1、嘉兴市第一中学2010学年第二学期期中考试 高一化学 试题卷 命题：时新华 审题：万春晖 满分 100分 ，时间90分钟 2011年4月可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Zn:65一选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每题2分，共50分）1日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘131(I)一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是( )AI是一种新元素 B. I的摩尔质量为131gC. I核内有78个中子 D.碘元素位于周期表第四周期2元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是 ( ) A.核外电子排布呈周期性变化
2、 B.元素的相对原子质量逐渐增大 C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化3互为同分异构体的物质一定不可能具有（ ） A相同的分子式 B相同的结构 C相似的化学性质 D相同的相对分子质量 4. 闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）AO3和O2互为同位素 BO2比O3稳定 C等体积O3和O2含有相同的原子数 DO3与O2的相互转变是物理变化 5与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）A. MgBr2 B. Na2O C. KCl D.KF 6下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）ASO3和SiO2 BCO2和H
3、2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl7下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2多 D常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能 8下列排列顺序不正确的是（ ） A原子半径：钠硫氯 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO4H2SO4H3PO4 C最高正化合价：氯硫磷 D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢 9下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（ ） 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气 A. B.
4、C. D.全部 10对于反应A+B C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ） A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度 C.减少C的物质的量 D.增加体系的压强 11下列叙述中，正确的是（ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C晶体中只要有阳离子就会有阴离子 ks*5uD离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键12短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径ABC
5、B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C.A的氧化物熔点比B的氧化物高 D.A与C可形成离子化合物13下列叙述正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数BA族元素的金属性比A族元素的金属性强CA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小14在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A容器内压强不随时间变化 BV正（X）V逆（Z） C容器内X、Y、Z的浓度之比为l22 D单位时间消耗0.1 mol X
6、同时生成0.2 mol Z 15. 反应4A(g )+3B(g) =2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示，正确的是（ ）用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. B. C. D. 16100 mL浓度为2 molL的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ）A.加入适量的6 mol的盐酸 B.
7、加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 高低物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g)2 C (g)17.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 （ ） A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a kJmol-1（a0）B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=akJmol-1(a0）C.2A + B=2 C；H=a kJmol-1（a0）D.2C=2A +B；H=a kJmol-1（a0）18右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，d
8、电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变19对于锌、铜和稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出1 g H2 铜片上析出1 mol H2 （ ） A和 B和 C和 D和20下列说法不正确的是 （ ） A.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 ks*5uD.锌锰干电池中，锌电极是负极 21一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气， 电极反应式为：C2H
9、6+18OH14e=2CO32+12H2O；7H2O+7/2O2+14e=14OH。 有关此电池的推断正确的是 （ ）A.通氧气的电极为负极 B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72 C.电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 D. 电池工作时，溶液中OH离子向正极移动22X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D67%23在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试
10、管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N2与NO2的体积比是 （ ）A .2:3 B. 3:2 C. 3:5 D. 5:324. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应速率，两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少25某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是()ANO2 BNO CN2O DN2二非选择题：（共6小题，50分） 26（6分）用化学用语填空：（1）原子核内有8个质子和10个中子，则表
11、示该核素的符号为 （2）二氧化碳的结构式_ 。（3）用石墨电极电解饱和食盐水的阳极的电极反应式 。（4）钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式 。27（5分）氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断： （1）氮化碳的化学式可能是_。 （2）氮化碳的晶体类型为_，该晶体中微粒间的作用力是_。 （3）氮化碳可能具有的性质或特点有_。 硬度大 熔点高 可以导电 不存在单个分子 具有空间网状结构 28（11分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两
12、元素可形成两种固体，其中一种是淡黄色的固体X，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A元素在元素周期表中的位置 ，D的阴离子结构示意图 ，E的最高价氧化物对应的水化物是_（填化学式）。（2）B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高，原因是 。（3）物质X的电子式 ，它与AB2反应的化学方程式 。（4）实验室制取E单质的离子方程式为_。29（8分）现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系： 已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E。请回答下面问题：（1）写出A、Z的电子式A Z _ _ （2）写出下列反应的方程
13、式： A与D溶液反应的离子方程式 A转化为B的化学方程式： 已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。请写出该反应的化学方程式 。30（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为11。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 （1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_ ， 若1 mol CH4气体
14、完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890 kJ（填“”、“=”或“”)。 （2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的CO2的质量比约为_。 （3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_。 31（11分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实
15、验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。密封 线班 级学 号姓 名（密 封 线 内 不 要 答 题）嘉兴市第一中学2010学年第二学期期中考试 高一化学 答题卷 满分100 分 ，时间90分钟 2011年4月一.选择题（每小题只有一个答案，共25小题，每题2分，共50分） 请将选择题正确答案填涂到答题卡上！二非选择题：（共6小题，50分）26（1） 。（2）_ 。（3） 。 （4） 。27 （1）_。 （2）_， _。 （3）_。 28 （1
16、） ， ， _ 。（2） 。（3） ， 。（4）_ _。29（1） ， _ _ （2） 。30（1）_ ， _。 （2）_， _。 （3）_ _。 31 (1) ， ； (2) ；(3) ， ； (4) 。嘉兴市第一中学2010学年第二学期期中考试 高一化学 参考答案及评分标准 命题人：时新华 审核人:万春晖 一.选择题(每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每题2分，共50分)题号12345678910111213答案CABBDBDDDBDBC题号141516171819202122232425答案AABBCABBDABC二、非选择题：（共6小题，50分） 26.(6分)（1）O （2）
17、O=C=O （3）2Cl- - 2e- = Cl2 （4）O2 +2H2O +4e- = 4OH- ks*5u27.(5分) （1）C3N4 （2）原子晶体 共价键 （3）28.(11分)(1)第二周期 A 略 HClO4（2）水分子间存在氢键（3）略 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，（4）MnO2+4H + +2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O29.(8分)(1) （2） NH3+H+=NH4+ 4NH35O24NO6H2O 8NH3+6NO2=7N2+12H2O30.(9分)(1) 2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -572KJ mol-1 (2)31 32 (3)燃烧值高，减少CO2的排放量，有利于环境保护31.(11分)（1）锂 （2）ks*5u（3）出现白雾，有刺激性气体生成 （4）锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应