专题：实验评价题分析：A高锰酸钾受热易分解；B用玻璃棒在漏斗内搅拌，溶液戳破滤纸；C氨气能使石蕊试液变蓝，氨水显碱性；D加入硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸根离子解答：解：A高锰酸钾受热易分解，加热蒸干高锰酸钾溶液得不到高锰酸钾晶体，故A错误；B用玻璃棒在漏斗内搅拌，溶液戳破滤纸，故
53、B错误；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，溶于水，与水反应生成的一水合氨是弱碱，电离产生氢氧根离子显碱性，故C正确；D加入硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸根离子，故D错误；故选：C点评：本题侧重考查基础实验的操作，题目难度不大，易错选项为AD解题时注意高锰酸钾的不稳定性，硫酸根离子检验时应排除碳酸根、亚硫酸根、亚硫酸氢根、银离子的干扰21（2分）（2013秋城区校级期末）2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯
54、大面积泄漏，造成多人伤亡下列处理方法和过程最合理的是（）A将人群转移到地势较低的地方，等待营救B将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C用高压水枪向空中喷洒大量水或稀氨水D被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩考点：氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素分析：A、根据氯气有毒，密度比空气大；B、根据氯气能与碱反应；C、常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，而喷氨水虽能吸收氯气，但氨气会造成环境污染；D、根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断解答：解：A、因氯气密度比空气大，氯气会聚结在地势较低的地方，人群在地势较低的地方，会中毒，故A错误；B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气能与氢氧化钙反应，除
55、去了氯气，故B正确；C、常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，而喷氨水虽能吸收氯气，但氨气会造成环境污染，故C错误；D、浓氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，所以用浓氢氧化钠溶液浸泡过的毛巾捂住鼻孔是错误的，故D错误故选：B点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，生产、生活中的安全带知识，关乎我们的生存、健康22（2分）（2011秋吉林期末）将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）（）A等于0.3molB小于0.3molC大于0.3mol，小于0.6molD等于0.6mo
56、l考点：有关范围讨论题的计算；化学方程式的有关计算；氯气的实验室制法版权所有专题：估算法分析：MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题解答：解：反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L12mol/L=0.6mol，根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl大于0.3mol，所以，反
57、应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol，故选C点评：本题考查浓盐酸与二氧化锰反应的性质，题目难度不大，注意MnO2只与浓盐酸反应23（2分）（2006秋苏州期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；干法制备2FeSO4+6
58、Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法中错误的是（）A高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A、化合价降低元素发生还原反应；B、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；C、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；D、氧化剂能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用解答：解：A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所
59、以水发生氧化反应，故A错误；B、反应2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以当生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，故B正确；C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，还有Na2O2中的氧由1价升高到0价的O2，所以每生成1molNa2FeO4共转移电子应该为4+1=5mol，故C错误；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的
60、Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确故选AC点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对所学知识的考查，难度不大24（2分）（2013秋南湖区校级期中）某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO、ClO3的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A2：1B1：2C3：1D4：1考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据Cl
61、O与ClO3的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比解答：解：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1：1，则可设ClO为1mol，ClO3为1mol，被氧化的Cl共为2mol，失去电子的总物质的量为1mol（10）+1mol（50）=6mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为6mol，则被还原的C
62、l的物质的量为6mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用二、填空题25（10分）（2013秋南湖区校级期中）（1）标准状况下有6.72LCH43.011023个HCl 13.6gH2S 0.2mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）；所含氢原子数由小到大的顺序是（2）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中S、N元素被还原；C是还原剂；CO2是氧化产物当有1mol的还原
63、剂参加反应时，转移的电子数是4mol（3）下列物质：固体烧碱 HCl气体 SO3CCl4 石墨 稀硫酸纯醋酸 碳酸钙 熔融KCl中，（填编号）属于非电解质的是，能导电的是（4）有一质量为m g，相对分子质量为M的某种强碱M（OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH的物质的量浓度为 mol/L，溶质的质量分数为%考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应；电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题；氧化还原反应专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）相同条件下，气体摩尔体积相等，气体的物质的量越大，其体积
