1、章末综合检测(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1下列说法中正确的是()。A处于最低能量状态的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析B中，3p2表示3p能级有两个电子；能级序数相同时，无论能层数为多少，轨道数均相同，但能层数越多，电子的能量越大，故C、D均不正确。答案A2若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是()。A1 B3 C5 D6解析根据奇偶法，若主族元素的原子序数为奇数，则其处于奇数族，化
2、合价也为奇数；若主族元素的原子序数为偶数，则其处于偶数族，化合价也为偶数。按此法，在短周期元素化合物X2Y3或X3Y2中，价数之差属于奇偶之差，是奇数，它们的原子序数之差也必然是奇数，不可能是偶数，D符合题意。答案D3X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()。AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性小于Y的氧化性DX的第一电离能小于Y的第一电离能解析X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，可知X的阴离子为上一周期非金属元素的阴离子，Y的阳离子为与X相邻的下一周期的金属元素的阳离子，从而可推断B项正确。答案B4五种短周期元素
3、的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价2236，22下列叙述正确的是()。AL、M的单质与稀盐酸反应速率LMBQ、T两元素间可形成两性化合物CR、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键DL、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等解析L、M分别是Mg、Be(第A族)；R、T分别为S、O(第A族)；Q为Al元素。Mg比Be活泼，A项不正确；Al2O3属于两性氧化物，B项正确；S元素的氢化物H2S分子间不能形成氢键，C项不正确；Mg2与S2核外电子数分别为10和18，D项不正确。答案B5A、B属于短周期中不同
4、主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为()。Aa4 Ba5 Ca3 Da4 解析从中看出B和Al，O和S符合题意，即其最外层成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、硫，序数分别为a8、a3、a11，a5，依次类推可得B、C。答案BC6下列排列顺序中错误的是 ()。A原子半径：OSH2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2O，S与Na同周期，但Na的核电荷数小，故半径NaS所以其顺序为OSNa，A正确；元素P、S同周期，非金
5、属性PS，稳定性PH3H2S，所以B错；同周期元素从左到右金属性减弱非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强碱性减弱，故C、D均正确，所以错误的为B。答案B7下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()。A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的 原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子 排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的 原子D最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原 子解析A中3p能级有一个空轨道，根据洪特规
6、则只能为，又根据能量最低原理，能量低于3p能级的轨道均已充满，即其电子排布式为1s22s22p63s23p2为同种元素；B中2p能级有一个未成对电子但无空轨道，即为，其排布式为 1s22s22p5，也为同种元素；C中M层有s、p、d三个能级，全充满应为3s23p63d10与3s23p64s2非同种元素；D中最外层电子排布为4s24p5，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为7，核外电子总数为35，故也为同种元素。答案C8R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()。A若R(OH)n为强碱，则W(OH)
7、(n1)也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素解析因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数依次递增的短周期元素，所以当R(OH)n为强碱时，W(OH)n1不一定为强碱，如NaOH为强碱，Mg(OH)2、Al(OH)3等则不是强碱，A错；若HnXOm为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属，B正确；若Y的最低价为2，则Y为第A族的元素，因此Z的最高正价大于6或无正价(如F)，C错；若X的最高正价为5，那么R也可能是金属Al，D错。答案B二、非选择题(本题包括4
8、个小题，共52分)9(10分).某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是_，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是_个。.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(ab)个，L层为(ab)个，则：(1)写出元素的名称和符号：A_，B._。(2)写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。解析.由于3d轨道上有6个电子，说明该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即为Fe元素，根据洪特规则“电子尽量分布在不同的轨道上且ms相同”，判断3d上有4个未成对电子。.根据B原子L层电子数为(
9、ab)个，判断ab8，说明b8，那么A原子次外层电子数为b个，b只能为2，那么a6，推测A为O，B为Si。答案.264.(1)氧元素、O硅元素、Si10(12分)I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断：(1)A、B、C、D的元素符号分别是_、_、_、_。(2)写出D与A的简单离子的电子排布式_，_。(3
10、)哪一种元素的氢氧化物碱性最强？_。(4)B与D两原子间能形成何种化合物？_。写出化学式及电子式_，_。解析.根据价电子构型判断5种元素分别为Mg、Ca、Sc、Mn、P。.根据A、B、C、D的原子结构判断分别为K、Ca、Zn、Br。答案.Mg第3周期A族、2；Ca第4周期A族、2；Ga第4周期A族、3；Mn第4周期B族、7；P第3周期A族、5。.(1)KCaZnBr(2)Br：1s22s22p63s23p63d104s24p6K：1s22s22p63s23p6(3)K(4)离子化合物CaBr2BCa2B11(16分)(2011山东济南高二检测)按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答
11、问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。(1)AE分别是哪种元素(用元素符号填空)：A：_；B: _；C：_；D: _；E：_。(2)E的原子结构示意图_。(3)C的轨道表示式_。(4)B原子的核外电子排布式_。解析A原子只有1个电子层且只有1个电子，为氢；B原子3p轨道只能再得1个电子，即电子排布式应为1s22s22p63s23p5，为氯；据洪特规则，C原子2p轨道上应有4
12、个电子即C原子电子排布式为1s22s22p4，为氧；D原子第三层上有8个电子，第四层有1个电子，即电子排布式为1s22s22p63s23p64s1为钾；E原子价电子排布式为3s23p6，为氩。答案(1)HClOKAr(2)(3)(4)1s22s22p63s23p512(14分)(2012高考安徽卷改编题)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(
13、2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。解析W的质子数ZAN18108，则W为氧；X和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z为氯。(1)Na在元素周期表中位于第3周期第A族。O的基态原子的轨道表示式为，故有2个未成对电子。(2)氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。(3)SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl43H2O=H2SiO34HCl。答案(1)3A2(2)HCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl