1、第四章 第二节 富集在海水中的元素氯 第1课时【学法指导】：仔细阅读教材第四章第二节内容，按要求自学【学习目标】：掌握氯气和次氯酸的性质【学习重点】：氯气的强氧化性；氯水的漂白性【学习难点】：氯气的强氧化性；次氯酸的漂白性【自学过程】：一、氯原子的结构氯元素是元素周期表中第_号元素，原子结构示意图为_。从氯原子的结构来看，它很容易_而形成稳定机构。二、氯气的实验室制备方法（阅读教材82页科学史话）最早发现氯气的科学家是_，他将_和_混合加热，产生了一种_色的气体，方程式为_。三、氯气的物理性质氯气是一种_色、有_气味的_气体。常温常压下，1体积水大约溶解_体积的氯气。四、氯气的化学性质：1、氯
2、气是_的_单质，具有很强的_性，容易_电子而形成_。在化学反应中常作_剂。2、能和绝大多数金属单质反应生成相应金属氯化物（盐）。如金属单质_。方程式为_Na+_Cl2=_；_Mg+_Cl2=_；_Al+_Cl2=_；_Fe+_Cl2=_Cu+_Cl2=_。在这些反应中氯元素化合价由_价_到_价，氯气作_剂。3、能和大多数非金属单质反应。【实验4-3】氢气能在氯气中继续燃烧，发出 苍白色 火焰，方程式为_。广义的燃烧是 发光发热 的化学反应，燃烧的条件一是 与氧气接触 ，二是 达到着火点 。因此燃烧不一定要有氧气参加。4、能和某些还原性物质反应：例如_FeCl2+_Cl2=_。5、能和水反应。氯
3、气的水溶液称为_，方程式：_，改写成离子方程式_。因此氯水中成分很多，分子有 Cl2、H2O、HClO ；离子有H+、Cl-、ClO-、少量的OH- 。6、能和碱反应：_Cl2+_NaOH=_；_Cl2+_Ca(OH)2=_；漂白粉的有效成分是_。7、漂白性。【实验4-4、4-5】因为氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸是一种 很弱的 酸，酸性比 碳酸 还弱，还具有很强的_性，具有_的作用，还具有_作用，所以氯水中的有色布条颜色褪去， 而干燥的氯气瓶中有色布条的颜色没有褪去，说明其漂白作用的是_。氯水、HClO、次氯酸盐（如NaClO）都具有漂白性。五、次氯酸次氯酸的化学式为_，其中Cl元素的化合
4、价是_，不稳定，见光易分解，方程式为_。六、氯离子（Cl-）的检验【实验4-6】：加入AgNO3溶液加入稀HNO3稀盐酸白色沉淀沉淀不溶解Cl-+Ag+= AgCl, AgCl不溶于稀硝酸NaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解Cl-+Ag+= AgCl, AgCl不溶于稀硝酸Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解CO32-+2Ag+=Ag2CO3；Ag2CO3+2H+=Ag+CO2+H2O自来水白色沉淀沉淀不溶解Cl-+Ag+= AgCl, AgCl不溶于稀硝酸蒸馏水无现象无现象因此检验氯离子时，一般要先加入_使其酸化，以_，然后再加入_，若观察到_现象，则证明含氯离子。【合作探究、展示点评】例1、总结氯水的成分和性质。向新制氯水中依次分别加入下列物质，填表加入的物质现象解释AgNO3溶液有色布条石蕊试剂例2、用所学知识解释在游泳池游泳时，有时会闻到水里有刺激性的气味；给鱼换水时，一般都要把自来水在太阳下晒一段时间再换；实验室制备氯气时，常把多余的氯气通入到盛有NaOH溶液的烧杯中。例3、溴(Br2)、碘(I2)的性质和氯气(Cl2)的性质相似，都具有强氧化性，氧化性Cl2Br2I2。氧化性强的能把氧化性弱的物质置换出来，例如：Br2+2KI=I2+2KBr，请据此写出下列方程式将氯水滴入到溴化钠(NaBr)溶液中将溴水加入到氢氧化钠溶液中溴和氢气反应