64、越大；根据气体的物质的量结合分子构成计算H原子个数多少；（2）该反应中S元素化合价由0价变为2价、C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，据此分析解答；（3）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；含有自由移动的离子或电子的物质能导电；（4）根据质量和相对分子质量计算出碱的物质的量，根据溶液的体积计算物质的量浓度，根据溶液的质量计算质量分数解答：解：（1）在标准状况下6.72L CH4，n（CH4）=0.3mol，3.011023个HCl分子，n（HCl）=0.5mol，13.6g H2S，n（H2S）=0.4mol，0.2mol NH3，由n=可知，气体的物质的
65、量越大，体积越大，则体积从小到大顺序是；根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则所含氢原子数由小到大的顺序是 ，故答案为：； ；（2）该反应中S元素化合价由0价变为2价、C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，所以被还原的元素是S、N元素，C是还原剂，CO2是氧化产物，当有1mol的还原剂参加反应时，转移电子的物质的量=1mol4=4mol，故答案为：S、N； C； CO2；4；（3）三氧化硫、四氯化碳
66、在水溶液里或熔融状态下都不导电，所以属于非电解质；稀硫酸、石墨和熔融氯化钾都能导电，故答案为：；（4）质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）2的物质的量为：mol，n（OH）=mol，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，则该溶液中OH 的物质的量浓度为：=mol/L，若此溶液的密度为g/cm3，则溶液的质量为：m=g/mlVml=Vg，溶质的质量为：mg，所以溶液的质量分数为：=%，故答案为：；%点评：本题考查了较综合，涉及阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量浓度的计算、氧化还原反应等知识点，灵活运用公式是解本题关键，根据各个物理量之间的关系式代入即可，题目难度中等26（4
67、分）（2014秋浦东新区校级期中）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42现每次取100.00mL进行实验：（已知NH4+OHNH3+H2O）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g请回答：（1）c（CO32）=0.2mol/L；（2）K+是否存在？存在、；若存在，浓度至少是0.2mol/L（若不存在，则不必回答第（2）问）；（3）根据以上
68、实验，不能判断哪种离子是否存在？不能判断氯离子是否存在；若存在，这种离子如何进行检验？取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子考点：常见离子的检验方法；离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：先根据实验现象判断溶液中存在的离子，不存在的离子，可能存在的离子（1）先判断中酸洗涤前后质量减少的量的成分，再根据减少的沉淀的量计算碳酸根离子的浓度（2）先确定实验中酸洗后沉淀的成分，计算硫酸根离子的物质的量，根据氨气的体积计算铵根离子的物质的量，再根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断钾离子是否存在；若存在，根据阴阳离子的电荷相等，求出钾
69、离子的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算钾离子的物质的量浓度（3）根据实验现象判断；根据氯离子的检验方法检验，但先判断硫酸根离子的干扰；解答：解：根据实验现象判断：该溶液中可能含有Cl、CO32、SO42根据实验现象判断，该溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三种离子，含有NH4+根据实验现象判断，该溶液中含有CO32和SO42离子（1）根据实验现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为碳酸钡的质量， Ba2+CO32=BaCO3 1mol 197g 0.02mol （6.272.33）g，碳酸根的物质的量浓度=0.2mol/L 故答案为：0.2mol/L； （2）根据实验现象，酸洗涤沉
70、淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量Ba2+SO42=BaSO41mol 233g 0.01mol 2.33g 铵根离子的物质的量为 NH4+OH NH3+H2O 1mol 22.4L 0.04m0l 0.896L 根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷，一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷，设其物质的量为xmol，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式， 0.02mol2+0.01mol2=0.04m0l1+xmol1 x=0.02钾离子的物质的量浓度=0.2mol/L故答案为：存在；0.2mol/L （3）根据实验现象判断，不能判
71、断氯离子是否存在；氯离子和银离子反应生成白色沉淀，且该沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，但先判断硫酸根离子的干扰故答案为：不能判断氯离子是否存在；取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子点评：本题考查了离子的检验方法和离子共存知识，利用阴阳离子所带电荷相等是解（2）的关键27（8分）（2013秋南湖区校级期中）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物（2）C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体（3）I 的焰色反应火焰为黄色（4）反应的一些生成物已经略去有
72、些反应的条件未列出这些物质之间存在如下转化关系（1）写出有关物质的化学式：BHClFNa（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 中是催化剂剂，中是氧化剂剂（3）写出反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（4）若反应是在加热条件下进行，A是KClO3；若反应是在常温条件下进行，A是H2O2若在上述两种条件下得到等量的C单质，则反应中转移的电子数之比为2：1考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：C、D、E、F都为单质，其余为化合物，C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体，I 的焰色反应火焰为黄色判断含有钠元素，推断电解的是氯化钠溶液，A+MnO2不加热反应
73、生成气体，判断用H2O2和MnO2制备O2，C为O2，与氢气E反应生成水，所以G为H2O，则A为H2O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，D为C12，与氢气反应生成F为HCl，溶于水可得B为盐酸，符合转化关系，推断可知H为NaCl，F为Na，I为NaOH，据此分析回答问题；解答：解：依据转化关系图可知，C、D、E、F都为单质，其余为化合物，C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体，I 的焰色反应火焰为黄色判断含有钠元素，推断电解的是氯化钠溶液，A+MnO2不加热反应生成气体，判断用H2O2和MnO2制备O2，C为O2，与氢气E反应生成水，所以G为H2O，则A为H2O2，在加热
