1、湖南省高二年级期末考试试卷化学可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）。A镀锌的铁板其镀层破损后，铁的腐蚀会比纯铁的腐蚀快B牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理C燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部供给，两电极材料可以相同D工业废水处理过程中，常以、CuS作沉淀剂除去废水中的、等2下列说法错误的是（ ）。A用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气是为了加快化学反应的速率B水分子很稳定是因为水分子间有氢键C含有非极性键的物质不一定是
2、共价化合物D核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是生物大分子3下列生活中常用的方法中，其原理与氧化还原反应有关的是（ ）。A烧菜时同时加入食醋和黄酒使菜味更香B小苏打用于食品发酵C将卤化银加入镜片中制变色眼镜D用白醋清洗水壶中的水垢4北京冬奥会比賽场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的。该双环烯酯的结构如图所示，下列有关该双环烯酯的叙述错误的是（ ）。A分子中至少有12个原子共面B能发生加聚反应，取代反应、氧化反应C可用合成该双环烯酯D其同分异构体中，有一类属于芳香酸5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。A澄清透明的溶液中：、B水电离出的的溶
3、液中：、C加入铝粉产生氢气的溶液中：、D滴入甲基橙呈红色的溶液中：、6下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（ ）。A验证原电池电子移动方向B实验室制备并检验乙烯C保护铁片（牺牲阳极的阴极保护法）D用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液（含无色酚酞）7物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是（ ）。AX的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊BY可由两种单质化合生成CZ作氧化剂时，理论上可被还原为S单质D可用浓硫酸干燥8短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成的一种分子结构如图所示，结构中只有X不满足最外层
4、8电子的稳定结构。常温下，X、Y、Z、M分别形成的常见单质中有2种是气体，下列说法正确的是（ ）。A在化合物中，Y只显正价BX形成的单质是一种廉价易得的清洁燃料CY与M形成的常见化合物在常温下为气体DY、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ9为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A18g葡萄糖中含有的羟基数为B的溶液中含的数目小于C光照条件下和充分反应，当消耗时，生成的HCl分子数为D标准状况下，4.48L NO和完全反应生成产物的分子数为10向恒容密闭容器中充入1mol Q（g）和4mol R（g），其他条件相同，在和两个温度下发生反应生成。Q（g）的转化率随时间的变化关系如图所示
5、，下列说法正确的是（ ）。AB该反应为放热反应CA点分别对应两种条件下的反应速率相等D时，该反应的化学平衡常数二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11某化学小组的同学测定溶液在先升温再降温过程中的pH（不将虑温度变化过程中溶液体积的变化），数据如下：时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25下列说法中正确的是（ ）。A溶液中存在水解平衡：B的pH与不同，是浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致D取时刻的溶液，加入溶液，产生
6、沉淀的物质的量更多12下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）。选项实验操作实验目的A用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸中心，然后与标准比色卡比对测碳酸钠溶液的pHB将含少量的乙烷气体通入足量的溴水中，再用浓硫酸干燥提纯乙烷C向饱和的溶液中滴加少量NaOH溶液并加热煮沸制备氢氧化铁胶体D向KI溶液中滴人少量氨水和，振荡，静置，溶液下层呈紫红色验证的氧化性强于13二氧化氯（，黄绿色气体，易溶于水）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，疫情防控中常用于环境的消毒。工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）。A当有0.2mol离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器
7、中理论上产生Bd为直流电源的负极，电解池a极上发生的电极反应为C二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D离子交换膜为阳离子交换膜，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸14室温下，向溶液中逐渐滴加溶液，混合溶液的pH变化如图所示（温度和体积变化忽略不计。下列说法正确的是（ ）。A室温下，HX为弱酸，其BN点对应的溶液中，是的10倍CP点对应的溶液中：DM点与P点对应的溶液中水的电离程度：MP三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15（13分）草酸及其盐在生产生活
