1、 元素周期律一、单选题（本大题共5小题，）1. 能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是() Cl2与H2S溶液发生置换反应 受热时H2S能分解，HCl则不能 单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 HCl是强酸，H2S是弱酸A. B. C. D. （备课组长整理）B（备课组长思路指导）解：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故正确； 元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确； 与氧气的反应不能比较元素的非金属性，比较方法不合理，故错误； 元素的非金属性
2、越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，但不能利用氢化物的酸性比较，比较方法不合理，故错误； 故选B比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断本题考查非金属性的性质，为高频考点，把握元素非金属性比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大2. 下列元素不属于第三周期元素的是()A. 溴B. 硫C. 磷D. 钠（备课组长整理）A（备课组长思路指导）解：硫、磷、钠的原子结构中均有3个电子层，均为第三周期元素，而溴的原子结构中有
3、4个电子层，为第四周期元素， 故选A原子结构中，周期数=电子层数，以此来解答本题考查元素周期表的结构及应用，把握原子结构中电子层数与周期数的关系为解答的关键，明确电子排布规律及原结构即可解答，题目难度不大3. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C.下列说法正确的是()A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)r(Mg)C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D. 该反应中化学能全部转化为热能（备课组长整理）C（备课组长思路指导）解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯(C60)等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层
4、，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r(Mg2+)C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C。A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度4. 下列说法正确的是()A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2Si
5、O3的酸性强C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4（备课组长整理）B（备课组长思路指导）解：A.I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B.Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C.氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D.二氧化硫通入硝酸钡
6、溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，故D错误，故选：B。A.同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B.同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C.MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D.二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性5. 不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是()A.
7、Na和AlCl3溶液反应B. 最高价氧化物对应水化物的碱性C. 单质与H2O反应的难易程度D. 同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH（备课组长整理）A（备课组长思路指导）解：A.Na和AlCl3溶液反应，钠与水反应，不能说明Na的金属性比铝强，故A错误； B.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与Al金属性相对强弱，故B正确； C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，比较Na与Al金属性相对强弱，故C正确； D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值，AlCl3的pH小，说明铝离子发生了水解，其碱的碱性比Na的弱，所以能比较Na、Al金属性强弱，故D正确故选：A比较金
8、属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度进行判断本题考查金属性强弱判断，题目难度不大，金属的金属性强弱与失电子多少无关，与失电子难易程度有关，知道金属性强弱判断方法，易错选项是D二、填空题（本大题共1小题，）6. 回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题(1)Na原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能量的电子(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物NaFMgF2SiF4熔点/12661534183试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_(3)SiF4分子的空间构型为_，SiF4中Si-F键间的键角是_(4)在P、S、C1三种元素形成
9、的氢化物中，热稳定性最大的是_(填氢化物的化学式)；(5)已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是：_（备课组长整理）11；4；NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高；正四面体；10928；HCl；Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小（备课组长思路指导）解：(1)原子中没有运动状态相同的电子，Na原子核外有11个电子，故核外有11种不能同运动状态的电子， 钠原子核外电子分别处于1s、2s、2p、3s能级，故有4种不同能量的电子，故答案为：11；4； (2
10、)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高， 故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高； (3)SiF4分子中Si原子成4个Si-F键，没有孤对电子，杂化方式为sp3，故SiF4分子空间结构为正四面体，键角为10928，故答案为：正四面体；10928； (4)同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ClSP，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HClH2SPH3， 故答案为：HCl； (5)Na、C1电子层数相
11、同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小， 故答案为：Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小(1)原子中没有运动状态相同的电子，核外有几个电子就有几种不同运动状态的电子； 处于同一能层中的电子，具有相同的能量，不同能层中电子，能量不同，即原子有几个能级具有几种不同能量的电子； (2)根据晶体类型及离子晶体中影响离子键强弱的因素解答； (3)根据SiF4分子中Si-F键数目判断杂化方式，进而确定空间结构与键角； (4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定； (5)二者电子层相同，核电荷数越大，原子核对核外电子引力越强本
12、题考查核外电子排布、晶体结构与性质、分子构型、结构性质位置关系等，难度不大，注意基础知识的理解与全面掌握三、实验题（本大题共2小题）7. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律(3)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药
13、品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_(4)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成.离子方程式为_(假设所通气体是过量的)（备课组长整理）2Al+6H+=2Al3+3H2；不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物；KMnO4；S2-+Cl2=S+2Cl-；H2SO4；SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-（备课组长思路指导）解：I、(
14、1)同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性KNaMgAl，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，离子反应为：2Al+6H+=2Al3+3H2， 故答案为：2Al+6H+=2Al3+3H2； (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物， 故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一
15、定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物； II、(3)设计实验验证非金属性：ClS，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2=S+2Cl-， 故答案为：KMnO4；S2-+Cl2=S+2Cl-； (4)若要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3
