1、2022年益阳市第一中学高三第八次周考化学试题姓名：_班级：_考号：_可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 C-12 Cu-64 I-127 Ba137 Ti48一、单选题（1-10题单选题3分1个，11-14题不定项选择6分1个，共54分）1下列有关说法正确的是A明矾既可作净水剂，又可起到杀菌消毒的作用B利用溶液或均可以鉴别和溴蒸气C加热NaI与浓溶液混合物可制备HI，说明酸性比HI强D工业上用焦炭和二氧化硅高温下制取粗硅时生成粗硅和气体2某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C
2、60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A“水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物B金刚石、石墨和C60互称为同位素C磷酸钙是难溶性弱电解质D一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应3设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为B将22.4L(标准状况)通入足量水中，转移的电子数为C固体中含阳离子数目为D和混合，反应一段时间后总原子数为4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用过量氨水吸收工业尾气中的：B向NaClO溶液中加入少量：C等物质的量的、HCl三
3、种溶液混合：D溶液与溶液等体积混合： 5由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是A浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为SiO2B“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿C在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1D为提高产品产率，结晶得到的氯化钡晶体常用乙醇进行洗涤6部分含N和含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A浓的溶液和浓的反应可以得到B工业上通过来制备HNO3C的阴离子空间结构与其VSEPR模型不同Da与可发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为
4、327物质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是AX、Z形成的化合物与M、N形成的化合物不能发生氧化还原反应B实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性CZ的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用8海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是A海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3+C
5、O2+H2OC影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为0.4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)9发生催化氧化反应生成NO，强碱条件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备，说法正确的是A分析结构可推得，难溶于水B、中N原子都采取杂化C制备时应将慢慢通入强碱性的NaClO溶液中D可向溶液中通来制备10下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量K
6、SCN溶液溶液变为红色与的化学反应存在限度B向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该钾盐一定为或或二者的混合物C相同温度下，用pH试纸分别测定和NaClO溶液的pH后者比前者大的酸性强于HClOD向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性酸性溶液褪色产生的气体中一定含有乙烯11相同条件下，下列各组热化学方程式中H1H2的是AC(s)+O2(g)=CO(g)H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)H2B2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)H1；2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)H2C2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H1；2H2S(g)+
7、O2(g)=2S(s)+2H2O(l)H2DNH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H212最近科学家在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH)方向取得重要进展，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是A得到的副产物有CO和CH2O(甲醛)，其中相对较多的副产物为COB生成副产物CH2O时，反应的活化能较小C制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO+*OH*CO+*H2O决定D电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低13一种有机废水发电装置示意图如图所示，装置工
8、作时，下列说法不正确的是A从a极区向b极区迁移Ba极上的电势比b极上的高C该发电装置应在条件温和的环境下进行D，完全被还原为时，a极有0.5mol电子流出14砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa)，下列说法错误的是A溶液显碱性B溶液为7Cm点对应溶液中由水电离出的为Dn点对应溶液中离子浓度关系为：二、非选择题：本题共3小题，共46分。15三氯化硼是一种无色气体，沸点为12.4、易水解生成和HCl，在潮湿的环境中可腐蚀玻璃。在实验室中采用硼酸三