8、中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。草酸的制备将一定量的催化剂加入100mL质量分数为50的硝酸中，待溶解后，倒入三颈烧瓶，组装好的实验装置如图所示，缓慢均匀地通入用电石与水反应产生的乙炔气体，反应结束后，将反应后的产品及母液倒出，冷却结晶、过滤，干燥得。（1）装置A中选择的试剂组合最合理的是_（填标号）；装置C除干燥外还有的作用是_。a水、粉末状电石b饱和食盐水、粉末状电石c水、块状电石d饱和食盐水、块状电石（2）实验中草酸的产量与起始硝酸的质量分数的变化关系如图所示，A点后草酸的产量下降的原因是_。草酸纯度的测定称取2.500g草酸样品，配成100mL溶液。准确量取25.00
9、mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用标准溶液进行滴定。（3）下列仪器中，在配制该溶液时一定需要的是_（填对应仪器名称）。ABCDE（4）在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去，将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失，再继续滴加时，紫红色又很快褪去，出现该现象的可能原因是_；写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。（5）记录的实验数据如表所示，则此草酸样品的纯度为_。序号123滴定前的的刻度/mL0.200.801.03滴定后的的刻度/mL18.6919.3120.2416（14分）某科研人员以废镍催化剂（主要为NiO以及少量的、CaO、CuO、BaO等）为原料
10、回收镍，工艺流程如图所示：已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：物质开始沉淀时的pH（金属离子浓度为）2.26.56.4沉淀完全时的pH（金属离子浓度为）3.29.08.9在图示条件下，不能将Ni（）氧化成Ni（）。回答下列问题：（1）“酸浸”时，为提高酸浸的反应速率，通常采用的措施有_（任答一点）；“滤流”的主要成分为_（填化学式）。（2）“除铜”时发生氧化还原反应的离子方程式为_。（3）“除铜”“除钙”后，都需要进行的操作是_，该操作中使用的玻璃仪器为_。（4）“调pH”后，若溶液中浓度为，则pH_。（5）“电解”时加入NaCl的作用是_；阴极发生的电极反应为_。17（1
11、2分）丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。正丁烷催化氧化制1，3-丁二烯的一种反应途径如图所示。（1）已知：，则 _，相同条件下，稳定性：1-丁烯_（填“”“”或“”）2-丁烯。（2）在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的和，仅发生反应（该反应为可逆反应），下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是_（填标号）。A混合气体的密度不再改变B混合气体平均摩尔质量不再改变C丁二烯和的物质的量之比不再改变D1-丁烯和的物质的量之比不再改变正丁烷脱氢异构制异丁烯。温度为T，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol正丁烷，发生反应：，反应均进行10min测得各容器中正丁烷的转化率
12、与容器体积的关系如图所示。（3）A点时v正_（填“”“”或“”，下同）v逆；正反应速率：v（B）_v（D）。（4）若C点为平衡点且容器总压强为0.4MPa，则该条件下，反应的平衡常数_MPa（以分压表示的平衡常数为，分压总压物质的量分数）。（5）向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18物质结构与性质（15分）铁、铜是日常生活中使用非常广泛的金属，也是人类很早就使用的金属，请回答下列问题：（1）基态Cu的核外电子排布式为_。（2）酞菁
13、与醋酸铜在N，N-二甲基甲酰胺溶剂中反应生成M，反应方程式如下：酞菁分子所含元素中电负性最小的是_（填元素符号，下同），第一电离能最大的是_。1mol M中含有_mol配位键，M中碳原子的杂化方式为_。相同条件下，和的熔点较高的是_（填化学式），理由是_。（3）和的晶胞结构如图所示，两种晶胞中铁原子之间的最短距离相等，晶胞中铁原子形成的四面体或八面体间隙可溶入碳原子，从而形成两种间隙固溶体，即铁素体和奥氏体。晶胞内铁原子形成的间隙越大，其溶碳能力越强。已知奥氏体的强度和硬度比铁素体高，则碳溶于晶格间隙中形成的间隙固溶体称为_。（填“铁素体”或“奥氏体”）。某间隙固溶体由每6个晶胞溶入1个碳原子
14、形成，该间隙固溶体的化学式为_；其密度_。（设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值）19有机化学基础（15分）普瑞巴林（W）是用于治疗神经性疼痛的药物，它的一种合成路线如图所示。回答下列问题：（1）A的系统命名为_；D中含有官能团的名称为_。（2）共轭双烯（）在发生加成反应时，会有1，2-加成；1，4-加成；1，2，3，4-加成，则AB可能发生的加成反应是_（填标号），上述合成路线中共有_步发生了加成反应。（3）DE的化学方程式为_。（4）M与E互为同分异构体，则符合下列条件的M的结构有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为631的结构简式为_。分子中有2种官能团与金
15、属钠不反应（5）结合题目信息写出由甲苯和制备肉桂酸（）的合成路线。湖南省高二年级期末考试试卷化学参考答案1C2B3C4A5A6D7B8D9C10B11B12BD13A14AB15（1）d（1分）；通过观察气泡的数目，控制饱和食盐水的滴速（2分）（2）硝酸的浓度过大，导致生成的草酸也被氧化（2分）（3）胶头滴管、100mL容量瓶（2分）（4）生成的对反应有催化作用（2分）；（2分）（5）93.24（2分）16（1）将废镍催化剂粉碎（或其他合理答案，1分）；、（2分）（2）（2分）（3）过滤（1分）；漏斗、烧杯、玻璃棒（少写一种扣1分，扣完为止，2分）（4）4.2（2分）（5）提供，在阳极被氧化为（或），从而将氧化成（2分）；（2分）17（1）（或或其他合理答案，2分）；（2分）（2）BD（2分）（3）（1分）；（1分）（4）0.225（2分）（5）减小（2分）18（1）（或1，1分）（2）H（1分）；N（1分）2（2分）；、（2分）（1分）；和互为同分异构体，相对分子质量相同，但分子间能形成氢键（2分）（3）铁素体（1分）（2分）；（2分）19（1）2-甲基-1，3-丁二烯（1分）；羟基（1分）（2）（2分）；4（1分）（3）（4）13（2分）；（5）（4分）