16、中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3，离子反应为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3H2SiO3，故非金属性：CSi故答案为：H2SO4；SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-I、(1)元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈； (2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强； II、(3)设计实验验证非金属性：ClS，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证； (4)要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证
17、明本题考查了实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，题目难度中等8. 某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：ClI请你按照他们的设计思路完成该实验【可供选择的试剂有】 稀盐酸，浓硫酸，MnO2，浓盐酸，淀粉碘化钾溶液，KMnO4，NaOH溶液，硝酸银溶液烧瓶A中应盛放的药品是 _ (填序号)，试管C中应盛放的药品是 _ (填序号)，则装置D的作用是 _ ，当观察到现象 _ ，即可证明非金属性ClI（备课组长整理）；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝（备课组长思路指导）解：KMnO4与浓盐酸反
18、应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色， 氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，则证明了非金属性：ClI，所以烧瓶A中应盛放的药品是 KMnO4，管C中应盛放的药品是粉碘化钾溶液，则装置D的作用是用氢氧化钠吸收多余的氯气，当观察到现象溶液变为蓝色可证明非金属性ClI， 故答案为：；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，由此分析解答本题考查实验方案设计，涉及非金属性强弱的比较等，明确物质的性质是解本题关键，同
19、时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，题目难度不大四、简答题（本大题共2小题，）9. 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_.K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子.I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_(4)K
20、IO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示.K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置（备课组长整理）A；N；球形；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；V形；sp3；0.315；12；体心；棱心（备课组长思路指导）解：(1)紫色波长介于400nm435nm之间，只有A符合，故答案为：A；(2)基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，即N层，最外层电子为4s1电子，该能层电子的电子云轮廓图
21、形状为球形，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，故答案为：N；球形；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；(3)I3+中心原子的价层电子对数为7+12-12=4，则为sp3杂化，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为7-12-12=2，为V形，故答案为：V形；sp3；(4)K与O间的最短距离为面对角线的一半，则K与O间的最短距离为220.446nm=0.315nm，O位于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有，即与K紧邻的O个数为12个，故答案为：0.315；12；(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于
22、各顶角位置，个数为818=1，则K也为1个，应位于体心，则O位于棱心，每个棱为4个晶胞共有，则O个数为1214=3，故答案为：体心；棱心(1)紫色波长介于400nm435nm之间；(2)基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，最外层电子为4s1电子，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；(3)I3+中心原子的价层电子对数为7+12-12=4，则为sp3杂化，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为7-12-12=2，为V形；(4)K与O间的最短距离为面对角线的一半；O位于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有；(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I
23、处于各顶角位置，个数为818=1，则K也为1，应位于体心，则O位于棱心，个数为1214=3本题为2019年考题，题目涉及核外电子排布、杂化、晶胞的计算等知识，综合考查学生的分析能力和计算能力，题目易错点为(3)，注意价层电子对的判断，难度中等10. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍.元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的.元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙XYZW请按要求回答下列问题：(1)X的单质的电子式：_；W最高价氧化物的水化物的化学式：_(2
24、)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为_(填离子符号)；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：_(3)甲变为乙的化学方程式为_(4)常温下，当用200mL1molL-1的MOH溶液吸收4.48L(已折算为标准状况)ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为_；此时溶液pHCl-Na+；H2S+Cl2=S2+2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；NaHSO3；c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)；2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O（备课组长思路指导）解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W
25、处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，故X为N元素、Y为O元素、W为Cl元素；元素M与S同周期，且原子半径是同周期中最大，所以M为Na；元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙，则甲为Fe(OH)2，乙为Fe(OH)3，所以R为Fe元素； (1)X为N元素，其单质氮气的电子式为；W为Cl元素，其最高价氧化物的水化物的化学式为：HClO4； (2)M、Z、W分别形成的简单离子分别为：Na+、S2-、Cl-，则半径由大到小顺序为S2-Cl-Na+；非金属性强的元素形成的单质
26、能把非金属性弱的元素形成的单质从溶液中置换出来，如：H2S+Cl2=S2+2HCl： 故答案为：S2-Cl-Na+；H2S+Cl2=S2+2HCl； (3)甲为Fe(OH)2，乙为Fe(OH)3，氢氧化铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，其反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (4)常温下，当用200mL1molL-1的NaOH溶液吸收4.48L(已折算为标准状况)SO2，NaOH为0.2mol，SO2为0.2mol，二者等物质的量恰好反应生成NaHSO3，即所得溶液的主要溶质(填化学式)为NaHSO3；N
27、aHSO3溶液pHc(SO32-)c(H2SO3)； 故答案为：NaHSO3；c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)； (5)工业上用电化学法治理酸性废液中的NO3-的原理如图示，电解时阴极上NO3-发生得电子的还原反应生成N2，则其阴极的反应式为2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O； 故答案为：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O.X、Y、Z、W均为短周期元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，故X为N元素、Y为O元素、W为Cl元素；元素M与S同周期，且原子半径是同周期中最大，所以M为Na；元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙，则甲为Fe(OH)2，乙为Fe(OH)3，所以R为Fe元素；结合元素周期律解答本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语、元素周期律、元素化合物的性质和电解原理的考查，较好的考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，难度中等