74、条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，D为C12，与氢气反应生成F为HCl，溶于水可得B为盐酸，符合转化关系，推断可知H为NaCl，F为Na，I为NaOH；（1）上述推断可知B为HCl，F为Na；故答案为：HCl，Na； （2）反应是H2O2分解生成H2O与O2，MnO2起催化剂作用，反应是MnO2与浓盐酸反应生成氯化镁、氯气与水，MnO2是氧化剂，故答案为：催化剂、氧化剂；（3）反应是电解氯化钠溶液反应生成氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（4）若反应是在加热条件下进行，制备乙炔的反应是氯
75、酸钾在额氧化钠催化剂作用下反应生成氯化钾和氧气，若反应是在常温条件下进行是过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下反应生成水和氧气，依据反应的化学方程式和电子转移计算，2KClO32KCl+3O2，2H2O22H2O+O2，若在上述两种条件下得到等量的氧气单质，2KClO33O212e，6H2O23O26e，则反应中转移的电子数之比2：1；故答案为：KClO3，H2O2，2：1；点评：本题以框图题形式考查无机物的推断、物质之间的转化关系等，题目难度不大，注意中学常见反应中二氧化锰的作用，注意基础知识的掌握三、实验题28（9分）（2013秋北仑区校级期中）（1）写出图中序号仪器的名称：蒸馏烧瓶；冷凝管；分
76、液漏斗；100mL容量瓶（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置II（填I、II、III） 进行操作A，再选装置I（填I，II、III），进行蒸馏操作（操作名称）进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）常温下为液态 I2在其中溶解程度大 与水互溶程度小 密度要比水大考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：（1）根据常见仪器的名称来回答；（2）根据分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；（3）萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成
77、的溶液中提取出来，然后分液；根据碘与四氯化碳的沸点不同可用蒸馏分离；萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：（1）因仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：；（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开；四氯化碳易挥发，可用蒸馏的方法分馏得到四氯化碳；碘在萃取剂中
78、的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故答案为：II；I；蒸馏；点评：本题主要考查了常见仪器的用途、物质的分离，题目难度不大，注意不同分离提纯方法的适用对象以及操作原理29（6分）（2013秋南湖区校级期中）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题（已知氯化氢不溶于CCl4）（1）写出上图中制备氯气的化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O（2）装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜，装置C中盛放的试剂为浓硫酸，根据装置D和E中
79、出现的不同现象，得出的结论是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了保证实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（填写试剂或用品名称）（4）次氯酸钠固体与浓盐酸混合也能反应制备氯气，写出反应方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O考点：氯气的实验室制法版权所有专题：卤族元素分析：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气；（2）利于无水硫酸铜遇到水变蓝性质检验氯气中是否含有水蒸气；用C装置吸收氯气中的水蒸气，氯气与碱反应应选用酸性干燥剂；依据干燥的有色布条
80、不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是氯气；（3）氯气能氧化碘化钾得到单质碘，碘与淀粉变蓝；（4）次氯酸钠固体具有强的氧化性氧化浓盐酸中的氯化氢生成氯气、氯化钠和水解答：解：（1）A二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；（2）为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气，可以在B中加入无水硫酸铜，如果固体变蓝则证明氯气中含有水蒸气，故答案为：无水硫酸铜；为了除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸做干燥剂，所以C中盛放的是：浓硫酸，故答案为：浓硫酸；干燥的有色布条不褪色，湿
81、润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（3）氯气与碘化钾发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以可以在F和G之间连接一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸的洗气瓶检验是否存在氯气，故答案为：湿润的淀粉KI试纸；（4）次氯酸钠固体与浓盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，故答案为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，题目综合性较强，难度中等，本题注意（3）实验装置和试剂的选择四、计算题30（15分）（2013秋南湖区校级期中）用31.6g KMn
82、O4与密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的足量浓盐酸反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（2）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到上述浓盐酸？（3）有多少mol HCl被氧化？（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）根据c=计算盐酸的物质的量浓度；（2）根据n=、c=计算；（3）被氧化的HCl生成氯气，根据方程式计算生成氯气的物质的量，再根据氯原子守恒计算被氧化的HCl的物质的量；（4）根据V=nVm计算生
83、成氯气的体积解答：解：（1）c=11.9 mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L；（2）设需要VLHCl气体，则n（HCl）=mol，m（HCl）=g，=36.5%，V=353L，答：将353升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到上述浓盐酸；（3）31.6g KMnO4的物质的量为=0.2mol，则：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2 16 50.2mol n（HCl） n（Cl2）所以，n（Cl2）=0.5mol，被氧化的HCl生成氯气，故被氧化的HCl的物质的量为0.5mol2=1mol，答：有1mol HCl被氧化；（4）V（Cl2）=0.5mol22.4L/mol=11.2L，答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意有关计算公式的利用