1、专题突破练(六)溶液中粒子浓度大小比较(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)突破一文字叙述型“粒子”浓度关系的判断1一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三 种溶液的c(Na)：D2常温下，下列说法不正确的是()A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B0.02 m
2、olL1的NaOH溶液与0.04 molL1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH)c(C2O)c(HC2O)2c(H)C叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 molL1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(N)c(OH)c(H)D向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中c(NH)c(Cl)BNaHCO3溶液呈碱性，溶液中离子浓度关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，A项正确；混合后得到等物质的量浓度的Na2C2O4、NaHC2O4的混合溶液，根据电荷守恒得：c(OH)2c(C2O)c(HC2O)c(Na)c(H)，根据物料守恒得：2c(Na)3c(C2O)c(
3、HC2O)c(H2C2O4)，消去c(Na)，得：2c(OH)c(C2O)c(HC2O)3c(H2C2O4)2c(H)，B项错误；NaN3为强碱弱酸盐，N水解使溶液呈碱性，c(Na)c(N)c(OH)c(H)，C项正确；根据电荷守恒得：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，pH7，则c(OH)c(H)，故c(NH)c(Cl)，D项正确。3含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()ANa2SO3溶液中存在：c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)B已知NaHSO3溶液pHc
4、(HSO)c(H2SO3)c(SO)C当吸收液呈酸性时：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D当吸收液呈中性时：c(Na)2c(SO)c(HSO)DNa2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na)c(H2SO3)c(SO)c(HSO)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H)c(OH
5、)，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)c(HSO)，故c(Na)2c(SO)c(HSO)，D项正确。4(2019安徽黄山屯溪一中月考)已知0.1 molL1的三元酸H3A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是()A在Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量均为0.1 mol的Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中，阴离子总数相等C在NaH2A溶液中一定有c(Na)c(H)c(OH)c(H2A)c(HA2)c(A3)D在Na3A溶液中一定有c(H)c(OH)c(HA2)2c(H2A)3c(H3A)D在Na3A、Na2HA、NaH2A
6、三种溶液中，A3存在一级、二级水解，而H2A、HA2同时存在水解和电离，故Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中的离子种类相同，A项错误；三种溶液中，其溶质Na3A、Na2HA、NaH2A的物质的量相等，钠离子数目不相等(H数目忽略不计)，故三种溶液中阳离子总数不相等，阴离子总数也不相等，B项错误；在NaH2A溶液中一定存在电荷守恒，即c(Na)c(H)c(OH)c(H2A)2c(HA2)3c(A3)，C项错误；在Na3A溶液中，A3分步水解，溶液呈碱性，溶液中存在质子守恒，即c(OH)c(H)c(HA2)2c(H2A)3c(H3A)，所以c(H)c(OH)c(HA2)2c(H2A)3c(
7、H3A)，D项正确。5在室温下，下列六种溶液：0.1 molL1 CH3COONa0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl等体积混合0.1 molL1 NH3H2O0.1 molL1 NH4Cl请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液和，其中c(NH)的大小关系是_(填“”“”“”或“”)。(4)室温下，一定体积的溶液和溶液混合后所得溶液的pH7，则溶液中离子浓度的大小关系是_。解析：(1)0.1 molL1 CH3COO
8、Na溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH；(2)0.1 molL1 CH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子水解，0.1 molL1 NH4HSO4溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，则c(NH)的大小关系是；(3)0.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl等体积混合后氯离子的物质的量不变，体积增大一倍，在混合液中，c(Cl)0.05 molL1，根据物料守恒分析，c(NH3H2O)c(NH)0.1 molL10.2 molL1；(4)室温下，一定体积的溶液0.1 molL1 NH3H2O和溶液0.1 mol
9、L1 NH4Cl混合后所得溶液的pH7，溶液中存在电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)。答案：(1)碱性CH3COOH2OCH3COOHOH(2)(3)0.05c(OH)c(H)突破二根据“曲线”判断“粒子”浓度关系(一)根据滴定曲线判断6常温下，向20.00 mL 0.200 0 molL1 NH4Cl溶液中逐滴加入0.200 0 molL1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法中正确的是()Aa点溶液中：c(H)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)Bb点溶液中：c(Cl)c(Na)c
