1、修远中学2018-2019学年度第二学期第二次阶段测试高一化学试题一、选择题（本题共15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.为了能更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源，以下做法不能提高燃烧效率的是（ ） A. 煤的汽化和液化 B.通入大大过量的空气 C. 液体燃料呈雾状喷出 D. 将煤块粉碎2下列化学用语正确的是( )A次氯酸的电子式：BCH4Si的结构式：CHCN分子的结构式：HCND丙烷分子的比例模型：3.表示下列变化的化学用语不正确的是( )A氨水显碱性：NH3H2ONH4+OHB醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO
2、+H+CNaHSO4溶液显酸性：NaHSO4=Na+SO42+H+来源:学.科.网D钢铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe2e=Fe2+4.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )来源:Zxxk.ComAH2OBBF3CCCl4DPCl55用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是( )A用装置配制一定浓度的硫酸溶液 B用装置分离溶解在CCl4中的I2C用装置制备和收集少量NH3 D用装置验证FeCl3 对 H2O2分解有催化作用6.下列物质属于共价化合物的是( )AC60 B苯 CNH4Cl DNaI7.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者
3、的是( )来源:学|科|网Z|X|X|KA溴水. B水 C溴的四氯化碳溶液. D酸性高锰酸钾溶液8.苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是( )A常温下是液体，密度比水小B不能使高锰酸钾溶液褪色C能和液溴发生加成反应D能和硝酸发生取代反应9工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2O2 2SO3，下列说法错误的是( )A使用催化剂能显著增大反应速率 B压缩体积可提高反应速率C达到化学平衡时，反应停止 D增大SO2的浓度可提高反应速率10工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是( )A裂化 B干馏 C分馏 D裂解11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原子序数
4、是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )AW的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：WYBX的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构CW与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红D工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质12下列化学方程式书写正确的是( )ACH2=CH2 Br2CH3CHBr2B2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH3CH2H2OD13微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH
5、2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。下列叙述中正确的是( ) A在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应DZn是负极，Ag2O是正极14下列关于有机物的叙述中，不正确的是( )A烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B互为同系物的有机物也互为同分异构体C两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D同分异构体间具有相似的化学性质15下列有关电池的说法中不正确的是（ ）A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B充电电池可以无限制地反复使用C甲醇燃料电池可把化学能转化为电
6、能 D废旧电池不能乱扔，需回收处理二 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或者两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要 选错一个，该小题就得0分。16 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）来源:学科网Aa为正极、b为负极 Bd为阳极、c为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变17下图是可逆反应3X2+ Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）A
7、t1时，只有正方向反应没有逆方向反应Bt2时，反应已达到平衡状态Ct2- t3，各物质的浓度不再发生变化Dt2- t3，处于静止状态，反应不再发生18已知： CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法正确的是（ ）A常温常压时，燃烧1mol氢气放热为241.8 kJB由可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C可用下图表示CO2(g)CO(g)O2(g)反应是吸热反应来源:学&科&网Z&X&X&KD生成1 mol H2O(g)，其反应热为
8、241.8 kJ19乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A乙醇和钠反应，键断裂B在铜催化下和O2反应生成乙醛，键断裂C浓硫酸作用下加热与醋酸的反应，键断裂D点燃酒精灯，乙醇燃烧，键断裂20等物质的量的CH3CH218OH与乙酸发生酯化反应，则18O原子存在于（ ）A乙酸乙酯中 B乙酸中 C水中 D乙醇中三填空题21（8分）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置为_。(2
9、)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_。(填化学式)(3)D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为_(4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是_。A元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低BF和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高CF2通入到D2E的溶液中出现浑浊DF氢化物的酸性比E氢化物的酸性强22（12分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 。（2）0t1 s内A气体的反应速率为 。（3）反应后与反应前的压强之比为 。（4）(t110)s时，A气
10、体的体积分数为 ，此时v(A)正 v(B)逆（填“”、“”或“=”）。（5）关于该反应的说法正确的是 。a到达t1时刻该反应已停止b在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率23.（12分）(1)在25、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJ mol1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H565.14
11、kJmol1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值_(保留小数点后一位)。(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ mol13H2(g)N2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol1计算断裂1 mol NN键需要消耗能量_kJ。24（18分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为_该反应类型_。其中浓H2SO4的
12、作用是_和_【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是_(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_【实验步骤】按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验。【问题讨论】 (1)步骤装好实验装置，加入样品前还应检查_(2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用
13、是_ (3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是_普通班答案；1-15:B C B C C ;B B C C D;C B D B B 16-20:AC;BC;BC;CD;A21;第3周期第A族 H2O NH3 2Na2O22H2O=4NaOHO2 BC 22.（） （）. molL11 （）（） （）23. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.24 kJ mol1 7.9 946 24.CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O 酯化反应或取代反应 催化剂 吸水剂 乙 防止倒吸 装置的气密性 吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 分液
