1、化学试卷相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Fe:56 S:32 Na:23 Zn:65 Cu:64一单选题（每空5分，共70分）1. 胶体最本质的特征是（ ）A. 丁达尔效应B. 可以通过滤纸C. 布朗运动D. 分散质粒子的直径在1100nm之间【答案】D【解析】【详解】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在100nm的是浊液，故答案为：D。【点睛】利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1100 nm之间，而不是丁达尔效应；胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉
2、胶体的胶体粒子也不带电荷。2. 下列分散系最稳定的是（ ）A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液【答案】D【解析】【详解】悬浊液、乳浊液不稳定，静置后，悬浊液会沉淀，乳浊液静置后会分层；胶体为介稳体系；溶液是均匀透明稳定的分散系；所以最稳定的为溶液，D符合题意。答案选D3. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A. NaHCO3溶液B. 蔗糖溶液C. CuSO4溶液D. Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】胶体能产生丁达尔效应，故答案选D。4. 关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A. 属悬浊液B. 分散质是水C. 能产生丁达尔效应D. 可完全电离成Fe3和OH【答案】
3、C【解析】【详解】Fe(OH)3胶体中的分散质是Fe(OH)3胶粒，Fe(OH)3胶粒不能完全电离，分散剂是水。胶体都可以产生丁达尔效应，所以正确的答案是C。5. 下列关于物质的量的叙述，错误的是A. 1mol Ne中含有6.021024个电子B. 0.012 kg12中含有约6.021023个CC. 1mol水中含有2mol氢原子和1 mol氧原子D. 1mol 任何物质都含有6.021023个分子【答案】D【解析】【详解】A.氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有106.021023个电子， A正确； B. 0.012 kg 12的物质的量为1mol,则含有约6.021023个C，
4、B正确；C. 一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C正确；D. 因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的例如NaCl、Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以不是1mol 任何物质都含有6.021023个分子,D错误；答案选D。6. 0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（）A. 3.011023B. 6.021023C. 0.5D. 1【答案】B【解析】【详解】由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5mol Na2CO3中含有1molNa+，则个数约为6
5、.021023，故答案为B。7. Na2SO4的摩尔质量是( )A. 142B. 119C. 142 gmol1D. 119 gmol1【答案】C【解析】【详解】摩尔质量的单位是gmol1，在数值上等于其相对分子质量，Na2SO4的摩尔质量是142 gmol1，故选C。8. 0.2 mol NH4NO3中有N的物质的量为( )A. 0.2molB. 0.3molC. 0.4molD. 0.5mOL【答案】C【解析】【详解】根据氮原子守恒可知，0.2 mol NH4NO3中有N的物质的量为0.2mol2=0.4mol，故答案为C。9. 与22 g CO2所含分子数相等CO的质量是( )A. 44
6、 gB. 28 gC. 22 gD. 14 g【答案】D【解析】【详解】分子数相等说明两者的物质的量相等，22 g CO2的物质的量为=0.5mol，0.5molCO的质量是0.5mol28g/mol=14g，故答案为D。10. 15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为( )A. 85B. 85 gmol1C. 55D. 55 gmol1【答案】D【解析】【详解】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，E的质量为15g+10.5
7、g-7.2g-1.8g=16.5g，而E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故选D。11. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A. 32gO2所含的原子数目为NAB. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC. 1molH2O含有的水分子数目为NAD. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【答案】A【解析】【详解】A. 32gO2所含的原子数目为=2NA，故A错误；B. 0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol 3NA=1.5NA，故B正确；C. 1molH2O含有的水分子数目为1molNA =NA，故C正确；D. 0.5NA个氯气分
8、子的物质的量是0.5mol，故D正确；选A。【点睛】解答此类问题要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要注意看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。12. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A. 一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B. 一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数和分子间的距离决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L【答案】B【解析
9、】【详解】A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离和气体分子数目决定，故A错误；B气体的体积有分子数目和分子间的距离决定，当温度和压强一定的时候，气体体积由构成气体的分子数目决定，故B正确；C决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同气体，体积不同，它们所含的分子数也不一定不同，故C错误；D气体摩尔体积指一定温度和压强下，1mol任何气体所占的体积，其中在标准状态下1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误；故答案为B。13. 在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是( )A. 密度比为411B. 分子数之比为411C. 体积比为114D.
10、物质的量之比为114【答案】B【解析】【详解】设质量都为1g，则n(CH4)=mol，n(CO2)=mol；A由=可知，密度之比等于摩尔质量之比，为4：11，故A正确；B分子数之比等于物质的量之比，为mol：mol=11：4，故B错误；C由V=nVm可知，体积比等于物质的量之比，为11：4，故C正确；D物质的量之比为mol：mol=11：4，故D正确；故答案为B。14. 下列各组物质中，所含分子数最多的是( )A. 1 mol NOB. 22.4 L标准状况下的氧气C. 6 g H2D. 6.021023个SO2分子【答案】C【解析】【详解】A1 mol NO含有分子数为1NA；B标准状况下2
11、2.4 L的氧气，物质的量为=1mol，含有分子数为1NA；C6 g H2的物质的量为=3mol，含有分子数为3NA；DSO2分子数6.021023=1NA；选项C中含有的分子数最多，故答案为C。二填空题（每空2分，共20分）15. （1）有关物质的量的计算中的几个字母所代表的意义：n_，m_，NA_，M_，N_，V_Vm_（2）用上面字母写出有关物质的量计算的三个公式n=_=_=_【答案】 (1). 物质的量 (2). 质量 (3). 阿伏伽德罗常数 (4). 摩尔质量 (5). 微粒数目 (6). 气体体积 (7). 气体摩尔体积 (8). (9). (10). 【解析】【详解】（1）n代
12、表物质的量；m代表质量；NA代表阿伏伽德罗常数；M代表摩尔质量；N代表微粒数目；V代表气体体积；Vm代表气体摩尔体积；（2）n= = =三计算题16. 将13.0g锌投入400ml某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应，求：13.0g锌的物质的量_。反应中生成的氢气在标准状况下的体积_。反应后所得溶液中ZnCl2的质量_。【答案】 (1). 02mol (2). 4.48L (3). 27.2g【解析】【详解】（1）锌的相对原子质量为65，摩尔质量为65g/mol，13.0gZn的物质的量为：=0.2mol；（2）锌与盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，由此可知，n(H2)=n(Zn)=0.2mol，V(H2)=0.2mol22.4L/mol=4.48L；（3）锌和盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中的溶质为ZnCl2，n(ZnCl2)=n(Zn)=0.2mol，质量为：0.2mol136g/mol=27.2g。