1、修远中学2018-2019学年度第二学期第一次阶段测试高一化学试题（实验班）相对原子质量：N-14 H-1一单项选择题（本题包括11小题，每题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）1江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：A催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D将废旧电池深埋，防止污染环境2下列化学用语正确的是AK原子的结构示意图： B氮气的电子式为：C甲烷的比例模型： D次氯酸的结构式：HClO3.下列常见物质的俗名与化学式相
2、对应的是:A.熟石灰-CaO B.铝热剂-Fe、Al2O3C.石膏-CaSO42H2O D.绿矾-CuSO45H2O4230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列说法正确的是ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同5下列物质互为同分异构体的是 A11H2O和21H2O B乙烯（CH2=CH2）和丙烯（CH2=CHCH3） C石墨和C60 D 和CH3CH2CH2CH36下列变化不需要破坏化学键的是A加热氯化铵 B冰融化成水 C水通电分解 D氯化氢溶于水7用锌粒与1mol/L
3、1L盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A加热 B改用1mol/L 2L盐酸反应C不用锌粒，改用锌粉 D改用锌粒与1mol/L硫酸溶液反应8下列比较错误的是A原子半径：NOF B酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 D氢化物的稳定性：HFHClH2S9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NAB1.8gNH4+含有的质子数为NA C标准状况下，6.72LNO2与水反应，转移的电子数为0.4NA D0.1 mol/L HNO3溶液中含NO3-离子总数是0.1NA10肼（N2H4）是
4、一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(l) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g) H267 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol111下列有关物质的性质与应用对应的是A液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂BNO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可CN2
5、性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气DNH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）12.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是A.生石灰溶于水B.高温条件下铝与氧化铁的反应C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D.Ba(OH)28H2O晶体与NHCl固体的反应13.一定温度下， 将2 mol SO2 和 1 mol O2
6、充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； H= -197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A达到反应限度时，生成 SO3 为2 molB达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197 kJ C达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为212D达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率14下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.NaCl和HCl B.CO2和SiO2 C.SO2和H2O D.NaOH和NH4Cl 15短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的
7、最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A. X位于元素周期表中第2周期A族B. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C. X、Y、Z的非金属性依次减弱D. 由Z和W组成的化合物不止一种16.Mg-H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极。海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg(OH)2。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.电池工作时实现了化学能向电能的转化C.H2O2在石墨电极上发生还原反应D.电子从石墨电极流向Mg电极非选择
8、题（共60分）17（18分）用序号填写下列空格： （1）下列各组物质 O2和O3 H2、D2和T2 12C和14 C 石墨和足球烯（C60） 正丁烷和异丁烷 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互为同素异形体的是_；互为同位素的是_，互为同分异构体的是_，同一种物质的是_。（2）现有 金刚石 干冰 Na2SO4 三种物质，按下列要求回答：晶体熔化时需要破坏共价键的是_；熔点最低的是_；晶体中只存在一种微粒间作用力是_；属于离子晶体的是_。试判断 金刚石 干冰 Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_。18.（18分）下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： 族/周期IAIIAIII AI
9、VAVAVIAVIIA0族123（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 （填元素符号），其原子结构示意图为 。（2）在这些元素中，与的气态氢化物反应的产物的电子式为_。（3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为 （填物质的化学式），酸性最强的化合物为_（填物质的化学式）。（4）在和两种元素中，非金属性较强的是 （填元素名称），的某种单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式 。（5）在和两种元素中，它们的气态氢化物沸点较高的是_（填物质的化学式），其原因为_。19(8分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体
10、单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：(1)甲元素在周期表中的位置 ；(2)B的电子式为 ；(3)写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式 ；(4)写出A和E反应的化学方程式 。543210123/minCAB物质的量/mol20.（12分）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。（1）该反应的的化学方程式为 。（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av (A)= 2v(B) b容器内压强保持不变cv逆(A)= v正(C) d容器内混合气体的密度保持不变（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表共价键HHNHNN能量变化/kJmol1436390.8946则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = .