1、第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向经典基础题1自发进行的反应一定是()A吸热反应B放热反应C熵增加反应D熵增加或者放热反应答案D解析放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行；吸热反应不易自发进行，但在一定条件下也可以自发进行；自发反应是在一定条件下进行的，所以A、B、C均不正确。2碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案A解析 (NH4)2CO3的分解为吸热反应，
2、而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。325 和1.01105 Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ mol1自发进行的原因是()A是吸热反应B是放热反应C是熵减小的反应D熵增大效应大于焓增大效应答案D解析HTS0，反应后气体系数增加说明反应的S0，所以该反应自发进行的原因是熵增大效应大于焓增大效应。4已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是()A2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s)H0BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H0D2Mg(s)O2(g)=2MgO(s)H0答案
3、C解析焓判据是指H0，按焓判据反应不能发生，而题给条件是能自发进行，所以不能用“焓判据”解释该反应为自发反应。5已知反应FeO(s)C(s)=CO(g)Fe(s)的H0(假定H、S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是()A低温下为自发过程，高温下为非自发过程B高温下为自发过程，低温下为非自发过程C任何温度下均为非自发过程D任何温度下均为自发过程答案B解析由反应能否自发进行的判据HTS知：H0、S0时，HTS的值的正、负不能确定，此时将由温度T决定。当处于低温时，HTS0，反应非自发进行；当温度升高，TS的值增大，当TSH，即HTS0，设H和S不随温度而变，下列说法中正确的()A低温下能自发进行
4、B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行答案D解析因为H0，S0，故HTS0，此反应为非自发进行的反应。7下列说法正确的是()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ mol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向答案B解析H0、S0，则HTS0，任何温度下反应都能自发进行，A项错误，B项正确；用焓变和熵变都
5、不能单独作为反应自发性的判据，C项错误；使用催化剂不能改变反应的H、S，因而不能改变反应的方向，D项错误。8汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应答案C解析反应是否自发进行，与使用催化剂无关，只使用催化剂便使尾气发生转化
6、，可知该反应在常温下能自发进行；该反应是气体物质的量减小的反应，故S0，因熵减小不利于反应自发，可知该反应自发进行的原因是H0。9某反应：A=BC在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是()AH0、S0、S0CH0 DH0、S0答案D解析某反应在一定条件下，HTS0时能自发进行，室温下不自发反应，则HT1S0，在高温下能自发反应，则HT2S0，所以必需符合H0、S0。10灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在273 K、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用()(已知在273 K、100 kPa条
7、件下白锡转化为灰锡的反应，其焓变和熵变分别为H2180.9 J mol1，S6.61 J mol1K1)A会变 B不会变C不能确定 D升高温度才会变答案A解析在等温等压条件下，自发反应总是向着HTS0的方向进行，直至达到平衡状态。在273K、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应白锡灰锡HTS的问题。HTS2180.9 J mol1273 K(6.61 J mol1K1)376.4 J mol10，因此在此温度和压强下白锡会变为灰锡。11有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/ kJ mol110.51.8012611.7S/J mol1K130.0113.084.0105
8、.0则在任何温度下都能自发进行的反应是_；任何温度下都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_ 时可自发进行的反应是_；在温度低于_ 时可自发进行的反应是_。答案CB77A161.6D解析放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据HTS0计算出来。能力提升题12工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。根据所学知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？_。已知：Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)H233.8 kJ mol1，S0
9、.279 kJ mol1K1Fe2O3(s)3H2(g)=2Fe(s)3H2O(g)H98 kJ mol1，S0.144 2 kJ mol1K1答案用H2作还原剂时反应自发进行的温度较低。解析根据HTS0为平衡状态，HTS0为自发状态，故T时，该反应能自发进行。用C作还原剂时T1838.0 K；用H2作还原剂时T2679.6 K。用H2作还原剂时，反应自发进行的温度较低。13某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，所查资料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。
10、请回答下列问题：(1)H2与S化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述资料信息中能够说明硫元素的非金属性强于硒元素的是_(填序号)。答案(1)放出(2)因为化合时H0，S0，故反应不能自发进行(3)解析 (1)由图示可知H2与S化合的反应H0，H2Te分解时S0，则生成H2Te反应的S0，所以该反应不能自发进行。14电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJ/mol，S(298.15 K)75.8 J/( molK)设H和S不随温度变化而变化，试求此反应自发进行的温度条件。答案T1 240 K解析要使反应能够自发进行，则HTS0，即94.0 kJ/molT75.8103 kJ/( molK)0，T1 240K，所以只有T1 240 K时反应才能自发进行。