1、第四单元 自然界的水知识梳理1.爱护水资源2.水的净化(1)自来水厂的净水过程每一步净水的作用:加絮凝剂：吸附水中不可溶性的杂质而沉降。过滤池：除去水中不可溶性杂质。活性炭媳吸附池：吸附水中不溶性的物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味和有颜色的物质。是物理变化。消毒：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。是化学变化。蒸馏：除去不溶性杂质和可溶性杂质，净化程度最高。（2）过滤定义：将不溶于液体的固体物质和液体分离的一种操作。装置操作要点：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。b.二低：滤纸边缘要低于漏斗的边缘；待过滤液体的液面要低于滤纸边缘。c.三靠：
2、烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯内壁。玻璃棒的作用是引流，防止待过滤液体倒入漏斗时溅出。（3）硬水和软水硬水软水定义含有较多可溶性钙镁化合物的水不含或含较少可溶性钙镁化合物的水区分方法用两支试管各取等量两种水,分别滴加等量的肥皂水,振荡,泡沫较多的为软水;泡沫较少的为硬水硬水软化硬水软化的常用方法有煮沸、蒸馏3.水的组成（1）氢气物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。（密度最小的气体）氢气的化学性质-可燃性a.氢气燃烧现象：在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量。b.化学方程式：2H2+O2点燃 2H2O验纯a.原因：氢气中若混有一定量的氧
3、气或空气，点燃时容易发生爆炸。b.方法：（2）验证水的组成实验水的合成电解水实验装置原理2H2+O2点燃 2H2O2H2O通电 2H2+O2现象点然后，产生淡蓝色火焰通电后，电极上有气泡产生，一段时间后，正、负两极管内汇集的气体体积比约为1:2检验在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有白雾出现正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；负极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，证明该气体是氢气结论水是由氧元素和氢元素组成的（3）单质、化合物、氧化物定义举例单质由一种元素组成的纯净物O2、N2、H2化合物组成中含有两种或两种以上元素的纯净物H2O、CO2、KClO3氧化物由两种元素组
4、成，其中一种元素是氧元素的化合物H2O、CO2、Fe2O34.化学式与化合价（1）化学式定义：用化学符号和数字组合表示物质组成的式子。化学式表示的意义表示的意义以CO2为例以Fe为例宏观表示一种物质二氧化碳这种物质铁这种物质表示该物质由哪些元素组成二氧化碳由碳元素和氧元素组成铁由铁元素组成微观表示该物质的一个分子（或一个原子）一个二氧化碳分子一个铁原子表示构成物质的一个分子的原子数一个二氧化碳分子有碳原子和氧原子构成（2）化合价表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示，n为1时不能省略，如+1H化合价的一般判断规律a.化合价有正价和负价。在化合物里，氧元素通常显负二价，
5、氢元素通常显正一价。金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。b.一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如CO何CO2中碳元素的化合价分别是正二价和正四价。c.化合物中各元素正负化合价的代数和为0。d.在单质中，元素的化合价为0。常见元素的化合价元素化合价元素化合价元素化合价H+1Mg+2K+1O-2Al+3Ca+2Na+1Cl-1Fe+2、+3Zn+2Cu+1、+2Ag+1口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，二三铁，二四碳，铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，硫在二、中寻。常见原子团的化合价名称硝酸根氢氧根硫酸根碳酸根铵根离子符号NO3-OH-SO42-CO32-NH4+化合价-1-1-2-2+15.根据化学式的计算（1）计算相对分子质量：相对分子质量就是所有原子的相对原子质量的总和。（2）计算化合物中各元素的质量比：化合物中各元素的质量比=化学式中各元素的原子个数相对原子质量之比。（3）计算化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数=某元素的原子个数相对原子质量相对分子质量100%
