1、嘉兴市第一中学2010学年第二学期期中考试 高二化学 试题卷 命题：廖立平 审题：何榕 满分 100分 ，时间90分钟 2011年4月本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5Cu-64 Ca-40一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是 A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2已知下列热化学方程式：Zn(s) + O2(g)
2、 ZnO(s) H1351.1kJ/molHg(l) + O2(g) HgO(s) H290.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H3 ，其中H3的值是 A260.4 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D441.8 kJ/mol3已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是 A低温下能自发进行 B 任何温度下都不能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D高温下能自发进行4下列有关工业生产的叙述正确的是 A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反
3、应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小V图1MgPt电解质溶液（海水酸性H2O2）5美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 A电池的负极反应为：Mg 2e= Mg2B电池工作时，H向负极移动C电池工作一段时间后，溶液的pH增大D电池总反应是：Mg + H2O2 + 2H= Mg2+ 2H2O溶液氯化铵食盐水红
4、墨水生铁块ab6右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯 化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是Aa中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀B两试管中负极反应均是：Fe 2e= Fe2C生铁块中碳作原电池正极D红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高7下面有关电化学的图示，完全正确的是 8右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为： C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化9CuI是一种白色难溶于水的固体，以
5、石墨为阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应是A阳极：Cu2eCu2+ 阴极：Cu2+2eCuB阳极：2Cu+2I2e2CuI 阴极：2H+2eH2C阳极：2I2eI2 阴极：2H+2eH2D阳极：4OH4e2H2O+O2 阴极：4H+4e2H210某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3Br2 HClCH3COCH2BrHBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：ks*
6、5u实验序号初始浓度c/molL-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA增大c(Br2)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)， v(Br2)增大D增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大11在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平
7、衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量12在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NOO22NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为A49.6 B41.3 C62 D3113一定温度下，在恒容密闭容器中容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡
8、后A的体积分数小于a%的是 ks*5u A3molC B2molA、1molB和1molHe(He不参加反应)C1molB和1molC D2molA、1molB和3molC14一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度
9、的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)15某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：ba
10、cC正反应一定是吸热反应，且T2T1Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1316某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 C. pHc(OH)的溶液17 下列有关pH或c(H)变化的判断中，正确的是A温度的升高，纯水的pH不变 B加水稀释，碳酸钠溶液的c(H)减小C温度的升高，硫酸溶液的c(H)基本不变DpH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为818下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向
11、醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)19在由水电离产生的c(H) = molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK、Cl、NO3、HCO3BK、Fe2、I、NO3CNa、Cl、NO3、SO42DAl3、AlO2、Cl、HS20向1 L 0.3 molL1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g（忽略体积变化），下列说法中不正确的是A所得溶液呈碱性 B取20mL所得溶液，甲基橙做指示剂，用0.2 molL1的HCl 进行滴定，消耗HCl的体积为10
12、mL Cc(Na) + c(H) = 2 c(CO32) + c(HCO3) + c(OH)D2c(Na) = 3c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)21某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ） A若溶质为NaA、HA，则一定存在： c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-） B溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+） C若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在： c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性22某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH
13、)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是：有晶体析出 c Ca(OH)2增大 pH不变 c (H+)c (OH-)的积不变 c (H+)一定增大A B C D 23已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能进行彻底, 以下推断中正确的是ABeCl2溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2BNa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeOCBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液ks*5uDBeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物24常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，
14、混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）Ac(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) B c(R2)c(Na)c(H)c(OH)C2c(R2)+ c(HR)c(Na) D混合后溶液的体积为2a L25下列有关叙述中正确的是A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），记录标准液起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数，导致误差偏高。 C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。26常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000
15、 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中： C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：二填空简答题（共4小题，计48分）27(8分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如上图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。（1）下列说法不正确的是（ ）A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电
16、解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为 离子交换膜、B为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在 区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为 ，在III区得到 。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为： 28(16分)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升
17、高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。29(10分)一定条件下，在体积
18、为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持
19、催化剂Cu2O的量不变，原因是：_ (用化学方程式表示)。30(14分)向体积为 2L 的固定密闭容器中通入3molX 气体 , 在一定温度下发 生如下反应：2X (g) Y (g) +3Z (g)(1). 经 5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍 , 则用 Y 表示的速率为 mol/Lmin。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行 , 在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 : 甲、 v (X) =3. 5 mol/Lmin; 乙、 v (Y) =2 mol/Lmin; 丙、 v (Z) =4. 5 mol/Lmin; 丁、 v (X)
20、 =0. 075 mol/Ls 。若其它条件相同 , 温度不同 , 则温度由高到低的顺序是 ( 填序号 (3) 若向达到 (1) 的平衡体系中充入惰性气体, 则平衡向 ( 填左或右或不)移动； 若向达到 (1) 的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡向 ( 填 左 或 右 或 不 ) 移动。(4)若在相同条件下向达到 (1) 所述的平衡体系中再充入 0.5molX 气体 , 则平衡后 X 的转化率与(1) 的平衡中的 X 的转化率相比较 A无法确定 B前者一定大于后者 C前者一定等于后者 D前者一定小于后者(5)若保持温度和压强不变 , 起始时加入 X 、 Y 、 Z 物质的量分别为 amo
21、l 、 bmol 、 cmol, 达到平衡时仍与 (1) 的平衡等效 , 则 : a 、b 、c应该满足的关系为 (6)若保持温度和体积不变 , 起始时加入 X 、 Y 、 Z 物质的量分别为 amol 、 bmol 、 cmol, 达到平衡时仍与 (1) 的平衡等效 , 且起始时维持化学反应向逆反应方向进行 , 则c 的取值范围应该为 嘉兴市第一中学2010学年第二学期期中考试 高二化学 答题卷 满分 100分 ，时间90分钟 2011年4月密封线班 级学 号姓 名（密 封 线 内 不 要 答 题）二填空简答题（共4小题，计48分）27（1）（ ）（2） 。阴极的电极反应式为 ， 。28 。
22、 （填“大于”或“小于”）(1) 。(2) 。(3) 理由是 。29 (1)平衡常数表达式K ，升高温度，K值 。(2)平均反应速率v (H2) 。(3) (4)原因是：_ _ _ (用化学方程式表示)。30(1) mol/Lmin。(2) (填序号)(3)则平衡向 移动；则平衡向 移动。(4) ks*5u(5) a 、b 、c应该满足的关系为 (6) c 的取值范围应该为 嘉兴市第一中学2010学年第二学期期中考试 高二化学 参考答案及评分标准 命题人：廖立平 审核人:何榕1-5CABDB 6-10DDCBA 11-15DACDD 16-20DCACB 21-26DBCCCD27（8分）（1
23、）D（2分）（2）阳（1分） 阴（1分） II （1分） 2H2O + 2e- = H2 + 2OH（1分）H2SO4溶液、氧气（1分） 80%28(16分)HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；大于（1分）；ks*5u(1)乙（1分）；B（1分）；(2)等于（1分）；甲（1分）；(3)乙（1分）；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150（2分）29(10分) (1)K； 减小。 (2)mol(Lmin)1。 (3)b； c。 (4)Cu2OCO2CuCO2。ks*5u30、(14分) (1)003 (2). 丁乙甲丙(3)不，右 (4)D(5) C=3b，a0(6)0.9c4.5