9、甲酯和Cl2制备BCl3，同时有CO气体生成，其装置如下：已知：溶液可吸收CO。请回答下列问题：(1)装置A中盛放固体的仪器名称为_，试剂a的名称为_。(2)装置E中发生反应的化学方程式为_。(3)该实验中装置的连接顺序为_(填大写字母)。(4)测定产品中氯元素的含量。称取w g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成250mL溶液；取出25mL于锥形瓶中，向其中加入溶液使充分沉淀，再加入一定量硝基苯用力振荡、静置；然后再滴加少量溶液，用标准溶液滴定(发生反应为)，达到滴定终点时，消耗标准溶液。达到滴定终点的现象为_，加入硝基苯的目的为_。样品中Cl元素的质量分数为_(列出表达式即可)，若实验操作正
10、确，但所测样品中Cl元素的含量高于中Cl元素含量，可能的原因为_。16碱式氧化镍(NiOOH)是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液(含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、H3AsO3等杂质微粒)为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：已知：Ksp(FeAsO4)=5.710-21，H3AsO3的还原性比Fe2+强。回答下列问题：(1)“萃取”时需充分振荡，目的是_。(2)“氧化1”中H2O2的作用是_，若该废液中H3AsO3和Fe2+的浓度分别是0.02 molL-1和0.12 molL-1，除去砷后的废液中c()=_molL-1(不考虑反应过程中溶
11、液体积的微小变化)(3)“沉钙”时，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是_。(4)“氧化2”反应的离子方程式为_。(5)“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是_。(6)已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为MH+NiOOHM+Ni(OH)2，则放电时，OH-移向_电极(填“MH”或“NiOOH”)，充电时NiOOH电极上的电极反应式为_。17氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态氟原子的价层电子排布图(轨道表示式)为_。(2)制备NSF3的反应为FCONSF2+2AgF2NSF3+2AgF+COF2。F、O、N、S的第一电离能从小到大的顺序是_。化工生产中NSF3
12、可用作SF6的替代品，SF6分子的空间构型为_。COF2分子中键和键的个数比为_。(3)NHF2的一种制备方法是CO(NH2)2+2F2+H2O=NHF2+CO2+NH4HF2。CO(NH2)2中C的杂化方式是_。CO(NH2)2的熔沸点比CH3CONH2的高，其原因是_。下列说法正确的是_(填标号)。ANHF2、CO2均是极性分子BH2O与NHF2中心原子的价层电子对数相同CNH4HF2中存在离子键、配位键和氢键(4)由Cs、Ag及F三种元素组成的一种超导材料的晶体结构如下图所示(Ag不是+1价)：已知AC=BE，则C、D(Cs与F)间的距离为_pm(用含a、c、s的代数式表示，列出计算式，
13、下同)；设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_gcm-3。答题卡姓名：_班级：_考号：_分数_一、 单选题（1-10题单选题3分1个，11-14题不定项选择6分1个，共54分）1234567891011121314二、非选择题：本题共3小题，共46分。15(16分)(1)_，_。(2)_。(3)_(填大写字母)。(4)_，_。_(列出表达式即可)，_。16(16分)(1)_。(2)_，c()=_molL-1(3)_。(4)_。(5)_。(6)_电极(填“MH”或“NiOOH”)，_。17（14分）(1)_。(2)_。_。_。(3)_。_。(4)密度为_gcm-3。(用含a、c、s的代数式
14、表示)参考答案1-5 BDACD 6-10BDDBA 11AD 12BD 13B 14C13B【详解】A. 该装置为原电池，a极上(C6H10O5)n转化为CO2，碳元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，则a极为负极，原电池中阳离子H+从a极区向正极b极区迁移，A项正确；Ba极发生氧化反应，是原电池的负极，b极为正极，正极电势高于负极，则a极电势较低，B项错误；C该发电装置应在条件温和的环境下进行，否则无柄细胞会失去生理活性，C项正确；D理论上，即0.1mol，完全被还原为时，化合价由+7价降低为+2价，转移电子的物质的量为，则a极有电子流出，D项正确；答案选B。14.【详解】A由图可知，Na
15、2HAsO4溶液pH大于7，溶液显碱性，故A正确；BH3AsO4的，PH7时，Ka2c(H)107，pKa2为7，故B正确；Cm点对应溶液为和的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因，而m点溶液的PH11.5，则由水电离出的c(OH)为102.5molL1，故C错误；Dn点对应溶液的PH7，所以c(H)c(OH)，而此时，根据电荷守恒可知：c(Na)2c()，所以离子浓度大小的顺序为：，故D正确；15(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸 (2)B(OCH3)3+6Cl2BCl3+3CO+9HCl (3)ADECFB(4) 滴入最后一滴硫氰化钾标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 覆盖AgC
16、l，防止其转化为AgSCN 液态BCl3中溶解了Cl2由滴定消耗V2mLc2mol/L硫氰化钾溶液可知，25mL溶液中氯离子的物质的量为(c1103V1c2103V2)mol，则w g样品中氯元素的含量为100%=；若制备的三氯化硼中溶解了氯气，氯气溶于水生成的氯离子会消耗硝酸银溶液，导致滴定消耗的硫氰化钾溶液体积偏小，所测氯元素含量偏高，故答案为：；液态BCl3中溶解了Cl2。16(1)增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率(2) 氧化Fe2+和H3AsO3，以利于形成FeAsO4沉淀，除去砷和部分铁元素 5.7 10-20(3)F-与H+结合生成弱电解质HF，c(F-)降低(4)2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOH +Cl-+H2O(5)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液(或氯化钡、硝酸钡溶液)，若不产生沉淀，说明已经洗涤干净(6) MH Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O17(1) (2) S、O、N、F 正八面体 3:1 (3) sp2 CO(NH2)2中氨基数目为2个，可以形成更多的氢键 (4)