10、(H)c(OH)Cc点溶液中：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)Dd点溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)Da点溶液是NH4Cl溶液，由质子守恒得c(H)c(OH)c(NH3H2O)，A项错误；b点溶液呈中性，此时所加氢氧化钠的物质的量不到氯化铵的一半，所以c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)，B项错误；c点溶液中，由物料守恒可知，c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)，C项错误；d点溶液中，氯化铵和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，溶液显碱性，所以c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)，D项正确。7(2019云南昆
11、明测试)常温下，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1的H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A水的电离程度：CBB向A点溶液中加少量的水：保持不变CC点：c(Na)c(HA)2c(A2)DD点：2c(Na)c(HA)c(H2A)c(A2)D解答本题的关键是根据题图判断各点溶液中的溶质。根据题图可知，A点溶液即为H2A溶液，B点溶液为NaHA和H2A的混合溶液，C点溶液为H2A和NaOH反应生成的NaHA溶液，根据B点溶液pH7和C点溶液显碱性，可推出H2A是二元弱酸，D点溶液为Na2A溶液。结合电荷守恒和物料守恒等可判断各点
12、溶液中粒子浓度关系。结合题图可看出B点溶液呈中性，C点溶液呈碱性，C点溶液中HA的水解促进水的电离，B点溶液对水的电离无影响，故A项正确；H2A在溶液中存在电离平衡，即H2AHAH，则Ka1，加水稀释过程中，溶液温度不变，Ka1和KW不变，则保持不变，B项正确；C点溶液中，根据电荷守恒存在c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，由于C点溶液中c(H)c(HA)2c(A2)，C项正确；D点溶液溶质为Na2A，根据物料守恒有c(H2A)c(HA)c(A2)c(Na)，D项错误。8(2019黑龙江重点中学联考)298 K时，向20 mL 0.1 molL1MOH溶液中滴加0.1 molL
13、1盐酸，混合溶液的温度、pH与加入盐酸体积的关系如图所示。已知：298 K时，0.1 molL1MOH溶液中MOH的电离度为1%。下列推断正确的是()Aa点由水电离出的c(OH)1.0103molL1Bb点溶液中：c(M)c(MOH)c(Cl)Cc点所消耗盐酸的体积小于20 mLD当溶液温度达到最高点d点时c(Cl)c(M)c(H)c(OH)C由已知信息可知，a点MOH电离产生的c(OH)0.1 molL11%103molL1，则由水电离出的c(OH)c(H)molL11011molL1，A项错误；b点溶液显碱性，溶液中的溶质是MCl和MOH，根据物料守恒可知，c(M)c(MOH)c(Cl)，
14、B项错误；c点溶液pH7，若加入盐酸的体积为20 mL，则二者恰好完全反应，生成的MCl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以c点加入的盐酸体积小于20 mL，C项正确；温度达到最高点时，酸碱恰好完全反应，溶液中溶质为MCl，离子浓度c(Cl)c(M)c(H)c(OH)，D项错误。(二)根据组分分布分数曲线分析9(2019浙江台州中学考试)常温下，某0.1 molL1NH4HCO3溶液的pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(NH)c(HCO)c(NH3H2O)c
15、(CO)B该NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)c(NH3H2O)c(H)c(OH)2c(CO)c(H2CO3)C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度均逐渐减小D通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)大于Ka1(H2CO3)D由题图可知，当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)，A项错误；NH4HCO3溶液中存在电荷守恒：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，若B项守恒关系式成立，则用该守恒关系式与电荷守恒关系式相减，可得c(HCO)c(NH3H2O)c(H2CO3)，由图像可知，当pH7.8时，HCO分
16、布分数接近1，而NH3H2O、H2CO3分布分数均接近0，故c(HCO)c(NH3H2O)c(H2CO3)，B项错误；根据图像可知，当pHKa1(H2CO3)，D项正确。10(2019辽宁沈阳东北育才学校月考)25 时，在0.1 molL150 mL的H2A溶液中，H2A、HA、A2的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A在pH3时，c(HA)c(A2)c(H2A)BpH在07中，c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1C在pH 36的过程中，主要发生反应HAOH=A2H2OD在pH4.3时，c(Na)c(H)c(OH)2c(HA)DH2A属于二元弱酸，加入NaOH固体调节pH，反应的先后顺序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，代表的是H2A，代表的是HA，代表的是A2。A项，根据图像，pH3时，浓度大小顺序是c(HA)c(A2)c(H2A)，正确；B项，根据物料守恒，有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1，正确；C项，pH在36的过程中，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生反应HAOH=A2H2O，正确；D项，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)，错误。